陜西師大附中10-11學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

1、陜西師大附中20102011學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)（選修4）試題相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40一、選擇題（本題有20個(gè)小題，共40分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12011年西安世園會(huì)以“城市與自然和諧共生”為主題，倡導(dǎo)“綠色引領(lǐng)時(shí)尚”，集中展現(xiàn)綠色、生態(tài)、節(jié)能、環(huán)保的生活理念。下列做法不符合節(jié)能、環(huán)保理念的是A.鼓勵(lì)市民乘公交車前往世園會(huì)，少開私家車B.鼓勵(lì)世園會(huì)游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子C.利用地下水循環(huán)系統(tǒng)保持世園會(huì)場(chǎng)館溫度D.利用風(fēng)能發(fā)電照明世園會(huì)園區(qū)2通常情況下

2、，下列液體的pH<7的是A.人體血液 B.白酒 C.檸檬汁 D.84消毒液3.下列能源不屬于新能源的是A.氫能 B.煤 C.太陽(yáng)能 D.生物質(zhì)能 4第三能層的電子軌道數(shù)為A.3 B.4 C.6 D.95.下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.NaCl晶體 B.熔融的KNO3 C.NaOH溶液 D.SO26下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.CO + H2O CO2 + H2 B.H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+C.SO2 + H2O H2SO3 D. HS- + H2O H2S + OH-7.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A.K+ Ca2+ CO32- Cl- B.Mg2

3、+ H+ SO42- HCO3-C.Fe3+ H+ NO3- Cl- D.Al3+ Na+ SO42- HCO3-8氯化鎂酸性溶液中含有少量的Fe3+,向該溶液中加入一種試劑除去Fe3+，下列試劑不適合的是A.MgO B.Mg(OH)2 C.NaOH D.MgCO39某可逆反應(yīng)2A + B C，分別在T1、T2溫度下反應(yīng)，生成物C在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.T1>T2C.升高溫度，平衡常數(shù)減小 D.降低溫度，有利于C生成10一定溫度、體積恒定的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，下列敘述中能證明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

4、A.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3C.3V正(H2) = 2V逆(NH3) D.有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)有2molNH3分解11下列物質(zhì)溶于水中，再加熱至干，還能得到該物質(zhì)的是 A.MgCl2 B.Cu(NO3)2 C.CuSO45H2O D.Al2(SO4)312對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），下列變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響正確的是A.恒壓條件，充入He氣，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.充入O2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大D.加

5、入催化劑，平衡不會(huì)移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不改變13.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6.8的溶液 B.由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/LC.加入酚酞，不顯紅色的溶液 D.常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L14下列說(shuō)法不能說(shuō)明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是A.電負(fù)性P < SB.H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性D. H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.H2S通入CuSO4溶液中 S2- + Cu2+

6、 = CuSB.AgCl投入KI溶液中 Ag+ + I- = AgIC.NH4NO3溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3H2O + H+D.Na2S的水解反應(yīng) S2- + 2H2O H2S + 2OH-16有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C.化學(xué)反應(yīng)速率 乙 > 甲 D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn17已知某可逆反應(yīng)，x A(g)y B(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是A.x &l

7、t; y B.平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.B的體積分?jǐn)?shù)降低 D.縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大18已知H2、CO、CH4、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、890.3 kJ/mol、726.5 kJ/mol，下列選項(xiàng)正確的是A.H2、CO、CH4、CH3OH（l）分別取1g完全燃燒，放熱最少的是COB.2H2 (g) + CO(g) = CH3OH（l）,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.CH4 (g)+ 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O（l）；H = +890.3 kJ/molD.1molH2和0.5molO2中化學(xué)鍵斷裂所需能量之和大于1m

8、olH2O中化學(xué)鍵斷裂所需能量19鉛蓄電池是常見的二次電池，總反應(yīng)式為：下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電流由Pb流向PbO2 B.放電時(shí)，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，在陰極區(qū)pH下降 D.充電時(shí)，在陽(yáng)極上PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb20恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl3和1molCl2發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol二、填空題（本題有5小題，共32分

9、）21（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X的最外能層上有2個(gè)單電子；Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒焰色呈黃色，同時(shí)生成淡黃色的固體；Z的最外能層有3個(gè)電子；M原子的最外能層上有1個(gè)空的p軌道。請(qǐng)按要求完成下列問題：（1）Z元素的名稱 ；（2）寫出元素M的基態(tài)原子的電子排布式 ；寫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）元素X、Y、Z、M的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)）；（4）簡(jiǎn)述Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒為什么產(chǎn)生焰色 。22.（6分）鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；CH4O2的酸性燃料電池，電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式是 ；電解精煉銅

10、時(shí)，粗銅放在電解池的 極；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為 極。23.（3分）肼（N2H4）通常作為火箭的燃料。已知3.2g液態(tài)肼在O2（g）中完全燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。24.（3分）在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡，用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(X)、(Y)、(Z)有以下關(guān)系：(X)=3(Y)、2(Y)=(Z)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。25.（10分）下列四種溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 100mL 0.1

11、5mol/L HCl溶液 100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是 ，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是 ；和分別與100mL 0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是 ，理由是 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共21分）26.（11分）某化學(xué)興趣小組做了Na2CO3的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求回答問題：第一步：稱量10.6g Na2CO3固體全部溶于水中，配成100mL溶液；第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)說(shuō)明原因 （用離

12、子方程式表示）；第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)說(shuō)明原因： （用文字說(shuō)明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，待反應(yīng)結(jié)束，請(qǐng)分析反應(yīng)液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。27.（10分）甲、乙兩支量筒裝滿飽和食鹽水倒扣于水槽中，量筒中分別插入石墨電極，其他用品如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）K2閉合，K1斷開，裝置正常工作中，M極是 極，N極區(qū)的溶液pH 7（填<、=、&g

13、t;），總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，K2斷開、K1閉合，該裝置把 能轉(zhuǎn)化為 能，M極是 極，N極的電極反應(yīng)式為 。四、計(jì)算題（本題有1小題，共7分）28某溫度下，將一定量的氣體M、N置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：4M(g) + N(g) 2Q(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10min末，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得M為0.4mol、N為0.1mol、Q為0.2mol。求：（1）用Q來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？（3）計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？陜西師大附中20102011學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)（選修4）答題

14、紙一、選擇題（本題有20個(gè)小題，共40分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（本題有5小題，共32分）21（10分）（1） ；（2） ； ；（3） ；（4） 。22.（6分） ； ； ； 。 23.（3分） 。24.（3分） 。25.（10分） ， ， ； ， 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共21分）26.（11分） ， ； ， ； ； 。27.（10分）（1） ， ， 。（2） ， ， 。四、計(jì)算題（本題有1小題，共7分）28陜西師大附中20102011學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)（選修4）答案一、選擇題（

15、本題有20個(gè)小題，共40分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案BCBDBDCCAD題號(hào)11121314151617181920答案DADBCBCABA二、填空題（本題有5小題，共32分）21（10分）（1）鋁（2分） ；（2）1S22S22P63S23P2 （2分）； （2分）；（3）Na（2分） ；（4）灼燒金屬原子，處于基態(tài)的電子吸收能量變成激發(fā)態(tài)，但這種激發(fā)態(tài)一般是不穩(wěn)定的，當(dāng)電子由激發(fā)態(tài)返回基態(tài)過程中，多余的能量就會(huì)以光的形式輻射出來(lái)，如果其波長(zhǎng)在可見光范圍內(nèi)，我們就會(huì)看到顏色。（2分）22.（6分）Fe-2e- = Fe2+（2分） ；O2 + 4e- +4H+ = 2H2O（2分）；陽(yáng)（1分）；陰（1分）。 23.（3分）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(l);H= -622kJ/mol 。24.（3分）3X + Y 2Z (寫成3X + Y = 2Z給2分 ，不配平不給分。)25.（10分） ， ， ； ，CH3COOH電離吸熱 。（各2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共21分）26.（11分）溶液變紅（1分），CO32