初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)――溶液

1、中考專題復(fù)習(xí)之常見(jiàn)的溶液【親愛(ài)的同學(xué)：每一日所付出的代價(jià)都比前一日高，因?yàn)槟愕纳窒塘艘惶?，所以每一日都要更積極。今天太寶貴，不應(yīng)該為酸苦的憂慮和辛澀的悔恨所銷蝕，抬起下巴，抓住今天，它不再回來(lái)。】一、復(fù)習(xí)舊知下圖是有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的示意圖，其中A 是含有碳元素的化合物，D 是一種含有鈉元素的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：_；C ：_；G ：_（2）寫出D 和E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_二、新課講解 解讀考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)一：溶液（1）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。溶液的宏觀特征： （1）均一性 （2）穩(wěn)定性m （液）= m（溶劑）+m（溶質(zhì)） 是混合物溶質(zhì)可以是

2、固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無(wú)水，量多的是溶劑。注意：溶液不一定是液體，也不一定是無(wú)色的，有些溶液可以導(dǎo)電。溶液體積不一定等于溶劑體積加溶質(zhì)體積（2）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。 、濃H2SO4；NH4NO3NaCl（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。（4）能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。（5）了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義。練習(xí)：1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑模?）A、食鹽 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 練習(xí)2：燒杯中有100毫升NaCl 溶液，請(qǐng)比較A(上部 處和B （底部）處密度的大小 A：A >B B： A <

3、B C： A= B D： 不能確定練習(xí)3：將50g 食鹽溶于100g 水中，經(jīng)過(guò)攪拌、靜止、過(guò)濾，稱量出濾渣的質(zhì)量為30g ，那么形成的溶液的質(zhì)量是。知識(shí)點(diǎn)二：乳濁液：1、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物2、宏觀特征：不穩(wěn)定、不均一3、乳化：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象1、洗衣粉洗衣服 2、洗發(fā)水洗頭發(fā) 3、洗餐具時(shí)滴加洗潔精效果更好思考：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者原理是否相同？討論：下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）A. 用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污C. 用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋

4、洗去水壺中的水垢知識(shí)點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度（1）了解飽和溶液的涵義。溶液是否飽和只有指明“一定溫度”、“一定劑量”、“對(duì)某種溶質(zhì)而言”才有意義。注意：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液（2）認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液 不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣等溶解放熱溶質(zhì)）飽和溶液不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的依據(jù)： a 看一定溫度下，有沒(méi)有不能繼

5、續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。b 在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是飽和溶液。c 在一定溫度下的溶液中，若既沒(méi)有未溶解的固體也沒(méi)有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。（4）了解溶解度的涵義。初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個(gè)前提是：a 一定溫度；b 100g 溶劑；c 達(dá)到飽和狀態(tài)。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量單位是g （克）。即溶解度指一定溫度下，100g 溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑量的多少無(wú)關(guān)。不同 物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同，同

6、一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振蕩無(wú)關(guān)。氣體溶解度定義：氣體在1.01×105Pa 、一定溫度時(shí)溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受溫度、壓強(qiáng)的影響。一般氣體溶解度 隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解 度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫

7、度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物知識(shí)點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（溶解度100）×100（適用于一定溫度下的飽和溶液）（1）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶 質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量

8、減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小。升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部 溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g ， 則該溫度時(shí)，將40g 氯化鈉加入100g 水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36136×100 26.5而不是40140×10028.6。溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，

9、體積不能相加。知識(shí)點(diǎn)五：溶液的配制步驟：計(jì)算 稱量（量?。?溶解 裝配貼簽誤差分析 計(jì)算錯(cuò)誤天平稱量錯(cuò)誤（砝碼、物體位置放反，物體的質(zhì)量為：砝碼游碼）量筒量取水錯(cuò)誤（仰視：液體比計(jì)算值多；俯視：液體比計(jì)算值少）【考點(diǎn)、難點(diǎn)】對(duì)溶液的概念、組成、特征；根據(jù)外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液 及其相互轉(zhuǎn)化；溶解度的概念、溶解度曲線上點(diǎn)的意義，并運(yùn)用溶解度曲線解決實(shí)際問(wèn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算注意：CO2/SO2/NH3/SO3溶于水考點(diǎn)一：溶液的概念1、把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?（ ）A 碘加入汽油中 B面粉加入水中C 高錳酸鉀加入汽油中 D植物油加入水中舉一反

10、三：【變式1】如圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U 形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是 （ ）A 氫氧化鈉 B 生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨 考點(diǎn)二：飽和溶液和不飽和溶液凹凸個(gè)性化教育 初三化學(xué)教案 2、如圖 37-4 表示 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在 t2時(shí)，當(dāng) A、B 兩種物質(zhì)的溶液 接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和（ ） A降低溫度 舉一反三 【變式 2】圖 37-5 是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，a 與 c 的 溶解度曲線相交于 P 點(diǎn)。據(jù)圖回答： （1）P 點(diǎn)的含義是_。 （2）t2時(shí) 30g a

11、物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì) 量是_g。 （3）t2時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列 是_（填寫物質(zhì)序號(hào)）。 （4）在 t2時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí) 降溫至 t1時(shí)，析出晶體最多的 是_，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_。 B加入溶劑 C加入溶質(zhì) D倒出一部分溶液 考點(diǎn)三：有關(guān)溶液計(jì)算問(wèn)題 3、2008 年 5 月 12 日 14 時(shí) 28 分，中國(guó)汶川發(fā)生了 80 級(jí)大地震。黨和政 府立刻做出重要部署， 一場(chǎng)圍繞 “救人為本” 的抗震救災(zāi)工作迅速有序展開(kāi)。 地震無(wú)情人有情， 一方有難八方支援。本次災(zāi)區(qū)消毒多采用“84”消毒液。市

12、售“84”消毒液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較 高， 實(shí)際使用時(shí)， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為 0.20.5。 若需配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.5的消毒液， 取 100 毫升原液加水至 1000 毫升即得，那么若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 0.2的消毒液 16 升，需要取原液_毫升(消毒液密度均取 1 克毫升。 舉一反三 【變式 3】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量 的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純 堿樣品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀 的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 37-6 所示。求： （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到 0.1%） （2）所加入氯化鈣溶液

13、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 主講人：宋雷 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè) TEL凹凸個(gè)性化教育 【課后練習(xí)】 姓名：_ 得分：_ 初三化學(xué)教案 1下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( A用自來(lái)水洗手 C.用洗滌劑清洗油膩的餐具 B.用汽油清洗油污 D.用鹽酸清除鐵銹 3 圖 37-11 是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。 現(xiàn)有 10含 l00 g 水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。 若把該溶液用水浴加熱到 60(水的蒸發(fā)忽略不汁下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A溶液變渾濁 C溶液仍飽和 B溶液變?yōu)椴伙柡?D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 4.圖 37-12 是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為 t 時(shí)，將等質(zhì)量甲、

14、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到 100g 水中，充分?jǐn)?拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁 6現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl 溶液 100g，下列操作錯(cuò)誤的圖示是（ ） 8圖 37-14 是 a、b、c、d 四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是 這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說(shuō)法正 確的是（ ） 主講人：宋雷 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) TEL凹凸個(gè)性化教育 A圖中 a 曲線表示 KNO3 的溶解度曲線 Bb 的溶解度小于 a 的溶解度 C要從 a 與 d 的混合物中得到 a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法

15、DKCl 的不飽和溶液由 60降溫至 10時(shí)變成飽和溶液 18 圖 37-16 是 a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 下列敘述正確的是 ( a 的溶解度一定大于 b 的溶解度 Bt1時(shí)，a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C0時(shí)，將 100g 水加入盛有 m2g 的 a 物質(zhì)的燒杯中，攪拌，再升 溫至 t1時(shí)(溶劑不蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量一定增大 初三化學(xué)教案 D取 tl時(shí)等質(zhì)量的 a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至 t2(溶劑不蒸發(fā)，所得 a 溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 b 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 23. 圖 37-18 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1t1時(shí)，甲的溶解度_乙的溶解度 （選填“大于”“等于”或“小于”）； (2要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海?可采取的方法是_（只填一種）； （3）甲、乙各 Wg 分別加入到兩只盛有 100g 水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢瑁?t3時(shí)所得乙溶液為_(kāi)溶液（選填 “飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到 t2，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“等于”或