難溶鹽的溶解平衡(第2課時(shí))

1、一、溶度積和溶度積規(guī)則一、溶度積和溶度積規(guī)則【練習(xí)】【練習(xí)】寫(xiě)出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式寫(xiě)出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式:Ag2SO4、Cu(OH)2CuS、1. 溶度積溶度積(Ksp): 在一定溫度下在一定溫度下, 在難溶電解質(zhì)的在難溶電解質(zhì)的飽和溶液飽和溶液中中, 各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2. 意義：意義： Ksp值的大小只與電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，值的大小只與電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)， 與濃度無(wú)關(guān)與濃度無(wú)關(guān)(2) 對(duì)于對(duì)于同類(lèi)型物質(zhì)同類(lèi)型物質(zhì)時(shí)，時(shí)，K 越小，其溶解度越小越小，其溶解度越小金金P393. 溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則: Qc=c (

2、Mn+)m c (Am-)n Qc Ksp, Qc = Ksp, Qc Ksp, 例：例：AgClAgCl的的K Kspsp=1.80=1.801010-10-10, ,將和將和3 3 溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是否有是否有AgClAgCl沉淀生成？沉淀生成？有有AgClAgCl沉淀生成沉淀生成解解: :等體積混合后：等體積混合后： c(Ag+)c(Cl-) = (0.0005)2 = 2.510-7溶液過(guò)飽和溶液過(guò)飽和, 有沉淀析出有沉淀析出溶液飽和溶液飽和, 處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài)溶液未飽和溶液未飽和, 無(wú)沉淀析出無(wú)沉淀析出1.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.不

3、溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子某離子沉淀完全沉淀完全是指該離子在溶液中的是指該離子在溶液中的濃度濃度為為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水【知識(shí)鞏固】【知識(shí)鞏固】“不溶不溶”指的是指的是“難難溶溶”S小于小于110-5mol/LB2.向向AgCl飽和溶液中加水，正確的是飽和溶液中加水，正確的是() A. AgCl的溶解度增大的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均不變均不變 C. AgCl的的Ksp增大增大 D. AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均

4、增大均增大B一定溫度和指定一定溫度和指定溶劑下，溶劑下，S、Ksp均為常數(shù)均為常數(shù)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1. 沉淀的生成沉淀的生成a. 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至值至7-8, 寫(xiě)出相關(guān)離子方程式？寫(xiě)出相關(guān)離子方程式？Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4b. 加沉淀劑加沉淀劑: 如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做做沉淀劑沉淀劑, 生成極難溶沉淀，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式？生成極難溶沉淀，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式？Cu2+S2= CuS Hg2+S2HgSCu2H2S =

5、CuS2HHg2H2S = HgS2H【思考與交流】課本【思考與交流】課本P631 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽；因?yàn)榧尤脘^鹽；因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，可使更難溶，可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)淀反應(yīng)全部全部除去？說(shuō)明原因。除去？說(shuō)明原因。從溶解度是否足夠小考慮；從溶解度是否足夠小考慮；不可能完全除

6、去不可能完全除去【提示】【提示】殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于 1X10-5mol/L, 就認(rèn)為離子沉淀完全就認(rèn)為離子沉淀完全2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理原理：根據(jù)：根據(jù) 原理，對(duì)于在水中難溶的原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷電解質(zhì)，只要不斷 溶解平衡體系中的相應(yīng)離溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向子，平衡就向 的方向移動(dòng)，從而使沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。溶解。 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)移去移去沉淀溶解沉淀溶解 CaCO3 Ca2+ + CO32-HHCO3 H2CO3HCO2 + H2O例如：例如：難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中沉淀可以溶于鹽酸

7、中【 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-3】固體基本固體基本 不溶解不溶解迅速溶解迅速溶解可溶可溶設(shè)法從沉淀溶設(shè)法從沉淀溶解平衡中不斷解平衡中不斷移去沉淀溶解移去沉淀溶解出的離子出的離子，如，如使生成弱使生成弱電解電解質(zhì)質(zhì)，可以達(dá)到，可以達(dá)到使沉淀溶解的使沉淀溶解的目的目的完成課本完成課本P64【 思考與交流】思考與交流】1. 當(dāng)當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，為使為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入固體的量減少，可加入() A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa【知識(shí)鞏固】【知識(shí)鞏固】

8、A顯堿性顯堿性同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)顯堿性顯堿性產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 黃色黃色 黑色黑色 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 紅褐色紅褐色 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I- + K+AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+Ag2S【規(guī)律探究】【規(guī)律探究】溶解度：溶解度：S(AgCl) S(AgI) S(Ag2S) 【結(jié)論】【結(jié)論】沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化溶解度：溶解度：SMg(OH)2 SFe(OH)3規(guī)律：規(guī)律：沉淀沉淀只能只能從溶解度從溶解度小小的轉(zhuǎn)化為溶解度的轉(zhuǎn)化為溶解度更小更小的沉淀的沉淀試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1) FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 (2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中 (3)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/L硫酸洗滌硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。于用稀硫酸洗滌的損失量?！局R(shí)鞏固】【知識(shí)鞏固】CaCO3(s)CO32(aq)Ca