九年級科學(xué) 第一章酸堿鹽 第五節(jié) 溶液配制

1、第五節(jié) 溶液配制懸濁液、乳濁液、溶液的比較 溶液的定義溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。理解溶液概念應(yīng)注意的問題：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶劑；（2）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；（3）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。當(dāng)水為溶劑時，不論多少，水均為溶劑；（4）溶液并非無色，無色不是溶液的特征；（5）如果在溶液中發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)辨別溶質(zhì)是什么物質(zhì)。飽和溶液、不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液：1、概念：在一定溫度下，一定

2、量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一、物質(zhì)的溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。二、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g/100g水。在20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。2、溶解度與

3、溶解性的關(guān)系三、氣體的溶解度1、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升溫增壓； B. 升溫減壓； C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有溶液組成的表示方法鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式

4、：二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g× 98%=49g。例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，又因為：質(zhì)量=體積×密度可以列出下式：x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不