江西景德鎮(zhèn)2014高三上學(xué)期一檢試題解析-化學(xué)

1、江西省景德鎮(zhèn)市2014屆高三一檢化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1 O-16 C-12 N-14第I卷 選擇題（共45分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是AMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： : : : CH3CHCH3 CH2CH3 CH2O2的電子式：H+ O O 2- H+ D 的名稱：2-甲基丁烷2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是

2、膠體。上述說(shuō)法正確的是AB CD【答案】A【解析】試題分析：中水蒸氣不是能源，鹽酸和食醋為混合物純堿為Na2CO3屬于鹽類，選A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的組成和分類3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NAB1molC8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NAC在0，101kPa，1molSO3中含有NA個(gè)硫原子D0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+

3、+ 3H2OB在稀氨水中通入少量SO2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2OD在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2+ 8H2O5室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是ABa2+、Fe2+、NO3、I BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO 2、SO42 DNH4+、Cu2+、Cl、NO3【答案】A【解析】試題分析：A、強(qiáng)酸性溶液中H+、NO3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，強(qiáng)堿性

4、溶液中OH和Fe2+反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀而不能共存，正確；B、C兩組在強(qiáng)堿性溶液中能共存，D、在強(qiáng)酸性溶液中能共存?？键c(diǎn)：考查離子大量共存問(wèn)題6下列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI B微粒的半徑：Cl> Na+ > Mg2+ > Al3+C電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液7擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖

5、，下列對(duì)該化合物敘述正確的是A . 屬于芳香烴 B. 該有機(jī)物易溶于水C. 在酸性條件下不水解 D. 在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、從溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)可以看出其組成元素除碳、氫之外還含有氧、氮和溴元素，不屬于烴類，錯(cuò)誤；B、從溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)可以看出該物質(zhì)難溶于水，錯(cuò)誤；C、溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)中含有酯基，酸性條件下可以水解，錯(cuò)誤；D、溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物官能團(tuán)的識(shí)別和性質(zhì)8. AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入100 m

6、L水 24 mL 0.1 mol·L-1NaCl 10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?A、 B、 C、 D、9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A稱量氫氧化鈉固體 B檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 D分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物10下列判斷不正確的是A0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)BpH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合

7、后溶液顯堿性CpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)11某固體燃料電池以固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極ab均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是A在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動(dòng)Bb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2OC該電池的總反應(yīng)方程

8、式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2OD用該電池做電源電解CuSO4溶液時(shí)，每消耗1molC3H8時(shí)理論上能得到Cu的最大量為5mol【答案】D【解析】試題分析：A、原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，正確；B、由示意圖知b電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2O，正確C、由示意圖知該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O ，正確；D、當(dāng)有1 mol C3H8被消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移20 mol電子，理論上最多可得到10 mol Cu，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查新型電源燃料電池。12右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述

9、正確的是abcdefAb、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>bB六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高Cc的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低Db元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)13. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-1160kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/molB由反應(yīng)可推知CH4(g)+4NO

10、2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l) H-574kJ/molC反應(yīng)中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60molD反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】D【解析】試題分析：A、+得：2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)；H1734 kJ/mol-1，將題給數(shù)據(jù)帶入計(jì)算，放出熱量的數(shù)值正確單位錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B、對(duì)比和選項(xiàng)所給反應(yīng)生成物水的狀態(tài)不同，生成液態(tài)水放出的熱量多，H越小，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中沒(méi)有明確溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)和中CH4均被氧化為CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，正確。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)和氧

11、化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目14對(duì)P4S3分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中不存在不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個(gè)P4S3分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為A7個(gè) B9個(gè) C19個(gè) D不能確定15向1mol熾熱的Cu2S通人足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCu2O和S 第II卷（共55分）16（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：B（單質(zhì)）乙甲C(單質(zhì))丁乙丙又知甲、乙

12、、丙分子均含有10個(gè)質(zhì)子。（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是 （填寫(xiě)選項(xiàng)的編號(hào)，下同）（A B C D）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，這個(gè)條件是 。A化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)B化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味C通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。D單質(zhì)C和化合物丁不能共存。依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為 。（3）按（2）中的另外

13、三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為_(kāi)。17. （11分）在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問(wèn)題。（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“沒(méi)有”），判斷理由是 。（用離子方程式表示）（2）生成的氣體中一定有 。它具有的性質(zhì)是 (填字母序號(hào))。 A、無(wú)色無(wú)味 B、無(wú)色有刺激性氣味 C、屬于大氣污染物 D、難溶于水 E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的陰離子是

14、。（4）溶液中減少的離子是 ，原因是 （用離子方程式表示）。18、（11分）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)H2_kJ·mol1。.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJ·mol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 、78 和77 。在

15、其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)60 下反應(yīng)40 min與70 下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40 min、溫度超過(guò)80 時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_(寫(xiě)出兩條)。.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：(1)在800 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的

16、有_(選填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常數(shù)為K1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是_。19、（11分）富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖： 根據(jù)題意，請(qǐng)你寫(xiě)出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過(guò)程中形成

17、的雜質(zhì)主要有_(填化學(xué)式)。 操作Y包括_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。 判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫(xiě)下表相應(yīng)空格：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物)，保存濾液后一次洗滌液，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗滌干凈 （2）檢驗(yàn)亞鐵離子的方法：滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有變成紅色，證明溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵

18、離子；然后加入氧化劑將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液變成紅色，證明原溶液中存在亞鐵離子，結(jié)合題給試劑故答案為：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物)，保存濾液取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液顯血紅色考點(diǎn)：本題以實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵為載體，考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、Fe3+的水解性、Fe2+的還原性及檢驗(yàn)知識(shí)20（12分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)