1-1-02《物質(zhì)的量》（2課時）20100909

1、Questions:Questions:1、物質(zhì)的冷熱程度用、物質(zhì)的冷熱程度用 物理量來表示；物理量來表示；2、物質(zhì)占有空間大小用、物質(zhì)占有空間大小用 物理量來表示；物理量來表示；3、物質(zhì)運動的快慢用、物質(zhì)運動的快慢用 物理量來表示；物理量來表示；4、物質(zhì)的輕重程度用、物質(zhì)的輕重程度用 物理量來表示；物理量來表示；5、物質(zhì)含有微觀粒子多少用、物質(zhì)含有微觀粒子多少用 物理量物理量 來表示。來表示。溫溫 度度體體 積積速速 度度質(zhì)質(zhì) 量量物質(zhì)的量物質(zhì)的量 三、物質(zhì)的量（n）1 1、定義：用來計量物質(zhì)微粒的集合體中微、定義：用來計量物質(zhì)微粒的集合體中微粒的多少的物理量。粒的多少的物理量。n物質(zhì)的量I

2、發(fā)光強度T熱力學溫度I電 流L長 度t時 間m質(zhì) 量單單 位位符符 號號物物 理理 量量國際單位制國際單位制基本物理量基本物理量g（Kg）smAKCd？學問就在我們身邊學問就在我們身邊一對=2 只一打=12個一擔=100斤一箱=24瓶2、物質(zhì)的量單位、物質(zhì)的量單位 摩爾（摩爾（mol）（1）定義：定義： 1mol任何微粒的集合體中的微任何微粒的集合體中的微粒數(shù)目等于粒數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)。（2）理解：）理解： a、 摩爾是一種單位名稱，表示龐大的微粒摩爾是一種單位名稱，表示龐大的微粒 集體；集體； b、微粒是指分子、原子、離子、電子、質(zhì)、微粒是指分子、原子、離子、電子、質(zhì) 子、

3、中子、子、中子、； c、“摩爾摩爾”描述對象是具體的微觀粒子，描述對象是具體的微觀粒子，不不 能說能說1mol人，人，1mol蘋果；也不能說蘋果；也不能說 1mol氫。但可以說氫。但可以說1molH2SO4等。等。Thinking:Thinking: 寫出物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間的關系。n = N / NAN = n NA1、1mol任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目 的的 粒子粒子2、微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之、微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比比Exercises:判斷判斷（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 （ ）（2）6.02

4、1023個個 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。叫做阿伏加德羅常數(shù)。 （ ）（3）1mol分子、離子、原子、電子中所含的分子、離子、原子、電子中所含的 微粒數(shù)相等。微粒數(shù)相等。 （ ）（4）1mol H2O中含有中含有6.021023個原子個原子 （ ）填空：填空：（1）0.5mol H2SO4中含S原子 mol，含O 原子 mol，共有 個H原子。（2） 3.011023 個H2O分子與 mol NH3 分子中所含的H原子個數(shù)相同。（3） 1.5mol CH4分子中含有 mol質(zhì)子； 12.041023個OH離子含有 mol電子。0.521NA1/31520（4）1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 1

5、mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于它的化學式量（包括分子式量、原子它的化學式量（包括分子式量、原子式量、離子式量等）式量、離子式量等）。 交流討論交流討論 12克克 12C中含有的碳原子數(shù)目為中含有的碳原子數(shù)目為NA個（即個（即1mol），從這句話中你能否總結(jié)出），從這句話中你能否總結(jié)出 1mol 其它其它物質(zhì)的質(zhì)量是多少？物質(zhì)的質(zhì)量是多少？Thinking:（1） 1mol H 原子的質(zhì)量是 ；（2）1mol Fe 的質(zhì)量是 ；（3） 1mol NO2的質(zhì)量是 ；（4） 1mol H2SO4的質(zhì)量是 ；（5）1mol Na+離子的質(zhì)量是 ； （6）6.021023

6、個NO3離子的質(zhì)量是 。156 g46 g98 g23 g62 gg 1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是物質(zhì)的質(zhì)量單位是g； 2、離子式中，得失電子質(zhì)量可忽略不、離子式中，得失電子質(zhì)量可忽略不 計，離子式量等于各原子式量之和。計，離子式量等于各原子式量之和。3、摩爾質(zhì)量（、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義）定義：單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量叫做該物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量。 單位：單位：g / mol。 定值：定值：數(shù)值上數(shù)值上等于該物質(zhì)的等于該物質(zhì)的化學式量化學式量。 （分子式量、原子式量、離子式量等）（分子式量、原子式量、離子式量等）n = m / M m =

7、n M（2）轉(zhuǎn)換關系式）轉(zhuǎn)換關系式： n、m、M必須是必須是同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)的三個量；的三個量； 單位必須統(tǒng)一。單位必須統(tǒng)一。 （n mol；m g；M g / mol） 寫出摩爾質(zhì)量（寫出摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的量（）、物質(zhì)的量（n）、）、物質(zhì)質(zhì)量（物質(zhì)質(zhì)量（m）三者之間的關系。）三者之間的關系。Exercises:1、書本、書本P17 32、已知一定量的、已知一定量的CO2中含中含3.011023個碳原子，則其個碳原子，則其 中所含氧元素的質(zhì)量為（中所含氧元素的質(zhì)量為（ ） A. 12g B. 16g C. 32g D. 22g3、質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（、質(zhì)量相等的下列

8、物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ） A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO24、已知、已知 3.1g 化合物化合物 Na2R，其中含有，其中含有 2.3g Na+ 離子，離子， 則則Na2R的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，R相對原子質(zhì)相對原子質(zhì) 量為量為 。62 g / mol摩爾的摩爾的“橋梁橋梁”作用作用小結(jié)1：將宏觀世界與微觀世界聯(lián)系起來物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 （m）物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）微粒個數(shù)微粒個數(shù)（個）（個）MNA M NA（宏觀物質(zhì)）（宏觀物質(zhì)）（微觀粒子）（微觀粒子）摩爾的摩爾的“橋梁橋梁”作用作用小結(jié)2：將參加化學反應的物質(zhì)微粒的情況 與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來。 2Mg + O

9、2 = 2MgO微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比:2個 1個 2個擴大擴大NA倍倍:26.021023 16.021023 26.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量:2mol 1mol 2mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量: 48g 32g 80g反應方程式中反應方程式中, ,各物質(zhì)物質(zhì)的量之比等其系數(shù)比各物質(zhì)物質(zhì)的量之比等其系數(shù)比問題解決問題解決 2mol 1mol 1mol 2mol 80g 98g 142g 36g1mol 3mol 2mol 3mol160g 84g 112g 132g2mol 2mol 3mol245g 149g 96g2mol 2mol 1mol68g 36g 32g（3） 2KClO3 =

10、 2KCl + 3O2 （2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫（4） 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2（1）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 課后實踐：1、完成教材P1617，第13題。 （做在書本上）2、完成活頁“課后訓練 ”題目。 （除7、11、12、13題外）4、 “摩爾摩爾”在化學方程式中的計算在化學方程式中的計算 例子例子 實驗室用含雜質(zhì)實驗室用含雜質(zhì)10%的鋁金屬的鋁金屬6.0g，與足，與足量的鹽酸反應，問：量的鹽酸反應，問： （1）生成）生成H2物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？ （2）同時生成）同

11、時生成AlCl3的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？ （3）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是多少？）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是多少？1 1、各物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)比、各物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)比2 2、單位：上下一致、單位：上下一致（一定相同）（一定相同） 左右對應左右對應（可以不同）（可以不同）4、 “摩爾摩爾”在化學方程式中的計算在化學方程式中的計算 實踐思考實踐思考 1、0.3mol Cl2與金屬M完全反應能生成0.2mol氯化物MCln，則n的值為（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2、實驗室加熱、實驗室加熱4.9g KClO3固體，產(chǎn)生的氧氣固體，產(chǎn)生的氧氣與足量的與足量的Fe反應，可以得到反應，可以得到

12、Fe3O4質(zhì)量為多少？該質(zhì)量為多少？該氧化物用氫氣還原，至少需消耗氫氣的物質(zhì)的量氧化物用氫氣還原，至少需消耗氫氣的物質(zhì)的量是多少？是多少？答案：答案： 6.96g ； 0.12mol。 實踐練習實踐練習(2)(2) 1、在含有、在含有1molCaCl2的溶液中，含有的溶液中，含有（ ） A. 3mol離子離子 B. 6.021023個電荷個電荷 C. 1mol分子分子 D. 6.021023個氯離子個氯離子 2、已知、已知1gN2中含有中含有m個分子，則阿伏加德羅常個分子，則阿伏加德羅常 可表示為（可表示為（ ） A. m / 28 B. m / 14 C. 14m D. 28m 3、現(xiàn)有、現(xiàn)

13、有0.8mol A2與與1.2mol B2物質(zhì)恰好反應，生成物質(zhì)恰好反應，生成 化合物化合物X（含（含A、B） 0.8mol，則，則X為（為（ ） A. AB B. AB2 C. A2B D. A2B3 4、質(zhì)量相同的、質(zhì)量相同的SO2和和SO3，它們所含的（，它們所含的（ ） A.分子個數(shù)比分子個數(shù)比1：1 B.原子個數(shù)比原子個數(shù)比3：4 C.氧元素質(zhì)量比氧元素質(zhì)量比1：1 D.硫元素質(zhì)量比硫元素質(zhì)量比5：4“1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”推演過程推演過程 (以以O為為例例) :16)(1211)(1KgCKgO原子質(zhì)量個原子質(zhì)量個：O原子式量)1 (：轉(zhuǎn)化)2(1216)(1)(1KgCKgO原子質(zhì)量個原子質(zhì)量個：NA倍擴大) 3(1216)(10026)(100262323KgCKgO原子質(zhì)量個原子質(zhì)量個)(