人教版化學(xué)選修四《原電池》ppt課件(20頁)

1、回顧舊知1、原電池 的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_ _反應(yīng)。2、原電池的構(gòu)成條件：3、原電池正、負(fù)極規(guī)律 負(fù)極電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng)正極電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng) 流出流出較強(qiáng)較強(qiáng)氧化氧化流入流入較弱較弱還原還原有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軐⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原氧化還原練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（ ）abcd普通干電池普通干電池手機(jī)電池手機(jī)電池鈕扣電池鈕扣

2、電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 攝像機(jī)攝像機(jī)專用電池專用電池 “神七神七”用用太陽能電池太陽能電池選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 原原 電電 池池實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 CuSO4 溶液溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都有什針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都有什么現(xiàn)象？么現(xiàn)象？該裝置是否構(gòu)成原電池？電流該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)探究

3、實(shí)驗(yàn)探究2CuSO4 溶液溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都指針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有紅不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成色物質(zhì)生成補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電析出，鋅片逐漸溶解，電流表指示無電流通過。流表指示無電流通過。 判斷、假設(shè)：有原電池中電判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流表指針極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流表指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。片直接接觸有關(guān)。問題：該裝置是否構(gòu)成原電池

4、？電流表指針問題：該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。也就沒有電流產(chǎn)生。?在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

5、上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究銅鋅原電池銅鋅原電池1.1.組成組成兩個(gè)半電池、鹽橋兩個(gè)半電池、鹽橋 使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路鹽橋的作用鹽橋的作用讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行鹽橋：鹽橋：飽和飽和 KCl KCl 溶液溶液( (以瓊以瓊 膠制作成凍膠膠制作成凍膠) )一、原電池一、原電池2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入 銅片內(nèi)電路： Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl會(huì)移向ZnSO4溶液；同時(shí)Cu

6、2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對(duì)增加而帶負(fù)電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。Zn負(fù)極負(fù)極Cu2eCu23、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)Cu正極正極一、原電池一、原電池Zn - 2e- = Zn2+總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu小結(jié)：小結(jié)： 將原電池反應(yīng)中的氧化反將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞絽^(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。續(xù)的電流。 課堂總結(jié)一、定義：二、形成條件：三、原電池正負(fù)極判斷四、工作原理五、半

7、電池和鹽橋當(dāng)堂檢測（A級(jí)）1.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（ ） A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極 C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極 B（C級(jí)）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( )v鐵圈和銀圈左右搖擺不定 v保持平衡狀態(tài)v鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。D五、【課后作業(yè)】：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、