與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式書寫

1、 與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式書寫古語云：授人以魚，只供一飯。授人以漁，則終身受用無窮。學(xué)知識，更要學(xué)方法。清華網(wǎng)校的學(xué)習(xí)方法欄目由清華附中名師結(jié)合多年教學(xué)經(jīng)驗和附中優(yōu)秀學(xué)生學(xué)習(xí)心得組成，以幫助學(xué)生培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣為目的，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中能夠事半功倍。離子反應(yīng)、離子方程式是歷年高考化學(xué)學(xué)科的必考內(nèi)容，在這部分內(nèi)容中，與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫或正誤判斷是一個難點，本文就常見的此類反應(yīng)分述如下：一、 酸堿反應(yīng)1、 H3PO4與Ba(OH)2反應(yīng)，可生成Ba(H2PO4)2、BaHPO4沉淀或Ba3(PO4)2沉淀：當 （此時不產(chǎn)生沉淀）當 當 當比例分別在，可看作分別發(fā)生兩個反應(yīng)。下述類

2、似情況如此類推。2、 Ca(OH)2和CO2反應(yīng)，可生成CaCO3沉淀或Ca(HCO)2溶液：當當二、 酸與鹽的反應(yīng)3、 Na3PO4與H3PO4反應(yīng)可生成Na2HPO4和NaH2PO4當當4、 Na2CO3與HCl反應(yīng)可生成NaHCO3或CO2:當當5、 向NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，CO2可轉(zhuǎn)變?yōu)镃O32-或HCO3-：當時 當時 三、 鹽與堿的反應(yīng)6、 AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或NaAlO2溶液：當當7、 NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，可生成CaCO3沉淀或生成CaCO3沉淀和Na2CO3溶液：當當8、 NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)

3、，生成BaSO4沉淀和水，但生成物比例可有所不同：當當9、 Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)，可生成CaCO3沉淀或CaCO3沉淀和Na2CO3溶液當當10、 Ca(H2PO4)2與NaOH反應(yīng)，可生成CaHPO4沉淀或Ca3(PO4)2沉淀：當當當11、 KAl(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)，可生成Al(OH)3和BaSO4沉淀或只生成BaSO4沉淀：當當四、 氧化還原反應(yīng)12、 FeBr2與Cl2反應(yīng)，可以是Fe2+參加反應(yīng)，也可以是Fe2+和Br2都參加反應(yīng)：當當當13、 Fe與稀HNO3反應(yīng)，可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3當:當:14、 FeCl3與Na2S反應(yīng)，可只產(chǎn)生S沉淀或產(chǎn)生FeS沉淀和S沉淀：當當從以上反應(yīng)可以看出，很多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與兩種反應(yīng)物的用量之比有關(guān)。當一種反應(yīng)物過量時，可用一個離子方程式表示，當另一