專題4第三講硫

1、 2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第3講含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考綱要求1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài) 。(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱 ，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 硫與鐵、銅反應(yīng)： 硫與氧氣、氫氣反應(yīng)： 硫與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）： 硫與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是 色，有 氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水

2、溶解40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)： 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 氧化性：與硫化氫反應(yīng)： 還原性：與氧氣反應(yīng)： 與氯氣反應(yīng)： 漂白性：可使 溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。3三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。4硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH )。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1： 途徑2： 【及時(shí)鞏固】1、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞

3、的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)2、右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_ _。(2)C中加入的試劑是_，作用是_ _。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?？键c(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1、濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車或鐵槽車運(yùn)濃H2SO4。2、SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO

4、的正確操作方法：被檢液先加 ，再加 ，有無白色沉淀(判斷有無SO)?！炯皶r(shí)鞏固】1、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_； (2)濃硫酸作干燥劑_； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_； (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)淀粉的水解_； (6)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。2、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶

5、解考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化12當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降。3相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素【及時(shí)鞏固】1、右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和 反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol

6、3;L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。【探究高考明確考向】1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(2)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液X中一定含有SO(3)SSO3H2SO4(4)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸(5)向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀

7、生成，說明BaSO3難溶于鹽酸(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O(8)用BaCl2溶液鑒別SO與SO(9)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2. 下列措施或敘述不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性DNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)3洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （ ）ACa(OH)2 BNa2CO3CCaCl2 DNaHSO34以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；過量的SO2與N