高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時

1、高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”第3課時氣體摩爾體積普寧二中化學(xué)組 吳少芝 三維目標(biāo)知識與技能1、 了解物質(zhì)體積大小的取決因素。2、 在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。3、 掌握氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)體積之間的關(guān)系：。過程與方法1、 調(diào)動學(xué)生參與概念的推導(dǎo)過程，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。2、 通過計算更好地理解概念和運用概念。情感、態(tài)度與價值觀1、 使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。2、 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 教學(xué)重點氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點氣體摩爾體積的概念及其理解 教具準(zhǔn)備電

2、解水的實驗錄象、多媒體課件 教學(xué)過程 引言在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計量氣體的體積，而不是稱量質(zhì)量。這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是氣體摩爾體積；顧名思義，氣體摩爾體積是指1mol氣體的體積。經(jīng)過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。那么，1mol氣體的體積（即摩爾體積）該如何確定呢？氣體體積與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量有什么關(guān)系呢？板書三、氣體摩爾體積在初中，同學(xué)們探究水的元素組成時，已經(jīng)接觸過一個實驗電解水的實驗。今天，我們通過這個熟悉的實驗來幫助我們解決這些問題?？?/p>

3、學(xué)探究放映電解水的錄象1（1）觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化，生成的O2和H2體積比約是多少？學(xué)生回答 1 ：2。推進 兩種氣體的體積與它們的物質(zhì)的量又有什么關(guān)系呢？（2）假設(shè)實驗中電解了1.8 g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算生成的H2和O2的質(zhì)量。并根據(jù)H2和O2的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量。（課前計算）質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H20.2 g0.1 mol2 ：1O21.6 g0.05 mol根據(jù)推算能否初步得出下列結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1 mol H2和O2的體積相同？學(xué)生回答 相同。推進 那么，在一定溫度和壓強下，1 mol H2和O2的體積具體是多少呢？要知道物體

4、的體積，需要知道哪些條件？學(xué)生回答 質(zhì)量和密度。講述對了。我們學(xué)習(xí)過一個公式：，公式可變形為：。通過上一節(jié)課的知識，我們可以知道1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，現(xiàn)在只要知道這兩種氣體的密度，就可以求出它們的體積。 2、 下表列出了0、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時兩種氣體的密度，填表。（課前計算）物質(zhì)的量/ mol密度/g·L-1質(zhì)量/g體積/LO211.42932.0022.4H210.08992.10622.4提問通過計算，在相同條件下，1 mol H2和O2的體積是否相同？學(xué)生回答 相同。引導(dǎo)下面我們來固體和液體的情況。根據(jù)下表，計算出20時1 mol

5、 這幾種物質(zhì)的體積。（課前計算）物質(zhì)的量/ mol密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe17.86567.1Al12.702710.0H2O10.9981818.0H2SO411.839853.6提問通過計算，在相同條件下，1 mol 固體和液體的體積是否相同？學(xué)生回答 不同。提問對比這兩個表格，我們能得出什么結(jié)論？同樣都是1 mol 的物質(zhì)，固體、液體、氣體的體積對比如何？學(xué)生回答后小結(jié)在相同條件下，1 mol 氣體的體積相同，1 mol固體和液體的體積不相同。過渡 同樣都是1 mol 的物質(zhì)，固體、液體、氣體的體積為什么會有這樣的差別呢？物質(zhì)的體積是受什么因素決定的？做課間操

6、時，每一個班級所占的體積與人數(shù)、相鄰?fù)瑢W(xué)之間左右前后的距離以及同學(xué)本身的體積有關(guān)。同樣的，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。板書 （一）、影響物質(zhì)體積的因素1、 因素：粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間的距離過渡 1 mol 任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小和粒子之間的距離。探究問題1粒子數(shù)目相同的固體、液體和氣體，它們的體積具體取決于什么因素？圖片展示固體、液體 、氣體分子之間距離的比較示意圖學(xué)生討論、思考、回答。歸納固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離非

7、常小，當(dāng)它們的粒子數(shù)目相同時，體積就主要取決于粒子的大小。由于不同物質(zhì)的粒子大小不同，所以，1 mol 不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的大小。所以，粒子數(shù)目相同時，氣體的體積主要決定于粒子間的距離。板書2、粒子數(shù)目相同時，決定氣體體積大小的因素粒子間的距離。探究問題2從上面的表格中，在0、101 kPa時，1 mol H2和O2的體積相同，為什么？生活經(jīng)歷將充滿氣的氣球放在烈日下暴曬，一段時間后，氣球會爆炸。講述氣體的體積受溫度和壓強的影響很大，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。補充板書2、決定氣體體積大小的因素粒子間的距離（受溫度和壓強影響

8、）講述在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子間的距離可以看成是相等的。所以，1 mol H2和O2的體積相同。由此，我們可以得出一個規(guī)律在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。當(dāng)然，反過來，也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。板書3、同溫同壓下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積?！拔逋保和瑴亍⑼瑝?、同粒子數(shù)（同物質(zhì)的量）、同體積推進 ，粒子數(shù)目相同，物質(zhì)的量就相同。同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積就相同；也就是說，物質(zhì)的量與體積成正比。由此，我們可以引出氣體摩爾體積的概念。講述并板書（二）、氣體摩爾體積1、 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所

9、占的體積。（符號：Vm）2、 表達式：3、 常用單位：L / mol（或L·mol-1）4、注意點：氣體摩爾體積與“體積”不同。對象是任何氣體 溫度、壓強不同，氣體摩爾體積的數(shù)值不同。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，Vm = 22.4 L/mol。a、標(biāo)況； b、必須是氣體； c、1 mol； d、22.4 L 課堂練習(xí)1、下列說法正確的是（ ）。A、一定溫度和壓強下，各種氣體的體積由構(gòu)成氣體的粒子大小決定B、相同體積的任何氣體所含的粒子數(shù)目相同C、任何氣體的摩爾體積是22.4 L / molD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積是22.4 L答案：D2、一定溫度和壓強下，0

10、.25 mol 的HCl氣體的體積是5.6 L，求該狀態(tài)下的氣體摩爾體積。解： 答：該狀態(tài)下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol。3、0、101 kPa時，33.6 L的CO2的物質(zhì)的量是多少？ 解：CO2的物質(zhì)的量為：答：0、101 kPa時，33.6 L的CO2氣體物質(zhì)的量是1.5 mol。小結(jié)影響物質(zhì)的體積因素有多種。對于氣體，同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同。氣體摩爾體積僅僅針對氣體而言，是指單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。布置課后練習(xí)優(yōu)化設(shè)計的相關(guān)練習(xí)板書設(shè)計三、氣體摩爾體積（一）、影響物質(zhì)體積的因素1、因素：粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間的距離2、粒子數(shù)目相同時，決定氣體體積大小的因素粒子間的距離（受溫度和壓強影響）3、同溫同壓下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積。 （二）、氣體摩爾體積（符號：Vm）1、定義：單位