分析化學(xué)答案(第四版)

1、第1章 緒論1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過(guò)量反應(yīng)物的濃度。答案：1.2 稱(chēng)取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計(jì)算c(Zn2+)。答案：1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問(wèn)應(yīng)配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱(chēng)取Na2C2O4多少克？答案：若：則：1.4 用KMnO4法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量（見(jiàn)例1

2、.6），若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時(shí)消耗0.020mol·L-1 KMnO4溶液約30mL，問(wèn)應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克？答案：1.5 某鐵廠(chǎng)化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量（%），應(yīng)當(dāng)稱(chēng)取鐵礦多少克？答案：1.6 稱(chēng)取Na2HPO4·12H2O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。計(jì)算樣品中Na2HPO4·12H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并解釋所得結(jié)果。（HCl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無(wú)問(wèn)題）答案：結(jié)果偏

3、高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分結(jié)晶水。1.7 稱(chēng)取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使Al3+定量絡(luò)合，過(guò)量的EDTA用0.02035 mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11）答案：1.8 稱(chēng)取分析純CaCO3 0.1750g溶于過(guò)量的40.00mL HCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過(guò)量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當(dāng)于2

4、2.06mL HCl溶液，計(jì)算此HCl和NaOH溶液的濃度。答案：基本單元：，HCl，NaOH 根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：即： 解得： 1.9 酒石酸（H2C4H4O6）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定至C4H4O2-6與HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000 mol·L-1 Ce()溶液30.00mL，在強(qiáng)酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce()用0.1000 mol·L-1 Fe()回滴，耗去10.00mL。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce()的還原產(chǎn)物

5、為Ce()）答案：酸堿反應(yīng)中的基本單元：，HCOOH，NaOH氧化還原反應(yīng)中的基本單元：，F(xiàn)e+2根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：即：解得：1.10 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL?，F(xiàn)移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？答案：酸堿反應(yīng)中：氧化還原反應(yīng)中：第二章 思考題與習(xí)題1已知用生成AsH3氣體的方法鑒定砷時(shí)，檢出限量為1g，每次取試液0.05mL。求此鑒定方法的最低濃度（分

6、別以B和1：G表示）。解： 最底濃度 1:G=1:5×1042取一滴（0.05mL）含Hg2+試液滴在銅片上，立即生成白色斑點(diǎn)（銅汞齊）。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)斑點(diǎn)的必要條件是汞的含量應(yīng)不低于100g·mL-1。求此鑒定方法的檢出限量。解： 檢出限量 3洗滌銀組氯化物沉淀宜用下列哪種洗液？為什么？(1)蒸餾水 （2）1mol·L-1 HCl (3) 1mol·L-1 HNO3 (4) 1mol·L-1 NaCl答：應(yīng)選用（2）1mol·L-1HCl作洗液，因?yàn)镠Cl含有與氯化物沉淀的共同離子，可以減少洗滌時(shí)的溶解損失，又保持一定的酸度條件

7、，避免某些水解鹽的沉淀析出，另外HCl為強(qiáng)電解質(zhì)避免因洗滌劑而引起膠體現(xiàn)象。如果用蒸餾水洗滌，則不具備上述條件，使沉淀的溶解損失太大，特別是PbCl2HNO3不含共同離子，反而引起鹽效應(yīng)而使沉淀溶解度大，NaCl則雖具有共同離子，但不具備酸性條件，所以亦不宜采用。4.如何將下列各沉淀分離？(1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4(4)AgCl-PbSO4 (5)Pb(OH)2-AgCl (6) Hg2CrO4-AgCl解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。 （2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2C

8、rO4 。 (3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。5根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)說(shuō)明：（1） 在酸性溶液中H2O2為什么可將Sn2+氧化為Sn4+?（2） NH4I為什么可將AsO43-還原為AsO33-？答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 V Sn4+2e=Sn2+ Eo=0.154 V H2O2是比Sn4+強(qiáng)的氧化劑，所以H2O2可以氧化Sn2+為Sn4+ (2 ) I2(固)+2e=2

9、I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H+2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 VI-是比AsO33-強(qiáng)的還原劑，所以NH4I可以還原AsO43-6為沉淀第二組陽(yáng)離子，調(diào)節(jié)酸度時(shí)：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。將各發(fā)生什么問(wèn)題?答:（1）因?yàn)镠NO3是強(qiáng)的氧化劑會(huì)把組試劑H2S氧化成硫而沉淀。 （2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+Sr2+Ca2+及Pb2+離子生成硫酸鹽沉淀，將妨礙這些離子的分析。 （3）用HAc代替HCl，則由于它是弱酸，不可能調(diào)至所需要的酸度。7如何用一種試劑把下列每一組物質(zhì)分開(kāi)？

10、（1）As2S3,HgS（2）CuS,HgS（3）Sb2S3,As2S3（4）PbSO4,BaSO4（5）Cd(OH)2,Bi(OH)3（6）Pb(OH)2,Cu(OH)2（7）SnS2,PbS（8）SnS,SnS2（9）ZnS,CuS（10）Ag2S,MnS答:（1）加(NH4)2CO3, As2S3 溶解而HgS不溶。 （2）加稀HNO3, CuS溶解而HgS不溶。 （3）加濃HCl, Sb2S3溶解而As2S3不溶。 （4）加NH4Ac, PbSO4溶解而B(niǎo)aSO4不溶。（5）加氨水，Cd(OH)2溶解而B(niǎo)i(OH)3不溶。（6）加氨水，Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。（7）加N

11、a2S，SnS2溶解而PbS不溶。（8）加Na2S，SnS2溶解而SnS不溶。（9）加稀HCl, ZnS溶解而CuS不溶。（10）加稀HCl, MnS溶解而Ag2S不溶。8已知一溶液只有第二組陽(yáng)離子，將此溶液分成3份，分別得到下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，試判斷哪些離子可能存在？（1） 用水稀釋?zhuān)玫桨咨恋?，加HCl溶液則溶解；（2） 加入SnCl2無(wú)沉淀發(fā)生；（3） 與組試劑作用，生成黃色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍為黃色。答: （1）容易水解的離子如：Bi3+Sb(III)Sn(II)Sn(IV)存在。 （2）可知Hg2+不存在。（3）生成的硫化物為黃色，則Pb2+Bi3+Cu2+H

12、g2+不存在。根據(jù)以上判斷，可知，有：Cd2+Sn(IV)As(III)As(V)也可有Sb(III)Sb(V)存在。9從試液中分離第三組陽(yáng)離子時(shí)為何要采取下列措施？（1） 加NH3-NH4Cl使溶液的pH9；（2） 為什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？答:（1）在第三組離子的沉淀中，Al(OH)3和Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物，酸度高時(shí)沉淀不完全，酸度太低又容易形成偏酸鹽而溶解。另一方面當(dāng)pH>10時(shí)，部分的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。實(shí)驗(yàn)證明控制在pH=9.0 ,為沉淀第三組離子最適宜的條件，在沉淀本組離子的過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH降低。因此加入NH3-NH4

13、Cl 緩沖溶液來(lái)保持pH=9.0 。（2）(NH4)2S放置太久，部分S2-可被氧化成SO42-。氨水放置太久，會(huì)吸收空氣中的CO2產(chǎn)生CO32-，故而使第四組的Ba2+Sr2+Ca2+ 部分沉淀于第三組。所以，必須使用新配制的(NH4)2S和氨水。10加入一種試劑將下列各組氫氧化物中的前一個(gè)溶解，使兩者分離：（1）Co(OH)2-Al(OH)3（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3（3）Zn(OH)2-Ni(OH)2（4）Cr(OH)3-Co(OH)2（5）Ni(OH)2-Al(OH)3答:（1）加過(guò)量氨水，則Co(OH)2生成Co(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。（2）加適當(dāng)過(guò)量的

14、NaOH，則Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Fe(OH)3不溶。（3）加適當(dāng)過(guò)量的NaOH，則Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Ni(OH)2不溶。（4）加適當(dāng)過(guò)量的NaOH，則Cr(OH)3生成CrO2- 溶解，而Co(OH)2不溶。（5）加過(guò)量氨水，則Ni(OH)2生成Ni(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。11分析第三組陽(yáng)離子未知物時(shí)，在下列各種情況下哪些離子不可能存在？（1） 固體試樣是無(wú)色晶體混合物；（2） 從試液中分出第一、二組陽(yáng)離子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3） 繼（2）加熱試液，并加入組試劑(NH4)2S或TAA后得白色沉

15、淀。解: （1）有色離子不存在，如：Fe3+Fe2+Cr3+Mn2+Co2+ 和Ni2+。（2）表示Al3+也不可能存在。（3）加入組試劑(NH4)2S或TAA得白色沉淀，則又一次證明了Fe3+Fe2+Cr3+Mn2+Co2+ 和Ni2+不存在。由以上推斷試樣中可能有Zn2+存在。12一無(wú)色溶液中只含有第三組陽(yáng)離子，將它分為三份，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（1） 在NH4Cl存在下加過(guò)量氨水，無(wú)沉淀；（2） 在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黃色沉淀；（3） 加NaOH攪拌，得到淡棕色沉淀；再加過(guò)量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置過(guò)程中顏色變深。 試判斷什么離子存在，什么離子

16、不存在，什么離子存在與否不能確定。解:由（1）可以判斷Al3+Cr3+和Fe3+不存在，由（2）可知Fe3+Fe2+Co2+和Ni2+不存在，Mn2+可能存在，由（3）可知Mn2+和Zn2+存在。 綜上所述，則存在的離子為Mn2+和Zn2+, 不可能存在的離子為Al3+Cr3+ Fe3+Fe2+Co2+和Ni2+ ；少量Al3+Cr3+ 存在與否不能決定。13在系統(tǒng)分析中，分出第三組陽(yáng)離子后為什么要立即處理第四組陽(yáng)離子的試液？怎樣處理？答:分出第三組陽(yáng)離子的試液含有大量的S2-，S2-易被空氣中的氧氧化成SO42-，則使部分Ba2+Sr2+生成難溶解的硫酸鹽，影響的分析，所以要立即處理含有第四

17、五組陽(yáng)離子的試液。處理的方法是：將試液用HAc酸化加熱煮沸，以除去H2S。14用Na3Co(NO2)6法鑒定K+時(shí)，如果發(fā)生下列錯(cuò)誤，其原因可能是什么？（1） 試樣中無(wú)K+，卻鑒定有K+；（2）試樣中有K+，卻鑒定無(wú)K+。答:（1）NH4+與Na3Co(NO2)6生成橙黃色沉淀 (NH4)2NaCo(NO2)6干擾K+ 的鑒定，所以如果氨鹽沒(méi)有除凈，則K+便出現(xiàn)過(guò)度檢出。（2）K+未檢出的原因有三：a.酸度條件控制不當(dāng)。檢定K+的反應(yīng)條件應(yīng)在中性或弱酸性中進(jìn)行。如果溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，則Co(NO2)63-分解。b.試劑放置過(guò)久。試劑久置和日光照射下易發(fā)生分解。c.存在其他還原劑或氧化劑。還

18、原劑能將試劑中的Co3+還原為Co2+；氧化劑能將試劑中的NO2-氧化為NO3-。15如何區(qū)別下列各對(duì)固體物質(zhì)：（1）NH4Cl與NaCl (2) (NH4)2C2O4與(NH4)2SO4 (3)BaCl2與CaCl2 (4) (NH4)2C2O4與NH4Cl答: （1）加堿產(chǎn)生NH3者為NH4Cl 。（2）加BaCl2生成不溶于稀HCl的白色沉淀BaSO4者，為(NH4)2SO4 。（3）加飽和(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2 。（4）加CaCl2生成白色沉淀CaC2O4者，為(NH4)2C2O4 。16有下列七種物質(zhì)，以?xún)煞N或更多種混合，然后做（1）（4）項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，試判斷存在的、

19、不存在的和存在與否不能確定的物質(zhì)各是什么？BaCl2,Ca(NO3)2,MgCl2,K2CrO4,NaCl,(NH4)2SO4,(NH4)2C2O4（1） 加水配制成0.1molL-1 溶液，得白色沉淀A和無(wú)色溶液B；（2） A全溶于稀HCl溶液；（3） B中加0.1molL-1Ba(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液；（4） 灼燒除去（B）中的銨鹽，加NH3后無(wú)沉淀生成。解:（1）既然沉淀為白色，溶液為無(wú)色，則有色物質(zhì)K2CrO4不存在。（2）由（1）得白色沉淀溶于稀HCl。則BaCl2與(NH4)2SO4不可能同時(shí)存在，而溶于稀HCl的白色沉淀，必定是草酸鹽。所以(NH4)2C2

20、O4肯定存在。（3）試驗(yàn)表明(NH4)2SO4存在，則BaCl2肯定不存在，既然BaCl2不存在，則試驗(yàn)（1）生成的白色沉淀只能是CaC2O4 。所以Ca(NO3)2肯定存在。（4）實(shí)驗(yàn)（4）表明MgCl2不存在。 綜上所述分析結(jié)果為： 存在的物質(zhì)有：(NH4)2C2O4 (NH4)2SO4 和Ca(NO3)2 ； 不存在的物質(zhì)有：K2CrO4 BaCl2 MgCl2 ； 存在與否不能判斷的為：NaCl 。17有一陰離子未知溶液，經(jīng)過(guò)本書(shū)所敘述的各項(xiàng)初步實(shí)驗(yàn)后，都未得到肯定結(jié)果，試判斷還需要對(duì)哪些陰離子進(jìn)行鑒定？答:由分組實(shí)驗(yàn)肯定第一二組陰離子不存在，由揮發(fā)性實(shí)驗(yàn)和氧化還原試驗(yàn)，肯定NO2-和

21、S2O32-不存在。所以只有NO3-和Ac-不能肯定，還需進(jìn)行鑒定。18有一陰離未知溶液，在初步試驗(yàn)中得到以下結(jié)果，試將應(yīng)進(jìn)行分別鑒定的陰離子列出。（1） 加稀H2SO4時(shí)有氣泡發(fā)生；（2） 在中性時(shí)加BaCl2有白色沉淀；（3） 在稀HNO3存在下加AgNO3得白色沉淀；（4） 在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液無(wú)變化；（5） 在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液無(wú)變化；（6） 在稀H2SO4條件下加KMnO4，紫紅色褪去。答:（1）加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，則SO32-S2O32-CO32-S2-NO2-可能存在 。 （2）在中性溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀，則SO42-SO32-S

22、2O32-CO32-PO43-SiO32-可能存在。 （3）在稀HNO3存在下加AgNO3溶液有白色沉淀，則Cl-可能存在；Br-I-S2-不可能存在。 （4）在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液無(wú)明顯變化，則NO2-不可能存在。 （5）在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液無(wú)明顯變化，則SO32- S2O32- S2-不可能存在。 （6）在稀H2SO4酸性條件下加KMnO4紫紅色褪去，則SO32-S2O32- Cl-（大量）Br-I-S2-NO2-可能存在。 從以上各初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，肯定不存在的陰離子有：Br-I-S2-NO2-SO32-SO32-S2O32- 。所以還應(yīng)進(jìn)行分別鑒定的陰離子

23、為：SO42-CO32-PO43-SiO32- Cl-NO3-和Ac-七種陰離子。19有一能溶于水的混合物，已經(jīng)在陽(yáng)離子分析中鑒定出有Pb2+，問(wèn)在陰離子分析中哪些離子可不必鑒定？答:第一 二組陰離子的鉛鹽都難溶于水，既然混合物能溶于水。已經(jīng)鑒定出有Pb2+，所以第一 二組陰離子可不鑒定。20溶解試樣的溶劑為什么一般不用H2SO4和HAc？答:因?yàn)镠2SO4與較多的陽(yáng)離子生成難溶解的硫酸鹽沉淀。HAc的酸性太弱，溶解能力差。所以一般不用H2SO4和HAc溶解試樣。21有一固體試樣，經(jīng)過(guò)以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)果，試判斷哪些陽(yáng)離子和陰離子尚需鑒定？（1） 試樣本身無(wú)色，易溶于水，溶液亦無(wú)色；（

24、2） 焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色；（3） 溶于稀HCl溶液，無(wú)可覺(jué)察的反應(yīng)；（4） 試樣與濃H2SO4不發(fā)生反應(yīng)；（5） 試樣與NaOH溶液一起加熱時(shí)不產(chǎn)生NH3，得白色膠狀沉淀；（6） 進(jìn)行陰離子初步試驗(yàn)，溶液呈中性時(shí)，加BaCl2溶液不生成沉淀。答: （1）試樣本身無(wú)色，溶于水所得溶液亦無(wú)色，則有色離子如：Cu2+Fe3+Fe2+Cr3+Mn2+Co2+ 和Ni2+不可能存在。試樣易溶于水，則易水解析出的難溶化合物離子不可能存在。如：Bi3+Sb(III)Sb(V)Sn(II)和Sn(IV)等離子。（2）焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則有Na+存在，其他有明顯焰色反應(yīng)的離子，如：Ba2+Ca2+Sr2+

25、Cu2+K+等離子不可能存在。（3）溶于稀HCl無(wú)可覺(jué)察的反應(yīng)，則Ag+Hg22+Pb2+離子不存在，另外在酸性溶液中具有揮發(fā)性的陰離子，如：SO32-S2O32-CO32-S2-NO2- 。與酸作用能生成沉淀的SiO3-都不可能存在。（4）試樣與濃H2SO4 不發(fā)生反應(yīng)，則能生成難溶性硫酸鹽的離子，如：Pb2+Ba2+Sr2+Ca2+（大量）Ag+Hg22+ 等離子不存在。另外證明揮發(fā)性陰離子及還原性的I-不存在。（5）與NaOH一起加熱不放出 NH3 ，則表示 NH4+不存在。生成有色沉淀的陽(yáng)離子亦不存在，如：Ag+Hg22+ Cu2+Hg2+Fe3+Fe2+Cr3+Mn2+Co2+ 和N

26、i2+等離子。（6）在中性溶液中與BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則表示第一組陽(yáng)離子不存在?？偫ㄒ陨戏治鐾茢啵行枰b定的離子有：陽(yáng)離子：Cd2+As(III)As(V)Al3+Zn2+Mg2+Na+等離子。陰離子： Cl-Br-NO3-Ac- 等離子。第三章 思考題與習(xí)題1指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1） 砝碼被腐蝕；（2） 天平的兩臂不等長(zhǎng)；（3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 試劑中含有微量的被測(cè)組分；（5） 天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（6） 讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；（7） 滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8） 標(biāo)定HCl溶液用的Na

27、OH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。答:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（5）隨機(jī)誤差。（6）系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過(guò)失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。2如果分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.2mg，擬分別稱(chēng)取試樣0.1g和1g左右，稱(chēng)量的相對(duì)誤差各為多少？這些結(jié)果說(shuō)明了什么問(wèn)題？解：因分析天平的稱(chēng)量誤差為。故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 這說(shuō)明

28、，兩物體稱(chēng)量的絕對(duì)誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說(shuō)，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，相對(duì)誤差就比較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就比較高。3滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對(duì)誤差各是多少？從相對(duì)誤差的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？解：因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 這說(shuō)明，量取兩溶液的絕對(duì)誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說(shuō)，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就較高。4下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×1

29、0-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00答：（1）三位有效數(shù)字 （2）五位有效數(shù)字 （3）四位有效數(shù)字 （4） 兩位有效數(shù)字 （5） 兩位有效數(shù)字 （6）兩位有效數(shù)字5將0.089g Mg2P2O7沉淀?yè)Q算為MgO的質(zhì)量，問(wèn)計(jì)算時(shí)在下列換算因數(shù)（2MgO/Mg2P2O7）中取哪個(gè)數(shù)值較為合適：0.3623,0.362,0.36？計(jì)算結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出。答:：0.36 應(yīng)以?xún)晌挥行?shù)字報(bào)出。6用返滴定法測(cè)定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果按下式進(jìn)行計(jì)算：?jiǎn)枩y(cè)定結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？答:：應(yīng)以四位有效數(shù)字報(bào)出。7用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl2·2H2O中結(jié)晶水的

30、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬(wàn)分之一的分析天平稱(chēng)樣0.5000g，問(wèn)測(cè)定結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？答:：應(yīng)以四位有效數(shù)字報(bào)出。8兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。問(wèn)哪一份報(bào)告是合理的，為什么？答:：甲的報(bào)告合理。因?yàn)樵诜Q(chēng)樣時(shí)取了兩位有效數(shù)字，所以計(jì)算結(jié)果應(yīng)和稱(chēng)樣時(shí)相同，都取兩位有效數(shù)字。9標(biāo)定濃度約為0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O多少克？其稱(chēng)量的相對(duì)誤差能否達(dá)到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以

31、改善？若改用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何？解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O=Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的質(zhì)量m1為： 相對(duì)誤差為 則相對(duì)誤差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH ，可以選用相對(duì)分子質(zhì)量大的作為基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定。 若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物時(shí)，則有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的質(zhì)量為m2 ，則 相對(duì)誤差小于0.1% ，可以用于標(biāo)定NaOH。10有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標(biāo)定某溶液的濃度（mol·

32、;L-1），結(jié)果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相對(duì)平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相對(duì)平均偏差0.16%）。你如何評(píng)價(jià)他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度？答：乙的準(zhǔn)確度和精密度都高。因?yàn)閺膬扇说臄?shù)據(jù)可知，他們是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應(yīng)取四位，而甲只取了兩位。因此從表面上看甲的精密度高，但從分析結(jié)果的精密度考慮，應(yīng)該是乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都高。11當(dāng)置信度為0.95時(shí)，測(cè)得Al2O3的置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（ ）A. 在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；B. 若再進(jìn)行測(cè)定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)；C.

33、 總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95；D. 在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95；答：D12. 衡量樣本平均值的離散程度時(shí)，應(yīng)采用（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)偏差B. 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差C. 極差D. 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差答：D 13. 某人測(cè)定一個(gè)試樣結(jié)果應(yīng)為30.68%，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.5%。后來(lái)發(fā)現(xiàn)計(jì)算公式的分子誤乘以2，因此正確的結(jié)果應(yīng)為15.34%，問(wèn)正確的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差應(yīng)為多少？ 解：根據(jù) 得 則S=0.1534% 當(dāng)正確結(jié)果為15.34%時(shí)， 14. 測(cè)定某銅礦試樣，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%。24.93%和24.69%。真值為25.06%，計(jì)算：（1）測(cè)定結(jié)果的平均值；（2）中位值；（3）絕對(duì)誤差

34、；（4）相對(duì)誤差。 解：（1）（2）24.87%（3）（4） 15. 測(cè)定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計(jì)算：（1）平均偏差（2）相對(duì)平均偏差 （3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）極差。 解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11% 16. 某鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.19%，若甲的測(cè)定結(jié)果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的測(cè)定結(jié)果（%）為：39.19，39.24，39.28。試比較甲乙兩人測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度（精密度以標(biāo)準(zhǔn)偏差

35、和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差表示之）。 解：甲： 乙： 由上面|Ea1|<|Ea2|可知甲的準(zhǔn)確度比乙高。 S1<S2Sr1<Sr2 可知甲的精密度比乙高。 綜上所述，甲測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度均比乙高。 17. 現(xiàn)有一組平行測(cè)定值，符合正態(tài)分布（=20.40，2=0.042）。計(jì)算：（1）x=20.30和x=20.46時(shí)的u值；（2）測(cè)定值在20.30 -20.46區(qū)間出現(xiàn)的概率。 解：（1）根據(jù)得 u1= （2）u1=-2.5 u2=1.5 . 由表31查得相應(yīng)的概率為0.4938，0.4332 則 P(20.30x20.46)=0.4938+0.4332=0.9270 18. 已知某

36、金礦中金含量的標(biāo)準(zhǔn)值為12.2gt-1（克·噸-1），=0.2，求測(cè)定結(jié)果大于11.6的概率。 解： = 查表3-1，P=0.4987 故，測(cè)定結(jié)果大于11.6g·t-1的概率為： 0.4987+0.5000=0.9987 19. 對(duì)某標(biāo)樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）進(jìn)行了150次測(cè)定，已知測(cè)定結(jié)果符合正態(tài)分布N（43.15，0.23²）。求測(cè)定結(jié)果大于43.59%時(shí)可能出現(xiàn)的次數(shù)。 解： = 查表3-1，P=0.4713 故在150次測(cè)定中大于43.59%出現(xiàn)的概率為： 0.5000-0.4713=0.0287 因此可能出現(xiàn)的次數(shù)為 1500.0287 20. 測(cè)定鋼中

37、鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，5次測(cè)定結(jié)果的平均值為1.13%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.022%。計(jì)算：（1）平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差；（2）的置信區(qū)間；（3）如使的置信區(qū)間為1.13% ±0.01%，問(wèn)至少應(yīng)平行測(cè)定多少次？置信度均為0.95。 解：（1） （2）已知P=0.95時(shí)，根據(jù) 得 鋼中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的置信區(qū)間為 （3）根據(jù) 得 已知 ， 故 查表3-2得知，當(dāng) 時(shí)， 此時(shí) 即至少應(yīng)平行測(cè)定21次，才能滿(mǎn)足題中的要求。 21. 測(cè)定試樣中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），5次測(cè)定結(jié)果的平均值為：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）經(jīng)統(tǒng)計(jì)處理后的測(cè)定結(jié)果應(yīng)如何表示（報(bào)告n，和s）？（2）計(jì)

38、算P=0.95時(shí)的置信區(qū)間。 解：（1）n=5經(jīng)統(tǒng)計(jì)處理后的測(cè)定結(jié)果應(yīng)表示為：n=5, s=0.11% （2）, s=0.11% 查表t0.95,4=2.78 因此 22. 6次測(cè)定某鈦礦中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，平均值為58.60%，s=0.70%，計(jì)算：（1） 的置信區(qū)間；（2）若上述數(shù)據(jù)均為3次測(cè)定的結(jié)果， 的置信區(qū)間又為多少？比較兩次計(jì)算結(jié)果可得出什么結(jié)論（P均為0.95）？ 解：（1）, s=0.70% 查表t0.95,5=2.57 因此 （2）, s=0.70% 查表t0.95,2=4.30 因此 由上面兩次計(jì)算結(jié)果可知：將置信度固定，當(dāng)測(cè)定次數(shù)越多時(shí)，置信區(qū)間越小，表明越接近真值。即

39、測(cè)定的準(zhǔn)確度越高。 23. 測(cè)定石灰中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），4次測(cè)定結(jié)果為：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q檢驗(yàn)法判斷第四個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？（2）如第5次測(cè)定結(jié)果為1.65，此時(shí)情況有如何（Q均為0.90）？ 解：（1） 查表3-3得Q0.90,4=0.76,因Q>Q0.90,4 , 故1.83這一數(shù)據(jù)應(yīng)棄去。 （2） 查表3-3得Q0.90,5=0.64,因Q<Q0.90,5, 故1.83這一數(shù)據(jù)不應(yīng)棄去。 24. 用K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度（mol·L-1），4次結(jié)果為：0.1029，0.1056，0.1032和0.1034。（

40、1）用格魯布斯法檢驗(yàn)上述測(cè)定值中有無(wú)可疑值（P=0.95）；（2）比較置信度為0.90和0.95時(shí)的置信區(qū)間，計(jì)算結(jié)果說(shuō)明了什么？ 解：(1) 查表3-4得, G0.95,4=1.46 , G1<G0.95,4 ,G2>G0.95,4故0.1056這一數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。 (2) 當(dāng) P=0.90時(shí)， 因此 當(dāng) P=0.95時(shí)， 因此 由兩次置信度高低可知，置信度越大，置信區(qū)間越大。 25. 已知某清潔劑有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為54.46%，測(cè)定4次所得的平均值為54.26%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05%。問(wèn)置信度為0.95時(shí)，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異? 解：根據(jù) 查表3-2得t0.

41、95,3=3.18 , 因t>t0.95,3 ，說(shuō)明平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在顯著性差異。 26. 某藥廠(chǎng)生產(chǎn)鐵劑，要求每克藥劑中含鐵48.00mg.對(duì)一批藥品測(cè)定5次，結(jié)果為（mg·g-1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。問(wèn)這批產(chǎn)品含鐵量是否合格（P=0.95）？ 解： 查表3-2, t0.95,4 =2.78 , t<t0.95,4說(shuō)明這批產(chǎn)品含鐵量合格。 27. 分別用硼砂和碳酸鈉兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定某HC1溶液的濃度（mol·l-1），結(jié)果如下： 用硼砂標(biāo)定 =0.1017，s1=3.9×10-4，n1=4 用碳酸鈉標(biāo)定 =

42、0.1020，s2=2.4×10-4，n2=5當(dāng)置信度為0.90時(shí)，這兩種物質(zhì)標(biāo)定的HC1溶液濃度是否存在顯著性差異？解：n1=4 n2=5 查表3-5, fs大=3， fs小=4 ， F表=6.59 ， F< F表 說(shuō)明此時(shí)未表現(xiàn)s1與s2有顯著性差異（P=0.90）因此求得合并標(biāo)準(zhǔn)差為 查表3-2 , 當(dāng)P = 0.90, f = n1 + n2 2 = 7 時(shí), t 0.90 , 7 = 1.90 , t < t0.90 , 7 故以0.90 的置信度認(rèn)為與無(wú)顯著性差異。28. 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：（1）7.9936÷0.9967-5.02=？

43、（2）0.0325×5.103×60.06 ÷139.8=？（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4 -（0.0021764×0.0121）=？（4） pH=1.05，H+=？ 解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00 (2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712 (3) （1.276×4.17）+

44、1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）= 5.34+0+0=5.34 (4) pH=1.05 ,H+=8.9×10-229. 用電位滴定法測(cè)定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），6次測(cè)定結(jié)果如下： 60.72 60.81 60.70 60.78 60.56 60.84 （1） 用格魯布斯法檢驗(yàn)有無(wú)應(yīng)舍去的測(cè)定值（P=0.95）；（2） 已知此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為60.75%，問(wèn)上述測(cè)定方法是否準(zhǔn)確可靠（P=0.95）？解：(1) 查表3-4得, G

45、0.95,6=1.82 , G1<G0.95 , 6 , G2<G0.95 , 6 , 故無(wú)舍去的測(cè)定值。 （2） 0 查表3-2得，t0.95,5=2.57 , 因t<t0.95 , 5 ，說(shuō)明上述方法準(zhǔn)確可靠。第三章思考題與習(xí)題1指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1） 砝碼被腐蝕；（2） 天平的兩臂不等長(zhǎng)；（3） 容量瓶和移液管不配套；（5） 試劑中含有微量的被測(cè)組分；（5） 天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（6） 讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；（7） 滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8） 標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收

46、了CO2。答:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（5）隨機(jī)誤差。（6）系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過(guò)失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。2如果分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.2mg，擬分別稱(chēng)取試樣0.1g和1g左右，稱(chēng)量的相對(duì)誤差各為多少？這些結(jié)果說(shuō)明了什么問(wèn)題？解：因分析天平的稱(chēng)量誤差為。故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 這說(shuō)明，兩物體稱(chēng)量的絕對(duì)

47、誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說(shuō)，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，相對(duì)誤差就比較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就比較高。3滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對(duì)誤差各是多少？從相對(duì)誤差的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？解：因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 這說(shuō)明，量取兩溶液的絕對(duì)誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說(shuō)，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就較高。4下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) p

48、Ka=4.74 (6) pH=10.00答：（1）三位有效數(shù)字 （2）五位有效數(shù)字 （3）四位有效數(shù)字 （4） 兩位有效數(shù)字 （5） 兩位有效數(shù)字 （6）兩位有效數(shù)字5將0.089g Mg2P2O7沉淀?yè)Q算為MgO的質(zhì)量，問(wèn)計(jì)算時(shí)在下列換算因數(shù)（2MgO/Mg2P2O7）中取哪個(gè)數(shù)值較為合適：0.3623,0.362,0.36？計(jì)算結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出。答:：0.36 應(yīng)以?xún)晌挥行?shù)字報(bào)出。6用返滴定法測(cè)定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果按下式進(jìn)行計(jì)算：?jiǎn)枩y(cè)定結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？答:：應(yīng)以四位有效數(shù)字報(bào)出。7用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl2·2H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬(wàn)

49、分之一的分析天平稱(chēng)樣0.5000g，問(wèn)測(cè)定結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？答:：應(yīng)以四位有效數(shù)字報(bào)出。8兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。問(wèn)哪一份報(bào)告是合理的，為什么？答:：甲的報(bào)告合理。因?yàn)樵诜Q(chēng)樣時(shí)取了兩位有效數(shù)字，所以計(jì)算結(jié)果應(yīng)和稱(chēng)樣時(shí)相同，都取兩位有效數(shù)字。9標(biāo)定濃度約為0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O多少克？其稱(chēng)量的相對(duì)誤差能否達(dá)到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用鄰苯二

50、甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何？解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O=Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的質(zhì)量m1為： 相對(duì)誤差為 則相對(duì)誤差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH ，可以選用相對(duì)分子質(zhì)量大的作為基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定。 若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物時(shí)，則有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的質(zhì)量為m2 ，則 相對(duì)誤差小于0.1% ，可以用于標(biāo)定NaOH。10有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標(biāo)定某溶液的濃度（mol·L-1），結(jié)果如

51、下：甲：0.12,0.12,0.12（相對(duì)平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相對(duì)平均偏差0.16%）。你如何評(píng)價(jià)他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度？答：乙的準(zhǔn)確度和精密度都高。因?yàn)閺膬扇说臄?shù)據(jù)可知，他們是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應(yīng)取四位，而甲只取了兩位。因此從表面上看甲的精密度高，但從分析結(jié)果的精密度考慮，應(yīng)該是乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都高。11當(dāng)置信度為0.95時(shí)，測(cè)得Al2O3的置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（ ）E. 在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；F. 若再進(jìn)行測(cè)定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)；G. 總體平均值落入此

52、區(qū)間的概率為0.95；H. 在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95；答：D12. 衡量樣本平均值的離散程度時(shí)，應(yīng)采用（ ）E. 標(biāo)準(zhǔn)偏差F. 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差G. 極差H. 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差答：D 13. 某人測(cè)定一個(gè)試樣結(jié)果應(yīng)為30.68%，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.5%。后來(lái)發(fā)現(xiàn)計(jì)算公式的分子誤乘以2，因此正確的結(jié)果應(yīng)為15.34%，問(wèn)正確的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差應(yīng)為多少？ 解：根據(jù) 得 則S=0.1534% 當(dāng)正確結(jié)果為15.34%時(shí)， 14. 測(cè)定某銅礦試樣，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%。24.93%和24.69%。真值為25.06%，計(jì)算：（1）測(cè)定結(jié)果的平均值；（2）中位值；（3）絕對(duì)誤差；（4）相對(duì)誤差。 解：（1）（2）24.87%（3）（4） 15. 測(cè)定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計(jì)算：（1）平均