初中化學知識框架

1、精品感謝下載載第一單元走進化學世界組成（物質都是由元素殂成的）-'J71的煒占星美洋結構（分干原子、離子及其內部結構嘴盲雷注雷變范堤郭蠹1性質（物理性質、化學性質）化的過程及其現(xiàn)象口變化規(guī)律物理變化I木話文町化學變化T£合、分解、置換，復令解了舉出且創(chuàng)走進化學世界研究化學的重要途徑是科學提元，而其重要手朋是化學實驗（黜怔題役計實嗡方案，確定嫂步驟進行實驗分析與討論-結論L問題及建議觀察描述和記錄交流i體驗點燃刖:點燃時:熄災后:人們呼出氣氧氣誠少人卜葉5二氧化碳增多體的探究水蒸氣增多,認識常用的九儀器（名稱、實物、示意圖，用途及其注意事項）藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、

2、剩余藥品處理原則）塊狀固體（猴子）取藥a化學實驗基本操作固體，粉末狀固體（藥匙）I定量（托盤天平：精確到0.1g）多量f怵例標簽、容器口）.液體，少量t用膠頭滴管C垂直,黑空，不能橫放或倒置）L定量T量筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇:（0,1社）酒精加物質的加麴使用方法（火柴點燃，外焰加熱）注意事項c使用前、使用的.使用啟）儀器（試管“蒸發(fā)血、燒杯、燒瓶）給物質方任液俅（1人、短板移動、管口）固體管口）I注意事項都要預熱外壁擦干等等）方法（水洗、騎洗、酸洗或洗滌劑）洗滌儻器-注意事項（拚的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷蟲等）.玻璃儀器洗濠干凈的標準；不聚成謫、不成股流下1、鍋爐爆炸、輪胎爆

3、炸是物理變化，可燃性物質導致的爆炸是化學變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應速率，其質量和化學性質反應前后不變，物理性質，如形狀、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質可能為單質，也可能為混合物。如氧氣O2和臭氧O3兩種單質混合得到混合物，也只由氧（O）元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素組成等。只有說由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的貳氣g第二單元我們周圍的空氣.

4、約占空氣總體積的7豳。無色、無味、氣體?；瘜W性質不活潑，一般l不可燃，也不助燃。用作保護氣焊接、燈艷、食品等）中稀有氣體（H小及、Ar等/占09猾口很不活潑，作保護氣，通電發(fā)不同顏色光,二氧化碳匕0力：占0.0魏<詳見第六單元q其他氣體和雜質：占0,。弱“物理性質；無色”方fe氣體，艷度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W性質氧化性, 是常用的 氟花劑）ZC + C2 = C02;白光、放熱、澄清石灰水變渾獨）2C + 02 = 2C0國燃S十%=前2（藍紫色火焰、放施、刺漱性氣味氣怵） 占燃4P + 50e咨 汪加式白光、放熱、濃厚白煙、白色固體） 占燃3呢+2% 二F翼0代火星四射、放輒黑色

5、固體X沙子2Mg + 04 Al +3 0占燃t irunm.aigo。耀眼白光、放熱、白色固體）2田卯3耀眼白光、放熱、白色固體）. 占源2啊+ 0?萼2對0MW2 CO + 02 = 2c&Vh4+2O£ =C02+2（淡藍色或藍色滅燈,放熱 干冷施杯壁有無水滴，沾石灰 水的燒杯壁是否渾汝）廠工業(yè)制法；分高液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）制法2H£0£ZKMnO4典2H2+ 02f2KCL03 K5N11O4 + MnOg + 02 f 警 2Kl + 3。#后庠舉皆J固體加科制用氣體（棉花）,或發(fā)生裝置I固體與液體露溫下制即氣體I實驗室制法4收集裝置普慌岸

6、昌晦雪舌配空十、i向上排上1法（制氣密度比上。大）I加軌固體制氧氣并園法 、華，應先撤導管，啟停實驗步驟：查、裝、定、點、收.高、熄，注意事項驗滿方法：將帶火星木條伸至瓶口.木條復燃.建驗方法，將帶火星木條伸至瓶中,木條復燃。用途J供給呼吸；潛水、登山、醫(yī)療、就空等口支持燃燒：煤鋼“氣焊、化工生產、宇航等。洌定空氣中弱氣的含置用足量紅碘在盛有空氣的密閉容器中燃燒。雁言用1注意具體的實驗方法、操作注意事項鼻測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質的固有屬性，不能說降低物質的著火點，只能說把溫度升高到物質

7、的著火點。燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件。第三單元物質構成的奧秘1,宏觀的物質,元素與微觀的分子、原子的關系A it合物宏觀C同類原子總稱,一田坦成】一十軍質兀素原子C同種或不同型原子） 分子（不同種原子構微觀 成的同種分子I一種原子構成的同種分子】耳苜相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類J單質形態(tài)（單質中元素化合價為Q） 存在形態(tài)I化合物形態(tài)匕元素、原子團枇合價）元素周期表表示方法一算周期族結構結構評子核地殼中含量占前四位的元素：。、"、A1、股質子一個質子帶一個單位正電荷），中子（中子不帶電“普通h原子核內無中子）i電子一個電子帶一個單位負電荷）（原子1電性關系：核電荷數(shù)

8、=質子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法元素符號（前面添加化學計量數(shù)后只有微觀意義） 相對質量一.相對原子質量（標準是CT2原孑底量的1,112） L相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)（符號心）:由原子構成子表示方法化學式寫法（單質、由兩種元素組成的化合物等） 一意義（宏觀、微觀方面）I相對質量一相對分子質量（符號MSr原子核外電子排布原子（離子） 離子結構示意圖最外層8個電子（只有一層時2個電子）相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù)<4個，易失去電子變成陽離子 最外層電子數(shù)多n,易得到電子變成陰離子 7回圈、弧線.數(shù)字的意義L質子數(shù)=電子數(shù) 判定方法質子數(shù) > 電子數(shù)I離子符號i質子數(shù) <

9、; 電子數(shù) 在元素符號或原子團符號的 右上角標明離子所帶電荷的Ij 數(shù)目和性質式注意離子符號n 占化合價麻'兩同兩不同）j一原子=陽離子=陰離子寫法意義I離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，如氧化鈉口I分類；（詳見第三單元）原子團的記憶找訣竅：如碳酸根CO3,就是二氧化碳CO2多1個O。硫酸根SO4,是三氧化硫SO3多1個O。硝酸根NO3,是二氧化氮NO2多1個O?？「鵑H4,是氨氣NH3多1個O.第四單元自然界的水負極無色、無味.液體4P時艮=1目，疑固點0P,沸點1?？?口產生無色,無味氣體氫氣（負氫】：在空氣中燃燒時產生淡找色火焰】用途：充氣球、高能燃料，冶金等

10、69;電解正根產生無色、無味的能使帶火星木條復燃的氣體氧氣。原理:WH20=ZH2T十D/（氫、氧氣悻積比為2：1）結論正是由小 沅素組成的純凈物化合物、氧化物）；在化學反應中，分子可分，原子不可分。凈化產方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸惘中硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水I軟水,不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水如何區(qū)分軟、硬水）分布：海洋（含日。多種元素湖泊、江河、地下.大氣.生物、淡水；占全球總水量的2.5招，其中可利用的占36 4式不到總水量1%）原因瑞描了嘉未“暑躺產污 水污染的危害也凌品彳發(fā)青與送奈塞落室:消除水污染J加強水質檢測，工業(yè)“三廢”達標排放.生活污 t水集中處理后排放

11、三合理侵用農藥、化肥.產分子的概含;F分子T分子的性質: L分子的表示:分子是保持物質化學性質的最小粒子。白原子構成口 "小 "動”.“間” 化學變化中可以再分。用“化學式"表示.I物質,原亍的慨念： 原子的性質： 原子與分子的 區(qū)別與聯(lián)系原子是化學變化中的最小粒子中'動" "間”、化學變化中不可再分口區(qū)別:在化學變化中，分子可分，原子不可分電聯(lián)系理變他與化學變化 凈物與混合物用分子、原子 k的觀點解釋分子由原子構成。分子、原子都能構成 物質者群無能講科先只能講個虹口混合榭：I由兩種.或兩種以上捌顯組上單質 由同種元 素組成的 純博物金

12、屬單質 非金屬甲J而 靜有氣體簟質名電建物1：由一種物質組成化合物;或上成物種以組決兩種素純由兩元打由兩種元素組成, 氧化物:且其中一種是氧元素的化合物U酸，,砌C以后學習; 鹽:1沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明磯生成膠體吸附大顆粒固體雜質，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸儲后得到的水凈化程度最高，為蒸儲水，是純凈物。蒸儲操作可以使硬水軟化第五單元化學方程式，適用于一切化學反應質量守恒定律質量守恒的原因化 學 方 程 式用士小,白磷在密閉容器內燃燒用實驗證明質量守恒定律'鐵與硫酸第.咨

13、液反應J宏觀：元素種類、元素質置不變微觀；原子種類、個數(shù)、質量不變I注意反應前后其他量的強不變，“變”可能變”化學方程式；用化學式表示化學反應的式子。r表示反應物生成物和反應條件涵義表帚反應物、生成物間的質量比I表示反應物、生成物間的粒子個數(shù)比事五百皿/以客觀事實為基礎書與煤川I遵守質量守恒定律寫:在短線“一”的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成榭的就學式右止.陽/配平化學方程式的依據(jù)質量守恒定律書寫少驟1配i配平方法最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、注；注明反應條件生成物中的氣體“、沉淀”符號i等：將短線改為等號r表示北學反應根據(jù)化學方程式的計算I應用)r設：艮據(jù)題意設未知量方：準確書寫涉及反

14、應的化學方程式計笆題內式J關：找出相關的量(包括已知的、未知的量)i1比，列出反應物、生成物中相關量的比例式算工根據(jù)比例式求解未知曷i答：寫出簡明答案1、如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質量是小于或等于(A+B)克。氧氣和氫氣要么恰好按質量比完全反應，都不剩余，則生成水質量等于(A+B)克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過量剩余,有一種沒有全部反應，則生成水質量小于(A+B)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為如果都有剩余,則會繼續(xù)反應。2、任何化學反應符合質量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應或生成氣體逸出。第六單元碳和碳的氧化物天然存在金剛石I物理性質差異較大,因石

15、墨/為碳原子排列不同立隼1無定形碳;炭黑、木炭，焦炭,活性炭質（碳的各存單質具;r不同的用途）化學性質常溫下穩(wěn)定C充親用PP可燃性還原性方程式碳和碳的化合物氧化物碳的化合物二物理性質；無色無味的氣體，密度比空氣小，難精于水，加可燃由28+立嬰2C8（駛純）碳1化學,性質，還原性：CO+CuO=Cu+C02尾片）I毒性；能與血液中的血紅蛋白結合物理性質；無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水性J不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸口C燈火實瞌）后與水反應；COz+H20HzC03石蕊變紅）Mt學性質，與堿C石灰水僉氮氧化鈉溶液反應）COi+Ca（0H）2CaCOsj+H20與灼熱的碳反應：CO宣+C=2

16、C0工業(yè)制法一燃燒石灰石：CaCOCaO+CO2f制J藥品；石灰石或大理石與稀鹽酸.法+虱+原理；C&C%+2HC1二金門芝+8#+HsO裝置：固液不加蚓制氣裝置收集：只能用向上排空氣法I驗滿：將燃著木條放在集氣瓶仃，火始熄滅二M化碳(溫室氣悻)W澄清石灰水變滓濁+CaSHA=CdC3+HzOI用途二滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料，光合作用碳J能使紫色石蕊變紅:COz+H20=H2C03酸1不穩(wěn)定，易分解二HzCOarozT+HzO碳酸1鈣物理性質：白色固體，不溶于水北學性質溫分解:C壟CO,篁gCaD+CO/1與酸反應；CaCOa+2HC1=CaCl七十CDpf+H2O用途建

17、筑材料：普通石料、大理石板材等等一一1制生石灰（氧化鈣）洞時產生二氧化碳口制城泥。COC告假r店司田tr才目互分室C亙It二O3COWHw匚:。才HsOH.氧化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。第七單元燃料及其利用燃料的燃燒常燒是而燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)夾放熱的劇烈的氧化反應?？扇嘉?三者缺一不好；燃燒的條件T氧氣或空氣A探究燃燒條件的實驗 I達到著火點 J的方法、現(xiàn)象、結論I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關滅火原理T清除可燃物或使可燃物與其他物質

18、隔離 隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到善災點以下油鍋、少量酒精、森 卜養(yǎng)精奉儀需或圖書 檔案等火災的撲災古代植物遺骸在地下經過復雜的變化形成的。幾甘煤屬于混合物.主要含碳元素.被稱為'工業(yè)的相食” 年煤的綜合利用I隔絕空氣加強熱，使煤分解成焦炭.煤I（液化口氣化）t焦油、煤氣。代動植物遺骸在地下經過復雜的變化形成的口石油屬干混合物h主要含碳、氫元素被稱為“工業(yè)的血液” 石油的了根據(jù)石油中各物質的沸點不同采用數(shù)情的方法分綜合利用離出各種石油產品o （液化氣）隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成*天然氣居于混合物，主要含碳、氫元素，甲烷含量最多也r甲烷是最值單的有機化合物，俗稱沼氣,是天然氣

19、的主要成分1沼氣燃 料 的， 種 類氣、海底“可燃冰” 氣、坑道氣、鑲層氣儆理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶化學性質：具有可燃性（點燃前須脂觸）CH4 + 20之C02 + 2Hz 畜類便等在沼氣池中若醉。 題、改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥事甲烷的制?。航?娟烷的使用；解無色透明、具有特殊氣味的液體小易揮發(fā)，能與水互溶。 具有可燃性：CsHsQH 4- 30?更整2C0a +3H?0目途二作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（綠色能源）物理性質；無色無味氣體，密度比空氣?。ㄗ钶p）難溶于水。常溫下穩(wěn)定口具有可燃性：2Hs+ 022H=0 C點燃前須驗純有還原性:於+ CuO 冬 Cu +HzO

20、（操作順序）用途；充氣球、燃料C無污染）、治金、制鹽酸、合成氨等中及改進措施燃料燃燒對 環(huán)境的影響酸南"口芝、NQs溶于雨水由危害人類、生物、土壤、建笥材料） “溫室效應”C8 口氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等;一氧化碳及其他個體、粉塵的排放f煤等燃燒、汽車廢氣等; 畝煤：標合利用、脫硫、改進燃燒裝置和技術、充分燃燒 個汽車】檢測、發(fā)動機.催化凈化、無錮汽油、CHG、LPG燃燒與能量化學反應都伴隨初量變化丁逋用程和現(xiàn)為熱量變化顧由熱反應：燃燒，M野口 1等與HC1反應熱反應：C與CO?良應，加熱（或高溫）下的反應琴鑼中的一類燃料是能源摩料充分燃燒的方法：足熊氧氣、增大接觸面積r隰料

21、充貨燃燒的意義：節(jié)約能源、降低環(huán)境污染田n,一，w,t可再生能源和不可再生能源，能源的幾種分類方法«一次能源和二次能源I常規(guī)能源與新能源第八單元金屬和金屬材料金屬 物理4一鐵的冶煉 最早使用）原料：鐵礦石、焦再工百灰石、空氣 ,原理：Fe£O3 +3C0 2Fe+ 3COz 設備;高爐含雜質物質的計算：茴純二朋混X3% gg=M維告3%應生生劇可金性.著 無壇涇的度斷罰祠5 據(jù)否及應程判活強一 根能以應烈以屬的廣金屬的 化學性質與酸反應1置換反應）包括相似性|丁狀態(tài),密度、光澤、導電性、導熱性、 和笑兵怪）II延展性.硬度.熔點、沸點 選寡,爭譯徐溫下，鎂、鋁能與氧氣反應2

22、Mg+O2 2MgO; 4A1 + 8Q2 = NAlzQ爭寫氧氣反應Y點燃或加型日寸鐵、銅能與氧氣反應即匕十?小5巴三口45 2Cu+0a = 2CuQ 金在點燃或加熱時都不能與氧氣反應 鎂、鋅“鐵等金屬 能與酸展生置換反應銅、汞、銀.粕.金等與能不發(fā)生反應Mg -h 2HC1 = H#_+ MgCli Mg + HzS04 = H2T-F MSS04 Zn + 2HCL = Hj+ ZnCl2 Zn+HzS0= H£t + ZnS04 Fe + 2HC1 = Hzt + FeClzF e + H2SO4 =+ FeSOxSS1與鹽友 置換反鐵' 招分別與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象

23、） F& + CuS04 = Cu + FcS042A1 + SCuSOx = SCu + A12<SO4）3 銅能與硝酸銀溶液反應現(xiàn)象 Cu + 2AgM03 = 2Ag + Cu （N03）2 銅與硫酸鋁溶液不反應金屬活動性順序及其應用Ia展的用談綜合考慮金屬的性質、價格，資源、是否美觀、使用 '金屬的用璉1是否便利.廢料是否易于回收又寸環(huán)境的影響等.合金是一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的物質，合金屬于混合物。與拿屯金屬相比，合金的強度和硬度一般 比組成它們的爭屯金屬更高， 抗腐蝕性能期好J合金的熔點二艘比組就它俏的純金屬都低。二鋼:生鐵二

24、含碳部一臉 3a 其中球矍鑄鐵的機械強度好*可代替鋼含碳Cl 03%銅合金:鋁合金二I鈦合金:碳素鋼士含碳量決定硬度和韌性的大小合金鋼：鎘鋼、不鐫鋼、畦綱、鴇姻黃銅銅、鋅）X青銅（:銅“錫白銅C銅、銀）硬鋁（鋁、鋼、鎂、硅）的密度小，耐腐ifc 硬度、強度高 熔點高，密度小，機械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能。金屬防護鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結臬口鐵銹疏松透氣、易吸水。（設計實臉說用生銹條件）鋁、件的4t學活動性比鐵強，但由于它們在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，可阻止其進一步被氧化，因而耐腐蝕“彳呆持軟制品表面的干燥和潔凈O在鐵制品表面涂一層保護膜周油漆、涂油、電鍍、蠟藍等小改變鐵

25、的殂織構，制成合金鋼決口不銹銅等）£1防I卜屬的回收利用（減低生產盛本、節(jié)約金屬法源和能源、減少環(huán)境污染有計劃.合理地開采金屬礦物尋找金屬的代用品第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質（一種或幾種）（固、液、氣）<溶劑（一種）（若是液體，一般為水）溶3、性質均一性：（各處的性質相同，濃度一樣）液（穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體）吸熱（如NH4NO3）4、溶解時的熱現(xiàn)象溫度不變（如NaCl）放熱（如NaOH、濃硫酸）5分類：飽和溶（定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能液與不飽和V溶液繼續(xù)

26、溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。增加溶質降溫恒溫蒸發(fā)*J轉化措施：不飽和溶液增加溶劑升溫飽和溶液,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。旦/小中主J內因：溶質、溶劑的性質影響因素j固體溶解度溫度升高，一般溶解度增大外因：溫度溫度升高，溶解度變化不大（如 NaCl ）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度 曲線比較（某溫度）下不同物質的溶解度交點意義：表示該溫度下兩物質的溶解度相同物質提純溶解度受溫度影響大：用降溫結晶的方法溶解度受溫度影響?。河谜舭l(fā)溶劑的方法2、氣體溶解度：影響因素：

27、溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）壓強（壓強升高，溶解度增大，反之）溶質質量1、定乂：C%=-x100%溶質質量分數(shù)<實驗步驟：計算一稱量、量取-溶解2、計算溶液的配制工儀器：；偏高：影響實驗結果的原因偏低：溶液的稀釋（Axa%=BXb%）溶質質量分數(shù)應用到化學方程式的計算（與不純物質的計算類似）相同溫度”下的某種溶質，飽和溶液比不飽和溶液的質量分數(shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。第十單元酸和堿（H+酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）H2O,物理一（性質）-鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋“硫入水”）使指示劑變紫色石蕊：變紅無色酚Mt：不變

28、色化學與金屬（活潑金屬）反應：酸+活潑金屬鹽+H2T（性質）用途:俗稱物理與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO)反應：HO=與堿反應：H+與鹽（如碳酸鹽）反應:腐蝕性:除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl（性質）LOH=幫助消化。NaOH:火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）2：熟石灰、消石灰2O（中和反應）CO3=化工產品。氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水+H2O+CO(金屬離子+OH)氫氧化鈉CaO-NaO2O=Ca氫氧化鈣Ca(OH)2OH)2氫氧化鈣：無吸水性但生石灰有吸水使指示劑變T紫色石蕊：變藍無色酚ML變紅化學與非金屬氧化物反應：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2。）（性質）與

29、酸反應：H+OH=+H20（中和反應）與鹽反應：如Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH腐蝕性：用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（檢驗錢鹽。）與溶液酸堿性的關系pH值酸性酸溶液、一些鹽溶液（如 堿性堿溶液、一些鹽溶液（如中性蒸儲水、一些鹽溶液（如AlCl 3 溶液）:pH V 7Na2CO3 溶液）：pH >7NaCl 溶液）:PH=7與溶液酸堿度的關系1酸性越強：pH值越小堿性越強：pH值越大1、鐵的化合價+2、+3價。置換反應生成+2價亞鐵化合物。復分解反應中化合價不變，為+3價Fe+2HCl=FeCl2+H2fFe2O3+6HCl=2FeCl3+

30、3H2O2、金屬與酸反應生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應，只要檢驗出反應后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤?、活潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產生氫氣，加碳酸鹽產生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽）物性：溶解度隨溫度變化改變小。氯化鈉用途：調味品，生理鹽水（NaCl）|步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)一計算產率J儀器：廣溶解時：攪拌，加速溶解粗鹽提純,玻璃棒用途:過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產率偏差.偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。I偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過濾鹽（金屬離子或NH4+ 和酸根離碳酸鹽子）或蒸發(fā)時液滴飛濺轉移固體不完全。包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）俗稱：純堿或蘇打、小蘇打、（石灰石或大理石主要成分）用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCO3發(fā)酵粉和治療胃酸過多，CaCO3建筑材料，實驗室制CO2,作補鈣劑。檢驗方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗產物CO2）化