高中化學(xué)《乙烯》說課稿2

1、乙烯說課稿一、說教材1、教材的地位、作用本節(jié)內(nèi)容是繼烷烴之后，向?qū)W生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結(jié)構(gòu)、實驗室制法和乙烯的化學(xué)性質(zhì)。在乙烯的化學(xué)性質(zhì)中，又介紹了另一種重要的有機反應(yīng)類型加成反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了烷烴之后，已初步了解學(xué)習(xí)有機化學(xué)的方法的情況下學(xué)習(xí)的又一類烴，在教材中占據(jù)了重要的地位。且本節(jié)內(nèi)容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過乙烯的性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。2、教材簡析教材先說明不飽和烴的定義，然后從乙烯分子的組成推導(dǎo)出它的電子式，再由電子式寫出結(jié)構(gòu)式，并從乙烯

2、分子中含有碳碳雙鍵，引出烯烴的定義，說明乙烯是烯烴中最簡單的一種烴。由于乙烯的分子結(jié)構(gòu)是理解乙烯的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，因此教材在介紹乙烯的化學(xué)性質(zhì)前，先介紹乙烯的分子結(jié)構(gòu)。這樣，使學(xué)生容易體會到分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辨證關(guān)系。教材先介紹了乙烯的球棍模型和比例模型，給學(xué)生以感性認(rèn)識，接著介紹了它的鍵角、鍵長、鍵能等物理常數(shù)，特別是把乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）與乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能（348KJ/mol）相比較，從而說明乙烯的雙鍵中有一個容易斷裂，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑，容易跟其他原子或原子團結(jié)合，即乙烯可以起加成反應(yīng)的原因。加成反應(yīng)是烯烴的重要性質(zhì)之一。而乙烯跟酸性高錳酸鉀或溴水的反

3、應(yīng)則是鑒別烷烴和烯烴的重要反應(yīng)。3、教學(xué)目標(biāo)（1）知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式，重要的化學(xué)性質(zhì)和用途。使學(xué)生學(xué)會乙烯的實驗室制法和收集方法。（2）能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)抽象能力的指導(dǎo)。（3）德育目標(biāo) 結(jié)合“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的教學(xué)過程對學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點的教育。4.教學(xué)重點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)和加成反應(yīng)二、說教法1.本節(jié)內(nèi)容涉及到乙烯分子的結(jié)構(gòu)問題，較為抽象，學(xué)生較難理解。在教學(xué)中可多使用球棍模型，這樣可以增加學(xué)生的感性認(rèn)識，并結(jié)合多練習(xí)、多對比的教學(xué)方法，幫助學(xué)生掌握這部分的知識。2.本節(jié)內(nèi)容涉及

4、到乙烯的實驗室制法及其化學(xué)性質(zhì)實驗。通過做好演示實驗，讓學(xué)生在充分觀察實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，深刻理解乙烯的化學(xué)性質(zhì)。3.在本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)中，用計算機課件模擬乙烯的加成、加聚反應(yīng)。其主要作用在于突破難點，化小為大，變靜為動，變抽象為形象，引導(dǎo)學(xué)生充分運用創(chuàng)造性思維或想象力去理解事物的本來面貌，促進(jìn)其發(fā)散思維的發(fā)展。三、談學(xué)法1.觀察法：通過觀察分子結(jié)構(gòu)模型，掌握物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)特點；全面觀察實驗現(xiàn)象，理解物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。2.對比學(xué)習(xí)法：通過對比學(xué)習(xí)，掌握乙烯、甲烷燃燒火焰的情況。在介紹加成反應(yīng)時，與取代反應(yīng)對比。并引導(dǎo)組織討論：工業(yè)上制取氯乙烷應(yīng)該利用乙烯和HCl的加成反應(yīng)還是利用乙烷

5、和氯氣的取代反應(yīng)？為什么？引導(dǎo)學(xué)生把知識學(xué)活。通過對比學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生靈活運用化學(xué)知識解決簡單的實際問題的能力。3.討論學(xué)習(xí)法：通過積極參與討論，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。四、教學(xué)程序由于學(xué)生對有機物的學(xué)習(xí)方法還不是非常的了解。所以在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一主線。這樣的安排，有利于學(xué)生對系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有機物的方法的掌握。1.新課引入 從復(fù)習(xí)乙烷的電子式、結(jié)構(gòu)式入手。后提出：如果通過反應(yīng)把乙烷分子中的氫原子消去2個，即分子式由C2H6變?yōu)镃2H4，在C2H4分子中碳原子和氫原子是怎么結(jié)合的？C2H4的電子式和結(jié)構(gòu)式怎么寫？ C2H6和C2H4的結(jié)構(gòu)式有什么不同？通過討論，

6、使學(xué)生掌握以下兩點：（1）乙烯分子中碳原子沒有被氫原子完全飽和；（2）乙烯分子中碳碳之間以雙鍵相結(jié)合，而乙烷分子中，碳碳之間以單鍵相結(jié)合，從而引出不飽和烴和烯烴的概念。2.分子結(jié)構(gòu)的教學(xué) 采用對比教學(xué)，邊填表、邊分析的教學(xué)方法，并盡量利用球棍模型來配合教學(xué)，以增加教學(xué)的直觀性。填寫下表：乙烷乙烯分子式C2H6C2H4電子式結(jié)構(gòu)式鍵的類別碳碳單鍵碳碳雙鍵鍵角109。28120。鍵長/10-10m1.541.33鍵能/kJ/mol348615分子內(nèi)各原子的相對位置2個碳原子和6個氫原子不在同一個平面上2個碳原子和4個氫原子在同一個平面上通過分析：尤其是通過對雙鍵的鍵能、鍵長和單鍵的鍵能、鍵長的比較

7、，了解雙鍵的鍵能不是單鍵的鍵能的2倍，而是比2倍略??；雙鍵的鍵能也不是單鍵的一半，而是比一半大，進(jìn)而得出乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂的原因，這也是乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑的理論依據(jù)。3.實驗室制法的講授 先簡單介紹乙烯的工業(yè)制法，后轉(zhuǎn)入實驗室制法。要求學(xué)生邊認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象邊討論下列問題： 兩種反應(yīng)物的體積比是多少? 為什么要加入幾塊碎瓷片? 為什么要使用溫度計?其水銀球的位置如何? 用什么方法收集乙烯?(制備乙烯時,完成乙烯的化學(xué)性質(zhì)實驗)實驗完成后，討論： 瓶中的液體變黑的原因是什么?是如何形成的? 濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么? 制取乙烯氣體中還含有哪些雜質(zhì)氣體?如何除去這些雜質(zhì)氣

8、體?通過討論，要求學(xué)生掌握乙醇脫水制取乙烯的實驗裝置、化學(xué)方程式，強調(diào)記住這個反應(yīng)的溫度是170。4.化學(xué)性質(zhì)的教學(xué) 緊密聯(lián)系乙烯的分子結(jié)構(gòu)，尤其是聯(lián)系乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂這一點，自然地引入對烯烴的重要反應(yīng)加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)的討論。通過對實驗現(xiàn)象的分析，再利用計算機動畫模擬反應(yīng)的進(jìn)行，掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，并進(jìn)一步理解乙烯的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。最后通過對比乙烯和甲烷在空氣中燃燒火焰現(xiàn)象的不同，掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事實；乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色而甲烷不能，更證明了乙烯碳碳雙鍵中的一個鍵不穩(wěn)定。5.乙烯用途的教學(xué) 聯(lián)系乙烯的性質(zhì)，說明乙烯是石油化工工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。明確用乙烯的年產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工的水平。五、板書設(shè)計第四節(jié) 乙烯一、 乙烯的分子結(jié)構(gòu)1. 不飽和烴2. 烯烴3. 乙烯和乙烷的比較（表略）二、 乙烯的制法1. 工業(yè)制法2. 實驗室制法 H H 濃硫酸H-C-C-H CH2=CH2+H2O H OH 170。三、 乙烯的性質(zhì)與用途1. 物理性質(zhì)2. 化學(xué)性質(zhì)（1） 加成反應(yīng)H H H H H H H-C=C-H+Br-Brà