高三原子結(jié)構(gòu)及元素周期表練習(xí)題及答案下載

1、提高班訓(xùn)練（九）原子結(jié)構(gòu)及元素周期表2008年1月9日1根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2DH2B4O72A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是AA的氧化性小于BBB的還原性大于ACA的還原性大于BDA的氧化性大于B3短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC4短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是A X與Y不可能位于同一主族

2、 BX與Y一定位于同一周期C X與Y可能形成共價(jià)化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY5下列說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)就是質(zhì)量數(shù)AB CD6在下列四個(gè)方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某種粒子。U+n àSr+Xe+3Xa H+XbàHe+nUàTh+Xc Mg+HeàAl+Xd 下列判斷正確的是AXa是中子 BXb是質(zhì)子 CXc是氦原子DXd是氘原子7X

3、、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定含共價(jià)鍵 BR一定含離子鍵CR易溶于水 DR可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物8下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，只有非金屬元素的單質(zhì)呈氣態(tài)（不考慮稀有氣體）B第七周期的主族元素有非金屬元素C過(guò)渡元素沒(méi)有非金屬元素D稀有氣體元素單質(zhì)的沸點(diǎn)從上到下逐漸降低9下列分子中，鍵的極性最弱的是( )APH3 BH2SCHBrDHCl10有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2

4、p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵11膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 ( ) APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子C它的分子構(gòu)型是平面三角形 D磷原子采用sp2雜化方式 12氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ） 氯化硼是電解質(zhì) 氯化硼的水溶液能導(dǎo)電 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵13據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此

5、報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展14 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是ANH4ClBNa2OCNa2O2DH2O15已知短周期內(nèi)，同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是AX、Y、Z之間能相互形成化合物B原子半徑按

6、X、Y、Z的順序減小C氣態(tài)氫化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)與H2化合按X、Y、Z的順序變易16下列敘述正確的是A40 K和40 Ca原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)都相等 B某元素的粒子最外層只有2個(gè)電子，則其一定不是離子C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子 D任何原子或離子的組成中都含有中子17下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB3型共價(jià)化合物的是A5和17B13和9C6和8D16和818短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是_ （全部舉出）。19同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)不可能相差A(yù)1 B8 C11 D25 20下列關(guān)于元素的敘述正確的是A只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物B質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子C猜測(cè)第八周期含有50種元素D非金屬的簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)只能是2或821在元素周期表短周期元素X、Y組成的化合物XY2，下列說(shuō)法正確的是AXY2可能是原子晶體B若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能為m-1CX和Y一定屬于同一周期DX和Y一定不屬于同一主族22第五周期某主族元素的原子，其最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A原子序數(shù)為20B跟Br同周期C硫酸鹽難溶于水D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿23下列說(shuō)法正確的是A同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的金屬性強(qiáng)B第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐