初三化學(xué)關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算湘教版

1、初三化學(xué)關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算一. 本周教學(xué)內(nèi)容關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算二. 教學(xué)重點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算三. 教學(xué)難點含有化學(xué)方程式的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算四. 教學(xué)程序習(xí)題課 關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（一）基礎(chǔ)型溶液計算1. 把5gNaOH溶解在95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：2. 將40g食鹽晶體投入到100g水中，充分溶解后容器底部仍有4g晶體存在，問此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解： 3. 常溫下，向100g5的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀固體，全部溶解后。求該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解： 4. 150g16的食鹽溶液中，含食鹽和水各多少克？解：食鹽：1

2、50g×16%=24g水：150g24g=126g5. 50的KNO3溶液50g與5的KNO3溶液50g混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解： （二）含有密度、體積的溶液計算1. 往200mL10的KOH溶液（密度為1.12gcm3）中，加入多少克KOH，才能得到20的KOH溶液？解：設(shè)加入KOH的質(zhì)量為X。(1mL=1cm3) X=28g（三）含有化學(xué)方程式的溶液計算1. 將適量鎂粉投入98g某稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共放出氫氣0.4g，求該稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為X。參加反應(yīng)鎂條的質(zhì)量為Y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為

3、Z。 Mg H2SO4 MgSO4 H2 24 98 120 2 Y X Z 0.4g98：2X：0.4g X19.6g24：2Y：0.4g Y4.8g 120：2Z：0.4g Z24g反應(yīng)后生成硫酸鎂溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 2. 20g碳酸鈣與99.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為X，CO2的質(zhì)量為Y。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 111 44 20g X Y100：11120g：X X22.2g100：4420g：Y Y8.8g（答題時間：20分鐘）1. 100g10的KCl溶液變成20的KCl溶液，需蒸發(fā)掉多少克水或再加入多少克KCl？ 2. 20的鹽酸與10的鹽酸以怎樣的質(zhì)量比混合，便能得到16的鹽酸？3. 20的某硫酸溶液80g與一未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液100g均勻混合后，取出其中一半溶液與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣0.5g。求未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 某氯化鈉和碳酸鈉的混合物18.9g，恰好能與65.5g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳4.4g。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案1. 蒸發(fā)50g水；加入KCl固體12.5g 設(shè)：蒸發(fā)水的質(zhì)量為X，再加入KCl固體的質(zhì)量為Y。 （1） X=5