2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滾動(dòng)檢測(cè)：滾動(dòng)測(cè)試01(原卷版)

1、絕密啟用前2019 屆一輪復(fù)習(xí)滾動(dòng)測(cè)試（一）測(cè)試范圍：第一、二章 考試時(shí)間：90 分鐘 總分：100 分姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_題號(hào)第 I 卷1718192021總分得分注意事項(xiàng)：1 答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（共48分）一、選擇題（16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是1常溫下，0.1molCl2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA2常溫常壓下， 18g H2O 中含有的電子總數(shù)為 10NA3將 100 mL 0.1 mol L-1FeC3溶

2、液滴入沸水中可制得 Fe（OH）3膠粒 0.1NA4在反應(yīng) KIQ+6HI=KI+3b+3H2O 中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA5電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解 32 g 銅A.B.C.D.2. 下列各組說法一定正確的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明磯B.純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂C. 有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 同位素：H2、D2、T23.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LQ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶

3、液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是（）A.60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL.4.下列敘述正確的是（ ）A .同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比IB 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比5.下列說法正確的是()A . 2 mol KCl 溶液與 1 mol K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為 2 mol B.120 g NaCI 溶液中溶有 20 g NaCI，該溫度下 NaCI 的溶解度為 20

4、gC.22.4 L HCI 氣體溶于水制成 1 L 溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molD.把 5 g 膽磯溶于 45 g 水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6.下列體系中，離子能大量共存的是()+2A.無色透明的酸性溶液：MnO4、K、C1、SQB.使酚酞變紅的溶液： K+ Na+ NO3、CC.滴加 KSCN 顯紅色的溶液：NH4*、K+ C、D.0.1 mol L：1NaHCC3溶液：Na*、Ba2+ NO3、OH7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH 和Na2CQ 的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH+ CO+4H+=CQf+2H2OB.Ca(HCO3)2

5、溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca + 2HCO3+ 2OH =CaCO3+ 2出0+ CO32+3+C.向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe + 4H + NO3=3Fe + NOT+2出0D .向 AICI3溶液中滴加過量氨水：Al+ 3NH3H2O = AI(OH)3耳 3NH48.某溶液除水電離出的 H+、OH一之外僅含 Fe2+、Na+、AI3+、Ba2+、SO42-、NOJ、CI中的 4種，這 4 種離子的物質(zhì)的量均為 0.1 moI。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是()A .該溶液中肯定不含 Ba2+B .若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液

6、中的陰離子會(huì)減少一種C .若向該溶液中加入足量NaOH 溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0 g 固體D .該溶液中除 H+、OH一之外所含離子是 Fe2+、Na+、NO3-、SO42-一19.下圖是某同學(xué)用 500 mL 容量瓶配制 0.10 moI L - NAOH 溶液的過程：()I該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A.1 處B. 2 處C. 3 處D. 4 處10.某溶液中含有 NHJ、Mg2+、Fe2+、A13+和 SQ2五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A. 4 種B. 3 種C. 2 種D. 1 種11.將下列 5 種物

7、質(zhì)：N2O、FeSQ、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SQ)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上_ +_T_ +_ +_ +_組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是()A. FeSO4、 Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3、N2O、H2OB. HNO3、 FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、 N2O 、 H2OC. HNO3、 Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、 N2O、 H2OD. Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、 Fe(NO3)3、 H2O12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，

8、再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCI+H2SeO4=H2SeO3+Cl2f+HO),在亞硒酸溶液中通入 SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯(cuò)誤的是A .氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B .酸性：H2SO4H2SeO4C.析出 1mol 硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L SO2D .亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸13.在酸性 Fe(NQ)3溶液中逐漸通入 H?S 氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是A.3H2S+2NO3+2H+=2NOf+3SJ+4出0B. 3Fe3+3NO3+6H2S =3NOT+6SJ+3Fe+6H2O32C. Fe+3NO3+5H2S+2H =3N

9、Of+5SJ +Fe+6出0A .B.C.D.16.下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將 2 mol Cl2通入到含 1 mol Fel2的溶液中： 2Fe1 2+ 2I +2Cl2=2Fe3+ 4CI + I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、均被氧化B用 Cu 作電極電解 NaCl 溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2C 2e=Cl2T正確；Cl 優(yōu)先于 OH 放電C過量 SO2通入到 NaCIO 溶液中：SO2+ H2O+ ClO= HClO + HSO3正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于 HCIODMg(HCO3)2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2

10、J+2CO3+2H2O正確；Mg（OH）2比 MgCOs更難溶第II卷（共52分）二、非選擇題（5 小題，共 52 分）17.（ 8 分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表:陽離子KHg-+陰離子Cl . Br . OH . COf Ala為探究其成分，某同學(xué)將 Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入 Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示：1 該溶液中一定含有的陽離子是 _，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 _溶液中一定不存在的陰離子是 _ ;2 請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式 _。18.（ 10 分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,鹽酸分子式：HC1相對(duì)分子

11、質(zhì)量：36.5密度1.2g cmJHClS分?jǐn)?shù)=36.5%試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)_ 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為 0.7 mol/L 的稀鹽酸。1該學(xué)生用量筒量取 _ mL 上述濃鹽酸進(jìn)行配制；2所需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_。3下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 _ (填字母)。A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B. 未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C. 容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D. 定容時(shí)仰視液面E. 未洗滌燒杯和玻璃棒(3)_ 若在標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下，將 a L HCl 氣體溶于 1 L 水中，所得溶液密度為 d g/mL，則此溶液 的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(填選項(xiàng)字母)19. (10 分)含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可 以用金屬鋁將水中的 NO3還原成 N2,從而消除氮污染。(1) 配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：NO+ A#- N2f + QAI(OH)3+ OH(2)_ 以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是,還原產(chǎn)物是,每生成 1 mol 還原產(chǎn)物，將有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)_ 現(xiàn)需除去 1 m3含氮 0.3 mol 的廢水中的 NO3(設(shè)氮元素都以 NO3的形式存在)，則至少 需要消耗金屬鋁的物

13、質(zhì)的量為。20.( 13 分)100mL 某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CQ2、SQ2、NO3中的36.5aa.-22.4(a 1)dadc.-36.5a22400b.100檢36.5a 22.41000add.-36.5a22400幾種. 若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生 H2；若加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀 量與加入NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。(2) CD的離子方程式為(3) 由 AB及 3D 段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為21.(11 分)優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答

14、下列問題：(1)向 FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 _(2)己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：H8=14.3xO7HC1OAgClCHjCOCH-心=22x2門1向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CHCOONa, NaCIO 組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。2向濃度均為 0.010 moI/L 的 NaCI, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010moI-L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為 _。(3)分別向四份各 100 ML,濃度均為 2 mo1-L

15、一1的 FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻 粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：InmIV1003001001001加入粉求預(yù)3|912剩余粉末0広6432641根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為 _。2根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I 反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有用離子符號(hào)表示)_。32D.Fe3+9NO3+MH2S+8H =9NOf+14SJ +Fe2+18出014.向 100mL 由等物質(zhì)的量的 FeB和 Feb 配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2氧化成 Fe3+,則原混合液中 Feb 的物質(zhì)的量溶則(1)溶液中一定含有的陽離子有定不含有的離子有mol?L和mol?L4科統(tǒng)it他度為( )1111A . 0.5 moL B. 1.0 moL L -C. 1.2