四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級中學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)

1、 第九單元 溶液【學(xué)習(xí)目標】1認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念，溶質(zhì)和溶劑的判斷；2.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念已經(jīng)相互轉(zhuǎn)化；3.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義以及能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；4.能進行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！緦W(xué)習(xí)重、難點】 1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義以及能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識； 2.能進行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。（重難點）自主學(xué)習(xí)（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：自主復(fù)習(xí)本單元內(nèi)容，對以下知識點能夠熟練）【合作探究】知識點一：溶液1溶液的定義： 溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。2溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：溶液由 和 組成碘酒中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質(zhì)是 ，

2、石灰水中溶質(zhì)為 ，食鹽水中溶質(zhì)為 ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 。3物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：溶于水使水溫升高： 、 、 溶于水使水溫降低： 溶于水無變化： 知識點二：飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液： 2.不飽和溶液： （如何判斷一瓶溶液是否達到飽和？） 3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：  加水升溫飽和溶液  不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）        增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫注意：對于同一種溶質(zhì)

3、的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。4.結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶主要適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：主要適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀。知識點三：固體溶解度1定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 。2四要素：條件： 標準： 狀態(tài)： 質(zhì)量（單位）： 3影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；溫度4溶解度曲線的特征是：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；5下面舉一例來說明溶解度

4、曲線的應(yīng)用。 圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t1時，a、b、c溶解度大小的順序是_。（2）m點表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n點表示在t2時，_和_物質(zhì)的_相同。（4）在t3時，a、b、c分別在50g水里達到飽和，冷卻到t1，析出晶體最多的是_。（5）從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_；要從c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）為了從混有少量的c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a可采用的方法是_。6.氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有 和 ；壓強越大，氣體的溶解度 ，溫度越高，氣體的溶解度 。知識點四

5、：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶液的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液組成的定量表示。公式： 和 2.溶液稀釋：稀釋前后 不變3.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：步驟： 、 、 粗鹽的提純步驟：粗鹽 精鹽【當(dāng)堂檢測】1下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A牛奶     B蒸餾水       C石灰乳       D生理鹽水2t 時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（&#

6、160;  ）A加一定量的水 B加入少量硝酸鉀晶體 C略降低溫度  D t 時，蒸發(fā)少量水3現(xiàn)有100 ml 20%的硫酸，其密度為114 g/cm3，下列說法正確的是（） A該溶液含溶質(zhì)20 g  B該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=16 C該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=15 D該溶液中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量=544農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該溶液的是（） A 4 g氯化鈉和16 g水 B16 g 20%的氯化鈉溶液和5 g水 C10 g 8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4 g水   D14

7、 g 10%的氯化鈉溶液和1 g氯化鈉5把60 的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ，下列敘述不正確的是（）A溶解度減小     B溶液的質(zhì)量不變 C溶液由濃變稀     D溶劑的質(zhì)量不變6炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4 的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（） A 4 時，A溶液一定是飽和溶液   B室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于B溶

8、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7實驗室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行： （1）計算：需要NaCl質(zhì)量為        g，水的質(zhì)量為        g，約        ml。 （2）稱量：托盤天平只能準確稱量到        g。檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向 &#

9、160;      調(diào)節(jié)至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為        g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際為        。要把該溶液變成5%的溶液，需再加NaCl        g。（3） 溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是     &

10、#160;  （填“50 ml”或“100 ml”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏        ，實際水體積偏        ，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏        。8下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度： 溫度/ 01020304050607080溶解度/g294333372414458504552602656（1）從表中可得到的一條信息是

11、0;                                。（2）在20 時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 時，溶液的質(zhì)量為        g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為        ?！就卣固嵘?.100克20.8%BaCl2溶液與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，（BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl）（1）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘忸}指導(dǎo)】：關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：重點在于計算生成物的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量！1