化學教案-溶液組成的表示方法【DOC范文整理】

1、化學教案-溶液組成的表示方法教學目標知識目標：溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算； 溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。教學建議課堂引入指導通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方 法。知識講解指導.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用 到以下知識：定義式溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式溶液的質(zhì)量與體積的換算式溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)

2、量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計 算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念 的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材 各部分內(nèi)容融會貫通的作用。教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出 和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖 分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基 礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知 識，學生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液 組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同

3、的 食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組 成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體 積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可 以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學建議在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的 方面的關(guān)“濃系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：2020C時 NaclNacl 的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5

4、%26.5%,離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的 NaclNacl 溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課 堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤 加以糾正。0 00 0 千克水里加入 2 20 0 千克氯化鈉， 溶液中氯化鈉的質(zhì)量 分數(shù)為 20%20%對不對？為什么？在 2020C時溶解度為 2121 克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 21%21%對不對，為什么？0000 克 10%10%的 NaclNacl 溶液和 5

5、050 克 20%20%勺 NaclNacl 溶液混合，得到 150150 克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%15%對不對？為什么？ 關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議在提出溶液組成之后， 應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一 定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識 切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因 為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多 半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些 有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的 練習，幫助學生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何 變化？溶液的組成如何變化

6、？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？ 溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不 變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量 減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？ 等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓 練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不 一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需 溶質(zhì)和溶劑的量；溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算;溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例

7、題 1 1、例題 2 2 分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第類計算，實質(zhì)上這類計算 也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要 通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只 要學生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困 難。教材中的例題4 4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一 定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考 這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，力口 水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變 的。猶

8、如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶 質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液 AgAg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%a%稀釋成溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為 b%b%勺溶液 BgBg,則有：Aa%=Aa%= Bb%Bb%又若用兩 種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液 A A、B B 克，配制中間質(zhì)量分數(shù) c%c%的溶 液，則有：Aa%a% B Bb%=b%=c%c%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶 解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二 者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量

9、，受到外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一疋不一定溶劑量要求oogoog不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g g無關(guān)系式100g100g100%100%課程結(jié)束指導列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)-方案教學重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學難點：.理解溶液組成的含義。.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學過程：課時在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀 是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必 要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。第五節(jié)溶液組成的表示方法、溶液組成的表示方法在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果

10、發(fā)生變化，那么 對溶液的濃稀會有什么影響？表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量？溶液的質(zhì)量某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%16%它表示什么含義？這表示在 100100 份質(zhì)量的食鹽溶液中，有1616 份質(zhì)量的食鹽和 8484 份質(zhì)量的水。二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。例：要配制 20%20%勺 NaoHNaoH 溶液 300300 克，需 NaoHNaoH 和水各多 少克？溶質(zhì)質(zhì)量=300300 克X20%=20%= 6060 克。溶劑質(zhì)量=300300

11、 克6060 克=240240 克。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第二課時三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例 1 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出2020 克溶液，蒸干后得到2.82.8 克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%14%.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所 需溶質(zhì)和溶劑的量。例 2 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為 10%-10%- 20%20%食鹽溶98%98%液來選種，如配制 150150 千克質(zhì)量分數(shù)為 16%

12、16%勺食鹽溶液，需 要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150150 千克X16%16% 2424 千克需要水的質(zhì)量為：150150 千克2424 千克=126126 千克答：配制 150150 千克 16%16%食鹽溶液需食鹽 2424 千克和水 126126 千克。.溶液稀釋和配制問題的計算。例 3 3 把 5050 克質(zhì)量分數(shù)為 98%98%勺勺稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%20%溶 液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把 5050 克質(zhì)量分數(shù)為 98%98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%20%的溶 液，需要水 195195 克例 4 4 配制 500500 毫升質(zhì)量分數(shù)

13、為 20%20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為 98%98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為 98%98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為 98%98%的體積為 x x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以 濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答:配制 500L500L 質(zhì)量分數(shù)為 20%20%溶液需 63.2L63.2L 質(zhì)量分數(shù)為除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來 表示：例：用 7070 體積的酒精和 3030 體積的水配制成酒精溶液， 溶注液體積約為 100100 毫升該溶液中酒清的體積分數(shù)

14、約為 70%70%小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。-方案重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步 驟。教學方法討論式教學法。教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：硝酸鉀、水蔗糖。教學過程課時引言生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙 糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那 么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？演示實驗用 A A、B B 兩個燒杯各取 5050 克水，燒杯 A A 中加 入 5 5 克蔗糖，燒杯 B B 中加入 1010 克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至 蔗糖全部溶解。討論1 1、在上述兩種

15、溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么引入濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？這是我們今天要解決的問題。板書溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =討論這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算投影例題 1 1、見課本討論例題 1 1 中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？板書解：溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分數(shù)= =這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%14%討論1 1、在 14%14%中的 100100 與溶解度概念中的 100100 克的含義是否相同？在 14%14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實 際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 或減小。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)增大或減?。垦菔緦嶒炛笇W生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A A、B B兩個燒杯各取 9090 克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%10%的硝酸鉀溶液，再 向 A A 燒杯中加入 1010 克硝酸鉀，向 B B 燒杯

17、中加入 1010 克水，并 用玻璃攪拌至全部溶解。討論1 1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 克？向原溶液中增加 1010 克硝酸鉀或增加 1010 克水后， 溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì) 量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降 低。理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 變化規(guī)律。第二課時重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì) 的質(zhì)量分本課知識小結(jié)1 1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算2 2、數(shù)和溶解度相互換算的計算。教學方法啟發(fā)式。教學用品投影儀、投影片。教學過程提問1 1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2 2、2020時，食鹽的溶解度是 3636 克，這句話的含義是什么？其中溶 質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？ 3 3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算