《反應(yīng)熱》導(dǎo)學(xué)案

1、高三化學(xué) HX12XX4002反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案編寫人：楊雪姣 審核人：周樹全 2012-12-22班級： 組別： 組名： 姓名： 【學(xué)習目標】1.記住焓變的含義，能判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。2.能從微觀角度，運用化學(xué)鍵的知識，解釋化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。3.掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧，以進一步提高計算能力。4.進一步理解蓋斯定律的意義和應(yīng)用?！局攸c難點】重點：蓋斯定律；反應(yīng)熱的計算。難點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算【學(xué)法指導(dǎo)】歸納、概括等方法?！净A(chǔ)梳理】一、焓變和放熱吸熱反應(yīng)1焓變概念：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變(H)決定

2、。常用單位： 2、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表示反應(yīng)熱。3H的正、負和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 ，故H<0(填“<”或“>”)，即H (填“”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的 ，故H (填“<”或“>”)，即H為 (填“”或“”)。4化學(xué)反應(yīng)中能量變化如下圖所示：圖1為 反應(yīng)，H1 0；圖2為 反應(yīng)，H2 0。思考題：

3、濃硫酸溶于水放出熱量，是放熱反應(yīng)嗎？【考點歸納】一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)常見的實例：放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)如：Mg2HCl=MgCl2H2 H<0 燃燒反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O H>0； 以C、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)二、反應(yīng)熱的計算1反應(yīng)熱的計算(1) 計算依據(jù) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律 燃燒熱的數(shù)據(jù)注意事項：反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍

4、數(shù)的改變。熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2反應(yīng)熱計算的常用方法根據(jù)實驗測出的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，它可以直接通過實驗測定。具體做法是：先測得一定質(zhì)量溶液吸收或放熱前后的溫度，然后應(yīng)用公式直接計算求得。由燃燒熱計算 可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱 = 可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱由熱化學(xué)方程式計算根據(jù)鍵能求算化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新健的形成要放出能量，由此得出反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。根據(jù)能量的變化求算從微觀角度看，反應(yīng)熱等于生成物分

5、子中化學(xué)鍵形成時放出的能量與反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收能量的差值，即反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差。H = E(生成的總能量) E(反應(yīng)物的總能量) 。根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算“蓋斯定律”是熱化學(xué)中一個相當有使用價值的定律。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。(1)虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個途徑，如圖所示： 則有H_。(2)加合法即運用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式?！镜湫屠}】【典例1】已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，問：a、b、

6、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，H大于零還是小于零？【典例2】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1, ClCl鍵的鍵能為243 kJ·mol1，HCl鍵的鍵能為431 kJ·mol1，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于()A183 kJ·mol1 B183 kJ·mol1 C . 862 kJ·mol1 D862 kJ·mol1解析根據(jù)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵

7、能知：H436 kJ·mol1243 kJ·mol12×431 kJ·mol1183 kJ·mol1。答案A【典例3】已知下列兩個熱化學(xué)方程式：P4(s，白磷)5O2=P4O10(s) H12 983.2 kJ·mol1P(s，紅磷)O2(g)P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1由4×得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律：HH1 +（H2）×4_ （結(jié)果）【當堂檢測】1、2010年10月1日，“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射成功。發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物

8、質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ·mol1試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 2、已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ·mol1, C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ·mol1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為_由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_。3.（2011

9、重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，

10、反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低5.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s) H3下列說法正確的是()AH30.33 kJ·mol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3&