1、元素與物質(zhì)的分類

1、第 2 章 第 1 節(jié) 元素與物質(zhì)的分類【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類二.教學(xué)目的1、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系、元素的兩種存在形式。2、掌握物質(zhì)不同角度的分類方法，了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物 質(zhì)可能與其他哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能用膠體知識(shí)解 釋實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。三教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)元素與物質(zhì)的關(guān)系、膠體的性質(zhì)四知識(shí)分析（一）元素與物質(zhì)的關(guān)系復(fù)習(xí)：由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)由不同元素組成的純凈物叫 化合物。研究討論：你所認(rèn)識(shí)的物質(zhì)中哪些含有氧元素？這些

2、物質(zhì)中氧元素的存在形態(tài)？6 Q、CO、H2OH2SQ、NaOH KCIQ等前兩種都是游離態(tài)，其余都是化合態(tài)。1、 物質(zhì)是由 元素組成的。元素在物質(zhì)中有兩種存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。2、 同一種元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，如氧元素可以形成單質(zhì)02、Q3也可以和氫元素結(jié) 合形成化合物H2Q H2Q。在單質(zhì)中元素是以 游離態(tài)形式存在的，在化合物中元素是以 化合態(tài)形式存 在的。練一練：下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的是（C）A.氫B.鐵C.碳D.鈉3、 同一種元素可以形成 不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有 石墨、金剛石、C60,這三種物質(zhì)互稱為 同 素異形體。相同的多種元素也可以形成 不

3、同的化合物，女口：氫、氯、氧三種元素可以形成HCIO HCIQ、HCIC4等多種化合物。種類繁多的有機(jī)物中多數(shù)是由碳、氫、氧三種元素組成的。正是由于組成物質(zhì)的元 素種類不同，各元素在物質(zhì)中含量不同，組成的方式不同才形成了如此豐富的物質(zhì)世界。練一練：只含有一種元素的物質(zhì)（D）A.定是純凈物B.一定是一種單質(zhì)C.可能是單質(zhì)也可能是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物4、元素之間化合時(shí)，每一種元素一定數(shù)目的原子只能與另一種或幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合，兀素的這種性質(zhì)表現(xiàn)為兀素的化合價(jià)。單質(zhì)中兀素的化合價(jià)為0,化合物中各兀素化合價(jià)的代數(shù)和為0。練一練： 標(biāo)注下列各物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：0 +21 +1

4、1 0 +12 +1+2 +42 +42+22Fe FeCI2HCI H2NaOHCaCO3CO2CaO（二）物質(zhì)的分類引導(dǎo)遷移：在某一圖書館中社會(huì)科學(xué)類圖書在一樓，自然科學(xué)類圖書在二樓。在二樓的自然科學(xué)中又分為數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、地理等不同的區(qū)域，化學(xué)區(qū)域又分為無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析 化學(xué)、物理化學(xué)等幾個(gè)書架。我們?cè)诓樵冇嘘P(guān)資料時(shí)非常方便。我們發(fā)現(xiàn)的3700萬(wàn)種物質(zhì)是不是也可以按照一定的規(guī)則進(jìn)行分類呢？這樣的分類有什么意義？1、物質(zhì)分類的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)_、性質(zhì)_、用途_等，就容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的_本質(zhì)屬性_和_內(nèi)在聯(lián)系_。物質(zhì)的分類方法很多，從不

5、同角度，按照不同的標(biāo)準(zhǔn)的分類，可以有不同的結(jié)果。（1）一般分類法反應(yīng)物：氧化劑（在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑）（表中內(nèi)容略）（2）根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化合物：電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)）非電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮凶龇请娊猓┚氁痪殻合铝懈魑镔|(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCI BaSO4CH3CHOH NaOH Fe H2SQ H2O電解質(zhì)：KCI BaSO4NaOH H2SQ H2O非電解質(zhì)：CHCHOH（3）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)變化的情況f氧化物Y按酸根分:按H數(shù)分:按強(qiáng)弱分:按0H數(shù)分:按溶解

6、性分:按強(qiáng)弱分:按組成分:鹽按酸根種類數(shù)分:其他無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)鹽等無(wú)機(jī)化合物純凈物有機(jī)化合物還原劑（在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫還原劑）（4）分散系：一種或幾種物質(zhì) 分散到另一種物質(zhì)里形成的 混合物。分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的。思考：比較溶液和分散系兩個(gè)概念會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？注意：（1）溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑就是分散劑。（2）懸濁液或乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì)，分散劑不能叫溶劑。分散系的分類1按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài) （氣、 液、固）來(lái)分，有9種類型:分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫、鹽酸液液牛奶、酒精的水溶

7、液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金按照分散質(zhì)微粒粒度大小來(lái)分（分散質(zhì)是水或其他液體）lOOnm2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系1于lnmInmlOOnm金屬非金屬思考：Na和C分別屬于單質(zhì)中的什么類別？它們能發(fā)生上表中各個(gè)箭頭表示的反應(yīng)嗎？不妨試著寫一下！人 f點(diǎn)燃Na金屬4Na+O2=2N0 2Na+ Cl22NaCl點(diǎn)燃C非金屬C+02022下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（B）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物

8、都能與水化合生成酸3將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，順序正確的是（B）A.硫酸、純堿、石膏B.硝酸、燒堿、綠磯C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀（三）膠體1、 概念：分散系的微粒粒度介于1100nm之間的分散系。（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）2、 溶液、膠體、濁液三種分散系的區(qū)別：分散系分散質(zhì)微粒的大小外觀特征能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜舉例溶液小于1nm均勻、透明能能食鹽水膠體1nm 100 nm均勻、透明或半透明能不能蛋清、豆?jié){濁液大于100 nm渾濁、不均勻、不透明不能不能泥水3、布朗運(yùn)動(dòng)：膠體微粒不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。膠體做布朗運(yùn)動(dòng)是因?yàn)槟z粒每時(shí)每

9、刻都在經(jīng)受著分散劑分子四面八方的不均衡的碰撞。科學(xué)探究分別用激光筆照射Fe(OH3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。4、丁達(dá)爾效應(yīng)定義：當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。思考：現(xiàn)有一杯透明液體(混合物)，你能用什么方法鑒別出它是溶液還是膠體？讓一束光分別透過(guò)兩種液體，在側(cè)面能看到明亮光區(qū)的為膠體，不能看到明亮光區(qū)的為溶液。思考與交流如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會(huì)是什么樣？請(qǐng)與周圍的同學(xué)交流。漆黑一片5、 電泳：在 外電場(chǎng)作用下，膠體粒子在 氣體或液體 中向電極作 定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電泳是膠體粒子帶有電荷的反映。帶電原因：膠體分散質(zhì)

10、微粒細(xì)小而具有巨大的比表面積，能吸附電性相同的離子，從而形成帶 電微粒。膠體顆粒的帶電規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽(yáng)離子，帶正電 荷，如Fe(OH)3膠體和AI(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、非金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù) 電荷。女口AS2S膠體、H2SiO3膠體的微粒。6、聚沉:A膠體較穩(wěn)定的主要原因：同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)互相排斥。B膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)以使膠粒結(jié)合在一起形成較大 的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。思考與交流想一想，使膠體聚沉的方法有哪些？加熱加入電解質(zhì)加入帶相反電荷的膠體【典型例題】例1.某金屬

11、R的最高價(jià)氯化物相對(duì)分子質(zhì)量為m,同價(jià)態(tài)硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則R的最高價(jià)為 ()A. (nm)/12.5 B. (mn)/12.5 C. (n2m)/25 D. (2 mn)/25答案：AC解析：設(shè)R的化合價(jià)為x,則氯化物為RClx,當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，硫酸鹽為Rz(SO4)x；96x71x=n2m x=(n2m)/25當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽為R(SQ)x/2；96x(x/2)35.5x=nm x=(nm/12.5)本題關(guān)鍵是寫出兩種情況下的硫酸鹽化學(xué)式，然后再利用差量，列出式子，最后求算。例2.以Fe、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有（）A. 6個(gè)B.

12、5個(gè)C. 4個(gè)D. 3個(gè)答案：B解析：反應(yīng)有Fe分別與CuCl2溶液、鹽酸；CuO與鹽酸；CuCl2溶液與氫氧化鉀溶液；鹽酸 與氫氧化鉀溶液。點(diǎn)評(píng)：應(yīng)熟記酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的化學(xué)通性，審題仔細(xì)，思考全面而準(zhǔn)確。例3.關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.可見光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò)D.膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：A解析：向膠體中加入含陰、陽(yáng)離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽(yáng)離子，不能使膠體發(fā)生聚沉，B C D選項(xiàng)正確。點(diǎn)評(píng)：膠

13、體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳、滲析等都是膠體的重要性質(zhì)，應(yīng)準(zhǔn)確掌握。例4.填寫下表:分散系分散質(zhì)分散劑煙空氣霧空氣碘酒碘CuSO溶液有色玻璃金屬氧化物答案:點(diǎn)評(píng)：任何“分子”中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，元素的化合價(jià)分為奇數(shù)和偶數(shù)兩種情況,分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵?？諝忪F微小水滴空氣碘酒碘酒精CuSO溶液硫酸銅水有色玻璃金屬氧化物玻璃解析：任何分散系中的分散劑即可以是氣態(tài)、液態(tài)也可以是固態(tài)，同樣分散質(zhì)可以是氣態(tài)、液 態(tài)也可以是固態(tài)。具體是什么狀態(tài)，要緊密結(jié)合題目、信息。點(diǎn)評(píng)：解決此類題目關(guān)鍵是弄清分散劑、分散質(zhì)的概念。例5.醫(yī)學(xué)上治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透析。