福建廈門杏南中學(xué)2014高三10月月考-化學(xué)

1、杏南中學(xué)2014屆高三10月月考化學(xué)試題1、 選擇題（本題16小題 ，每題3分，共48分，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）     A2013年1月1日起，我國(guó)正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)  B生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑  C“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象  D為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵2分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理

2、的是 （ ）A根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等。B根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為：“化合，分解，置換，復(fù)分解”四類。C根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。DKOH和NH3·H2O都是堿。3NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2 NA 4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定

3、能大量共存的是（ ）A1. 0mol/L的KNO3溶液中：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-B遇KSCN變紅色的溶液中：K+、Mg2+、I 、SO42 C由水電離出來(lái)的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K+、CO32-、Cl、NO3D常溫下，0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO32、NO35. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 （ ）A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕D. 向稀氫氧化鈉

4、溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體6下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A大理石與稀鹽酸 B硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 C鋅粒與稀硫酸 D碳跟水蒸氣反應(yīng)7已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中當(dāng)有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時(shí)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 8下列說(shuō)法中正確的是（ ）A二氧化硫

5、的排放會(huì)造成溫室效應(yīng) B綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體 D用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO39下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）電解A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3OH Al(OH)3B電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H Ca+CO2+H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe+2H+H2O2 Fe+2H2O10為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是（ ）A加入適量鹽酸，觀察現(xiàn)象 B加入澄清

6、石灰水，觀察現(xiàn)象C加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象11“納米材料”(1 nm109 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是()A光速通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”12. 下列說(shuō)法正確的是() A實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸C用托盤天平稱量NaOH固體 D實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液13做試驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳

7、酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ 關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( ) A該反應(yīng)的氧化劑是C2O B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1614在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3離子濃度(mol·L1)為（ ） A B C D15. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽

8、酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e216已知：3Fe2+ NO3 +4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是 （ ）A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13B離子間的反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e =Fe3+二、填空題

9、（本大題共有5小題，共52分）17. (本題12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_ (填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3) 在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于

10、”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_ _。18（本題8分）請(qǐng)按要求填寫：（1）硫酸銅水解的離子方程式為_。(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑

11、，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 。19（本題12分）有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：S2、NO3、SO42-、HCO3 、MnO4、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無(wú)色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象c取少量粉末，加鹽酸粉末溶解、無(wú)其它明顯現(xiàn)象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實(shí)驗(yàn)中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子;(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(3)

12、從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有 離子，必定含有 離子；(5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。20. （本題10分）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：PH6.58.5Ca、Mg總濃度0.0045mol·L細(xì)菌總數(shù)100個(gè) ·mL以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖源水曝氣池一級(jí)沉降池加入凝聚劑加入生石灰通入CO2二級(jí)沉降池通入氣體A過(guò)濾池自來(lái)水 （1）源水中含Ca、Mg、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式_；（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_（填寫編號(hào)

13、）；只是物理過(guò)程 只是化學(xué)過(guò)程 是物理和化學(xué)過(guò)程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀；（3）氣體A的作用是_，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_性；（4）下列物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品（填寫編號(hào)）。 Ca(ClO)2 濃氨水 K2FeO4 SO221（本題10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:、向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色

14、:、加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2) 將MnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)已知:一定條件下，MnO4 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4 ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為： 2013年廈門市杏南中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（化學(xué)答題卷） 滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘班級(jí)： 姓名： 班級(jí)座號(hào)： 考號(hào)： 成績(jī) 一、選擇題 （本題16小題 ，每題3分，共48分，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567891011121314151