高中氧化還原反應(yīng)方程式配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則1、化合價升降守恒（即得失電子守恒） 2、質(zhì)量守恒二、配平步驟：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)三、幾種不同類型的氧化還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降 技巧：以反應(yīng)物或生成物作為參照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反應(yīng)物中某一物質(zhì)中元素化合價部分變化技巧：一般以生成物作為參照物Fe+ HNO3(濃) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、對于歧化、分解、歸中、化合反應(yīng) 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3 KCl + O2NH3

2、 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物質(zhì)中有多種元素化合價發(fā)生改變技巧：整體法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2O四、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:離子方程式的配平與化學(xué)方程式一致,只是檢查時應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr

3、3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺項配平方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端， 通過比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、H2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O （1）（2）（3）（4） （濃）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （

4、7） KOH（濃）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(濃) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）13配平并回答有關(guān)問題：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O 在此反應(yīng)中，還原劑是 ，被還

5、原的元素是 。氧化還原方程式的配平練習(xí)1 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO22 Cu+ HNO3（稀）Cu(NO3)2+ NO+ H2O3 Cu+ HNO3（濃）Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 5 NH3+ O2NO+ H2O 6 NH3+ Cl2N2+ NH4Cl 7 NH3+ Cl2N2+ HCl8 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O9 Cl2+ NaOHNaCl+ NaClO3+ H2O10 P+ CuSO4+ H2OH3PO4+ Cu3P+ H2SO411 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4