第三天化學(xué)知識點總匯之基本概念和基本理論

1、第三天基本概念和基本理論首先在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中里面我們把它分為四大部分，這樣清楚并且條理性強！一、 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（包括化學(xué)用語）二、 物質(zhì)的分類三、 物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律四、 溶液基本概念和基本理論(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（一）分子、原子、離子的關(guān)系1.2.3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：(二)幾個決定和幾個等式1.決定(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)2.等式(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)(2)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的

2、間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成(注意化學(xué)用語的規(guī)范使用)典型例題 例1.下列關(guān)于分子的說法正確的是()A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子答案為D。例2.根據(jù)生活報報道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫

3、元素、兩個氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構(gòu)成的答案為：B。例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： (1)表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號，下同)_。(2)表示同一種元素的粒子是_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是_，易獲得電子的粒子是_。答案為： (1)BDF (2)EF (3)CE例4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是_。(2)氫氣_是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)帶電的原子或原子團叫_。(4)具有相同_數(shù)的一類原子總稱為元素。(5)Na與Na+屬于同一種_。(6)鐵原子核內(nèi)含有2

4、6個質(zhì)子和30個_。(7)在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值為一個原子得失_的數(shù)目。(8)酸在水中電離時能產(chǎn)生相同的氫_。(9)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫_。答案為：(1)原子 (2)分子 (3)離子 (4)質(zhì)子(5)元素 (6)中子 (7)電子 (8)離子 (9)元素例5.下列符號只有微觀意義的是()A.NB.O2C.FeD.2N答案為:D例6.下列符號中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()A.Al B.N2 C.ClD.H答案為:A例7.說明下列符號中數(shù)字“2”的含義：2HCl_2H_Fe2+_2H2O_2S2-_兩個氯

5、化氫分子；兩個氫原子；一個亞鐵離子帶兩個單位負(fù)電荷；鐵元素顯+2價；兩個水分子，每個水分子中含有兩個氫原子；兩個硫離子，每個硫離子帶兩個單位負(fù)電荷基本概念和基本理論（二）物質(zhì)的分類【注意】酸性氧化物和堿性氧化物的概念北京不做要求。只需要知道有非金屬氧化物和金屬氧化物即可！(一)純凈物和混合物項目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 一種物質(zhì)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成有固定的組成有固定的性質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成沒有固定的組成沒有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 (二)單質(zhì)和化合物項目 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成

6、的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點 均為純凈物 均為純凈物 不同點 由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 由不同種元素組成化合物分子由不同種原子構(gòu)成 聯(lián)系 (三)氧化物 項目 酸性氧化物 堿性氧化物 概念 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物 組成 大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系) 都是金屬氧化物(從屬關(guān)系) 性質(zhì) 與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水 與水反應(yīng)生成可溶性堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 (四)酸、堿、鹽項目 酸 堿 鹽 概念 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時生成

7、金屬離子和酸根離子的化合物 相同點 均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離) 不同點 酸=H+酸根離子 堿=金屬離子+OH- 鹽=金屬離子+酸根離子 組成特點 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素 聯(lián)系 酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)) 例1.下列物質(zhì)為純凈物的是()A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水答案為：B例2.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是()A.肯定是純凈物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體答案為：B例3.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.酸、堿答案為：C

8、基本概念和基本理論(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律(一)物質(zhì)的性質(zhì)判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎谩澳堋?、“可以”、“會”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。(二)物質(zhì)的變化 (三)催化劑（能加快或者是減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變?。?、催化作用關(guān)鍵知識點撥(對于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)。2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。3. 4.燃燒能否引起爆炸取決

9、于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時發(fā)散以及可燃物著火點的高低.二、質(zhì)量守恒定律（從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)）典型例題例1.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()A.一定會發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會有新物質(zhì)生成D.一定會有沉淀生成答案為：C例2.下列敘述正確的是()A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)C.單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)答案為：B例3.下列說法：呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)；急速

10、的燃燒一定會發(fā)生爆炸；自燃是由緩慢氧化引起的；白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同；燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()A.B.C.D.答案為：C基本概念和基本理論(四)溶液(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進(jìn)行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和

11、溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項目 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系 溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān)) 條件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和 單位 克(g) 是比值，單位為1 計算公式 ×100g(飽和溶液) ×100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液：a%=×100% 典型例題：例1.下列說

12、法中不正確的是()溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。A.B.C.D.答案為：C。例2.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液答案為：A。例3.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()A.溶劑的性質(zhì)B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的種類D.溫度答案為：B。例4.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t時食鹽的溶解度為36g答案為：C。例5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A. A溶液B. B、C溶液 C. C溶液D. A、B溶液答案為：C。例6.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)P點表示的意義是_。