中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料

1、中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料專(zhuān)題復(fù)習(xí)一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算主要內(nèi)容:1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用；2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？碱}形式： 以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。典型考題：例1：據(jù)Internet（國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)）報(bào)道：由中國(guó)等六國(guó)共同破譯人類(lèi)基因圖的工作終于在近年完成。基因圖的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C:H:O:N 。例2：

2、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)3點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A無(wú)法確定B23% C46% D32.6%例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g。（2）根據(jù)尿素的CO（NH2）2化學(xué)式計(jì)算：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為

3、；有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75，含Y元素25，C2中含X元素80，含Y元素20。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是（ ）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y3例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。例8：在高溫下用碳

4、充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 。000000000000000隨堂練習(xí)：1、某元素的3價(jià)的氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為13：6，則這種元素相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A26 B52 C78 D1042、某元素相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則該金屬元素硝酸鹽（化合價(jià)不變）的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A89 B151 C213 D2401、下列化肥中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）ANH4Cl BNH4NO3 C(NH4)2SO4 DCO(NH2)22、相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B7:11 C11:7

5、 D14:113、某金屬元素，它的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，它的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該金屬元素的化合價(jià)為（ ）4、由X、Y兩種元素組成的化合物中，X和Y的質(zhì)量比是3：1，又知X與Y的相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則能夠表示此化合物化學(xué)式的是（ ）AXY4 BXY3 CXY DX2Y5、化合物X2Y3中含Y為50，化合物YZ中含Y為25，則化合物X2Y2Z3中含Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A14.29% B28.57% C42.86% D57.14%6、含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末，測(cè)知其含氧32.5，這種雜質(zhì)可能是（ ）ACuOBCuCFeDSiO29、某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成

6、4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）A含有碳、氫、氧三種元素B只含碳、氧兩種元C只含碳、氫兩種元素D無(wú)法確定10、葡萄中由含量豐富的白藜蘆醇（化學(xué)式為C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌細(xì)胞的增生。求：白藜蘆醇的相對(duì)分子質(zhì)量；白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比。3 11、有一灰錳氧（高錳酸鉀的俗名）樣品（雜質(zhì)中不含有氧元素），經(jīng)分析知，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2，計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12、金屬M(fèi)的氧化物1.6g充分還原后生成1.12g金屬M(fèi)，若該氧化物的化學(xué)式M2O3，求M的相對(duì)原子質(zhì)量。000000000000000

7、00專(zhuān)題復(fù)習(xí)二 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算主要內(nèi)容：1、理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運(yùn)用它們進(jìn)行分析計(jì)算；2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)和各種已知條件，對(duì)有關(guān)純物質(zhì)反應(yīng)，含雜質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析和計(jì)算?？碱}形式： 以選擇、填空、計(jì)算等形式為主。典型考題：例1：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱分解，反應(yīng)完全后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.7g。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得氧氣的質(zhì)量。（守恒法）例2：有氧化銅和銅的混合物2.02g，用氫氣充分還原，銅的質(zhì)量為1.75g。原混合物中銅的質(zhì)量是多少？點(diǎn)撥：有多種解法，差量法最為簡(jiǎn)單。例3：在高

8、溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。若碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經(jīng)充分煅燒質(zhì)量減少了一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質(zhì)量比是多少？點(diǎn)撥：無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題。找出題中隱含的數(shù)量關(guān)系。例4：t時(shí)，將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)撥：用守恒法求出反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，是本題的突破口。例5：在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A天平保持平衡B鋁也有剩余C天平指針偏向放鎂的一方D天平指針偏

9、向放鋁的一方點(diǎn)撥：本題是酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題，而且考察了天平平衡問(wèn)題。例6：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。它能跟CO2發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O22CO22Na2CO3O2現(xiàn)將含少量Na2CO3雜質(zhì)的Na2O2樣品80g，將它與足量的CO2充分反應(yīng)。試計(jì)算：與鹽酸反應(yīng)的固體質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）；該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。點(diǎn)撥：本題是信息給予類(lèi)計(jì)算題。隨堂練習(xí)1、 在室溫下，將Mg、Al兩種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg與Al的質(zhì)量比是（ ）酸過(guò)量A1:1

10、 B24:27 C27:24 D32:332、若干銅粉和鐵粉的混合物，跟足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A20% B40% C50.4% D80%2 3、鎂粉和碳酸鈣的混合物，在氧氣中充分煅燒并充分反應(yīng)，生成混合物的總質(zhì)量無(wú)變化，則原混合物中鎂粉和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）A6:25 B33:50 C11:4 D33:1004、在一定條件下，12g碳和16g氧氣在密閉的容器中恰好完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在的是（ ）A22gCO和6gCO2B28gCO2C22gCO2和6gCD28gCO5、向一密閉容器中充入H2

11、和O2的混合氣體，其質(zhì)量比為1：4，經(jīng)點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成了5.4g水，原混合物的總質(zhì)量為（ ）A5.4g B6.0g C7.2g D8.0g6、有氧化銅和銅組成的混合物144g，在空氣中經(jīng)充分加熱后，其質(zhì)量變?yōu)?60g，此混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量比為 。7、分別用11g氫氣、21g一氧化碳、31g碳還原足量的氧化銅，得到金屬銅最少的是 。8、將10g鐵片放入某硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將覆有銅的鐵片取出并干燥后稱(chēng)重，稱(chēng)得質(zhì)量為10.8g，則參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為 。9、現(xiàn)有KMnO4和MnO2的混合物若干。當(dāng)加熱分解完全后，MnO2的質(zhì)量為開(kāi)始時(shí)的三倍，則原混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、 。10、將12.5g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，共得紅色物質(zhì)13g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、有一包有氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，將它裝入試管中，用酒精燈加熱紅色的銅不再繼續(xù)產(chǎn)生為止。冷卻后，分離得到16g銅。若反應(yīng)后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12、實(shí)驗(yàn)室取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，加熱制取氧氣，待充分反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為10.7g。為節(jié)約藥品，將固體殘?jiān)湃?5g蒸餾水中，充分溶解后過(guò)濾，回收二氧化錳和濾液。計(jì)算：回收得到二氧化錳的質(zhì)量；濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.01）2002年河北省中考題0

13、00000000000000000專(zhuān)題復(fù)習(xí)三 有關(guān)溶液的計(jì)算主要內(nèi)容：1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，弄清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積、密度間的關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；2、根據(jù)溶液的組成，掌握有關(guān)溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算?？碱}形式：涉及溶液體積的計(jì)算與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算是難點(diǎn)。以選擇、填空、計(jì)算等題型為主。典型考題：例1：醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9的氯化鈉溶液。現(xiàn)將50g18的氯化鈉溶液稀釋為0.9的生理鹽水，試計(jì)算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。點(diǎn)撥：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例2：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20的NaOH溶液和蒸餾水，與配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液的質(zhì)量是 。例3：向

14、40g5的NaOH溶液中，加入60g10的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。點(diǎn)撥：利用十字交叉法解題。例4：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的CaCl2溶液C把溶液蒸發(fā)掉20gD加入2gCaCl2固體例5：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4時(shí)的水多少毫升？點(diǎn)撥：溶液中在體積上，112。例6：一定溫度下，將ag某固體純凈物放入bg水中，充分?jǐn)嚢韬笸耆纬赏该魅芤?。假設(shè)所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，下列關(guān)系式肯定不正確

15、的是（ ）Ac% ×100%Bc% ×100%Cc% ×100%Dc% ×100%例7：已知在某Na2SO4溶液中Na+與水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A3.8% B7.8% C2% D4.2%例8：把氯化鈉和氯化鈣的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6的碳酸鈉溶液。恰好完全反應(yīng)。試求：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)撥：涉及的反應(yīng)：CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl隨堂練習(xí)1、有ng質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12的硫酸鈉溶液，若想將其質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)降低到6，應(yīng)向此溶液中加水（ ）A0.5ng Bng C2ng D3ng2、把a(bǔ)gNa2O放入bg水中，剛好形成t時(shí)NaOH飽和溶液，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）3、已知H2SO4溶液的密度隨其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a的H2SO4溶液與a的H2SO4溶液等體積混合，則所得H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于2aB大于2aC小于2aD不能確定4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸5g，加水稀釋至20g，取出10g，則此10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A0.5% B2% C2.5% D5%5、有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鈉溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采用的方法是（

17、 ）A蒸發(fā)掉溶劑的B蒸發(fā)掉g溶劑C加入ag硝酸鈉D加入ag硝酸鈉6、用50mL20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制備5的硫酸溶液，需要加入的質(zhì)量是（ ）A178g B171g C150g D143g7、100mL某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，當(dāng)再加入110g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則原溶液的密度（ ）A0.9g/cm3B1.0g/cm3C1.1g/cm3D1.2g/cm38、配置500mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98的硫酸(密度1.84g/mL)的體積是mL。9、（2003年遼寧省中考題）某課外興趣活動(dòng)小組對(duì)一批鐵樣(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水

18、,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲 乙 丙 燒杯稀硫酸 200g 150g 150g 加入的鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（燒杯的質(zhì)量為25.4g，計(jì)算結(jié)果精確到1）000000000000000000000000專(zhuān)題復(fù)習(xí)四 質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用主要內(nèi)容：1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守

19、恒的原因；2、能夠應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡(jiǎn)單的問(wèn)題?？碱}形式：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡(jiǎn)單的問(wèn)題是近幾年中考的熱點(diǎn)，考題多以選擇、填空為主。典型考題：例1：潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X是（ ）ANa2O BCO CO DO2例2：在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為（ ）ABCD例3：1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能O元素；一定含O元素；分子中

20、C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2；分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4，其中正確的是（ ）ABCD例4：在反應(yīng)4A+3B=2C中，2.7gA完全反應(yīng)后生成5.1gC。已知B的相對(duì)分質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A34 B68 C102 D204例5：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9。已知2.8gA跟一定量的B完全反應(yīng)，生成8.8gC，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是 。例6：有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30克D。若增加10克C，A和C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ）A3:2 B2:3 C5:2 D5:3例7：將15gA物質(zhì)，

21、24gB物質(zhì)，8gC物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中含8gA，30gC，還含有一種物質(zhì)D，若A，B，C，的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28，32，44，18，則它們之見(jiàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2D DA+3B=2C+2D例8：配平下列化學(xué)方程式： FeS2+O2=Fe2O3+SO2 ； C3H8+O2=CO2+H2O；NH3+O2=NO+H2O 。隨堂練習(xí)：1、據(jù)反應(yīng)方程式H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）ASO2 BSO3 CH2S DNa2O2、現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10

22、g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:1 B2:1 C4:1 D5:13、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中，錯(cuò)誤的是（ ）Aag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a+b=c；Bmg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n<w；Chg鐵放入sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s>e；Dmg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中，生成qg溶液，則m+p=q 。4、X、Y、Z3種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16gZ、8g新物質(zhì)w和若干X，則參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比是（ ）A1:1 B1:2 C3:5 D2:55、有A、B、C三種物質(zhì)各4g組成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：BCA+D，反應(yīng)后的物質(zhì)中只有5gA、5gD和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為 。6、已知反應(yīng)2NO+O2=2NO2，現(xiàn)將NO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，得到23gNO2，則源混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為（