精品資料（2021-2022年收藏）專題：“10電子”和“18電子”的微粒大全

1、本資料來具有“10電子”和“18電子”的微粒歸納與專項(xiàng)訓(xùn)練一、具有“10電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3二核10電子的HFOH-三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+二、具有“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的F2、HClHS-、O22-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2、H2NF五核18電子的SiH4、CH3F、NH2OHPH4+六核18電子的N2H4、CH3OH七核18電子的CH3NH2八核18電子的C2H6三、書寫思維方法和技

2、巧1、首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它們多或少電子的原子轉(zhuǎn)化成陰、陽離子或氫化物分子。(1)具有10電子的原子是Ne原子. (2)其它10電子微粒一般是Ne原子前后的元素通過得失或共用電子對來達(dá)到10個(gè)電子的.如: .Ne原子前面元素的氫化物.有CH4,NH3,H2O,HF. .上述氫化物去氫以后形成的陰離子,如:NH2-,N3-,O2-,F-等. .上述氫化物加H+后形成的陽離子.如:NH3+H+=NH4+ ,  H2O+H+=H3O+ .Ne原子后金屬元素的陽離子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.2、基團(tuán) -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9個(gè)電

3、子），兩個(gè)自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含18電子的微粒。四、相關(guān)反應(yīng)NH4+OH- = NH3H2ONH3H3O+ = NH4+H2OH3O+OH- = 2H2ONH4+NH2- =2NH3NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【專項(xiàng)訓(xùn)煉】1.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的電子式是 ;四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的化學(xué)式是 ;以上兩種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .2、判斷并寫出下列微粒符號：（各舉一例）（1）、含10個(gè)電子的陽離子 ；（2）、含10個(gè)電子的陰離子 ；（3）、含10個(gè)電子的化合物分子 。3.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其

4、中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答： 用化學(xué)符號表示上述5種微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 _ 。4、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個(gè) 電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核雙核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01 1- 0210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式 。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

5、的堿性強(qiáng)弱比較為： （用化學(xué)式表示）。（3）d溶于水的電離方程式 。 （4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬 。 （5）c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）。5、A、B、C-、D、E代表5種微粒（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AC- =DE，BC- =2 D A的電子式為 ；E分子的空間構(gòu)型為 。C-、D、E這三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H）的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ梦⒘５幕瘜W(xué)式表示） ；其理由是（用兩個(gè)離子方程式表示） ， 。 6(2007高 化 學(xué)江蘇卷) （8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和

6、D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答： （1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。7（2007高考全國理綜II）（9分）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。 （5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

7、 。 （6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 參考答案：1、 NH3 HF>NH32、略3、 （1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 （2）S2-2H+ = H2S 4、 （1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg（OH）2（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4OH-（4）分子晶體 （5）OH- H3O5、 NH4OH- = NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-6（6分）（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=

8、Mg(OH)2+2NH4+7（15分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3同樣給分） （6）C2H61 以“10電子”和“18電子”微粒為知識背景，考查微粒之間的內(nèi)在聯(lián)系例1：. 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 （2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示） 。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個(gè)）： 。解析：利用框圖中各物質(zhì)的關(guān)系并結(jié)合常見的10電子微粒，可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18電子微粒中，常見的能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的有：H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,從反應(yīng)方程式并聯(lián)想到強(qiáng)酸制弱酸的原理，