常用化學(xué)分子式

1、常用化學(xué)分子式常用化學(xué)分子式一、酸硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3鹽酸HCl硝酸HNO3硫化氫H2S碳酸H2CO3二、非金屬單質(zhì)氫氣H2碳C氮?dú)釴2氧氣O2磷P硫S氯氣Cl2三、金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg四、常見氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化銀氧化鉛二氧化錳Ag2OPbO氯化鉀 氯化鈉（食鹽）

2、氯化鎂MnO2氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCl2FeCl3AgCl五、常見的酸硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3六、常見的鹽硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀碳酸鉀NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3K2CO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸

3、鎂MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3七、常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)3Fe(OH)2八、常見有機(jī)物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH九、常見結(jié)晶水合物堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O藍(lán)礬碳酸鈉晶體CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O十、常見化肥尿素硝

4、酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3(分解生成三種氧

5、化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫

6、黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色CU2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含CU2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色J:Cu（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色J:其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為

7、有特殊氣體的液體。7、有毒的：氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）基礎(chǔ)：O:氧原子一個(gè)C:碳原子一個(gè)H:氫原子一個(gè)舉例：CO2O2是兩個(gè)氧原子，C是一個(gè)碳。它們構(gòu)成了二氧化碳氧化鈣-(生石灰)CaO澄清石灰水-Ca(OH)2的溶液氫氧化鈣-Ca(OH)2臭氧-O3沉淀：紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3,BaCO3，AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黃色

8、沉淀(水溶液中)S微溶于水Ca(OH)2,CaSO4初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2。6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點(diǎn)燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

9、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13. 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2。+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2。通電2H21+O2T17 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）218二氧化碳可

10、溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224 木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO225 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO21（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2

11、CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COT30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2T33 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2Na

12、Cl+H2O+CO2T五、燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .鎂

13、和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H248 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T51 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C13+3H21（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg（4）金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2Fe

14、2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O60 3）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）61 鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O62 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O63 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+A

15、l(OH)3=AlCl3+3H2O64 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽65 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T66 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水768苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+H2O（ 2）堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶