《反應熱》導學案

1、高三化學 HX12XX4002反應熱導學案編寫人：楊雪姣 審核人：周樹全 2012-12-22班級： 組別： 組名： 姓名： 【學習目標】1.記住焓變的含義，能判斷反應是放熱還是吸熱。2.能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應過程中能量變化的原因。3.掌握有關反應熱計算的方法和技巧，以進一步提高計算能力。4.進一步理解蓋斯定律的意義和應用?！局攸c難點】重點：蓋斯定律；反應熱的計算。難點：有關反應熱的計算【學法指導】歸納、概括等方法?！净A梳理】一、焓變和放熱吸熱反應1焓變概念：焓(H)是與內(nèi)能有關的 。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的 即焓變(H)決定

2、。常用單位： 2、焓變與反應熱的關系恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變。因此，我們常用 表示反應熱。3H的正、負和吸熱、放熱反應的關系(1)放熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量的反應。由于反應后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量 ，故H<0(填“<”或“>”)，即H (填“”或“”)。(2)吸熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量的反應。由于反應時吸收環(huán)境能量而使反應體系的 ，故H (填“<”或“>”)，即H為 (填“”或“”)。4化學反應中能量變化如下圖所示：圖1為 反應，H1 0；圖2為 反應，H2 0。思考題：

3、濃硫酸溶于水放出熱量，是放熱反應嗎？【考點歸納】一、放熱反應與吸熱反應常見的實例：放熱反應大多數(shù)化合反應；中和反應；金屬與酸反應如：Mg2HCl=MgCl2H2 H<0 燃燒反應 鋁熱反應吸熱反應：大多數(shù)分解反應；Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應：Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O H>0； 以C、CO為還原劑的氧化還原反應二、反應熱的計算1反應熱的計算(1) 計算依據(jù) 熱化學方程式 蓋斯定律 燃燒熱的數(shù)據(jù)注意事項：反應熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比，因此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時，其反應熱數(shù)值需同時做相同倍

4、數(shù)的改變。熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。2反應熱計算的常用方法根據(jù)實驗測出的數(shù)據(jù)計算反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，它可以直接通過實驗測定。具體做法是：先測得一定質(zhì)量溶液吸收或放熱前后的溫度，然后應用公式直接計算求得。由燃燒熱計算 可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱 = 可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱由熱化學方程式計算根據(jù)鍵能求算化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新健的形成要放出能量，由此得出反應熱與鍵能的關系為：H反應物總鍵能生成物總鍵能。根據(jù)能量的變化求算從微觀角度看，反應熱等于生成物分

5、子中化學鍵形成時放出的能量與反應物分子中化學鍵斷裂時吸收能量的差值，即反應熱等于生成物具有的總能量與反應物所具有的總能量的差。H = E(生成的總能量) E(反應物的總能量) 。根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算“蓋斯定律”是熱化學中一個相當有使用價值的定律。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。(1)虛擬路徑法若反應物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個途徑，如圖所示： 則有H_。(2)加合法即運用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。【典型例題】【典例1】已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反應過程中能量變化如圖所示，問：a、b、

6、c分別代表什么意義？該反應是放熱反應還是吸熱反應，H大于零還是小于零？【典例2】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1, ClCl鍵的鍵能為243 kJ·mol1，HCl鍵的鍵能為431 kJ·mol1，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(H)等于()A183 kJ·mol1 B183 kJ·mol1 C . 862 kJ·mol1 D862 kJ·mol1解析根據(jù)H反應物總鍵能生成物總鍵

7、能知：H436 kJ·mol1243 kJ·mol12×431 kJ·mol1183 kJ·mol1。答案A【典例3】已知下列兩個熱化學方程式：P4(s，白磷)5O2=P4O10(s) H12 983.2 kJ·mol1P(s，紅磷)O2(g)P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1由4×得白磷轉化為紅磷的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律：HH1 +（H2）×4_ （結果）【當堂檢測】1、2010年10月1日，“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射成功。發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物

8、質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ·mol1試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為_kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式_ 2、已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ·mol1, C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ·mol1，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為_由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_。3.（2011

9、重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，

10、反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低5.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s) H3下列說法正確的是()AH30.33 kJ·mol1B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C.S(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3&