基本概念—專題四　氧化還原反應(yīng)

1、 探究點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用探究點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷離子推斷熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 1 1氧化還原反應(yīng)的概念分析氧化還原反應(yīng)的概念分析 2 2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 3 3有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算, , 復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 1 1理清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。理清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。 2 2熟記氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。熟記氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。 3 3運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。程式的配平及相關(guān)計(jì)算。 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航

2、主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 1.1.分析氧化還原時(shí)要注意環(huán)境對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的分析氧化還原時(shí)要注意環(huán)境對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的影響。如影響。如NONO3 3- -只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而ClOClO無(wú)論在無(wú)論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。2.2.分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要注意歧化反應(yīng)中電子分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1 1 m

3、olmol，而不是，而不是2 mol2 mol。 3 3由由NaNa2 2ONaONa2 2O O2 2的過(guò)程中，被氧化的元素是的過(guò)程中，被氧化的元素是O O，而不是，而不是NaNa。 觸摸高考觸摸高考 判斷正誤判斷正誤 1 1 20122012廣東卷廣東卷 Na Na2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧劑不涉及用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)( () ) 解析解析 Na Na2 2O O2 2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2是氧化還原反應(yīng)。是氧

4、化還原反應(yīng)。 2 2 20122012廣東卷廣東卷 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)( () ) 解析解析 氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，因此因此N N2 23H3H2 2高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑2NH2NH3 3是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。3 3 20122012山東卷山東卷 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)( () ) 解析解析 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 4 4 20112011安徽卷安徽卷 科學(xué)家最近

5、研制出可望成為高效火箭推科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的進(jìn)劑的N(NON(NO2 2) )3 3。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性( () ) 解析解析 該物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為該物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為3 3價(jià)，處于中間價(jià)價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低。態(tài)，既可升高，又可降低。 5 5 20112011江蘇卷江蘇卷 常溫常壓下，常溫常壓下，NaNa2 2O O2 2與足量與足量H H2 2O O反應(yīng)，反應(yīng)，共生成共生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.40.4N NA A( () ) 解析解析 Na Na2 2O

6、O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)發(fā)生的是氧元素的歧化反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的是氧元素的歧化反應(yīng)，每生成每生成1 mol O1 mol O2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子。電子。 6 6 20112011海南卷海南卷 1 mol Cl 1 mol Cl2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電子數(shù)為3 3N NA A( () ) 解析解析 1 mol Cl 1 mol Cl2 2全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子。電子。 探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念與重要規(guī)律探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念與重要規(guī)律1 1解答氧化還原反應(yīng)概念題的方法思路解答氧化還原反應(yīng)概念題

7、的方法思路 找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)找變價(jià)”是非是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。必須弄清它的變化情況。2 2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；可從度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；可從“熱冷熱冷”( (溫度溫度) )、“濃濃稀稀”( (濃度濃度) )、“易難易難”( (反應(yīng)條件、劇烈程度反應(yīng)條件

8、、劇烈程度) )，以及金屬活，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷判斷“劑物劑物”( (同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性) )。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 3 3氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)(1)得失電子守恒規(guī)律。得失電子守恒規(guī)律。 (2)(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)

9、性質(zhì)規(guī)律價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。 (3)(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性還原劑還原產(chǎn)還原劑還原產(chǎn)物。如：物。如：2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，氧化性：，氧化性：FeFe3 3CuCu2 2，還原性：還原性：CuCuFeFe2 2。 (4)(4)反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律 如把如把ClCl2 2通入通入FeBrFeBr

10、2 2溶液中，由于還原性溶液中，由于還原性FeFe2 2BrBr，當(dāng)通，當(dāng)通入少量入少量ClCl2 2時(shí)，根據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律，時(shí)，根據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律，ClCl2 2首先將首先將FeFe2 2氧化，氧化，ClCl2 2足足量時(shí)，將量時(shí)，將FeFe2 2、BrBr一并氧化。一并氧化。 (5)(5)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律 鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如ClCl一般被氧化成一般被氧化成ClCl2 2，而不是更高價(jià)態(tài)的氯元素；，而不是更高價(jià)態(tài)的氯元素；S S2 2一般被氧一般被氧化成化成S S單質(zhì)，而單質(zhì)，而S

11、 S單質(zhì)一般被氧化成單質(zhì)一般被氧化成SOSO2 2。 歸中規(guī)律歸中規(guī)律 歧化規(guī)律歧化規(guī)律 例例1 1 把圖把圖3 31 B1 B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A A中，可得到一個(gè)完中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式整的氧化還原型離子方程式( (未配平未配平) )對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是( () ) A AIOIO4 4- -作氧化劑作氧化劑 B B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5252 C C若有若有2 mol Mn2 mol Mn2 2參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol10 mol電子

12、電子 D D配平后配平后MnMn2 2、H H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2 2、3 3D D【解析】本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反【解析】本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A A，Mn2Mn2作為反應(yīng)物，而給出的圖作為反應(yīng)物，而給出的圖B B中有中有MnOMnO4 4- -，則另外的反應(yīng)物，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平

13、的化學(xué)方程式為：3H3H2 2O O2Mn2Mn2 25IO5IO4 4- -=2MnO=2MnO4 4- -5IO5IO3 3- -6H6H，只有，只有D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。概念，難度較大。B B 【解析【解析】本題以新的儲(chǔ)氫方法為背景，綜合考查化本題以新的儲(chǔ)氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)考查考學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)考查

14、考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，伴隨著能量的變化，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa均為離子化合均為離子化合物，含有離子鍵，在物，含有離子鍵，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共價(jià)鍵，中均含有共價(jià)鍵，B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCONaHCO3 3被還原，被還原，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D D項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氣體所處項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤。的狀態(tài)，錯(cuò)誤。B B 【解析【解析】電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能電解過(guò)程是非自發(fā)

15、的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，根據(jù)電解方程式來(lái)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B B項(xiàng)項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，正確；劑，正確；C C項(xiàng)中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯(cuò)誤；項(xiàng)中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)項(xiàng)中為碘單質(zhì)將中為碘單質(zhì)將5 5價(jià)氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)還原性強(qiáng)價(jià)氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)還原性強(qiáng)于氯氣，遵守氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易忽視電于氯氣，遵守氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易忽視電解為非自發(fā)的反應(yīng)，不遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱

16、規(guī)律而錯(cuò)選解為非自發(fā)的反應(yīng)，不遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律而錯(cuò)選A A。 探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)綜合考查探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)綜合考查認(rèn)真分析，克服思維定勢(shì)認(rèn)真分析，克服思維定勢(shì)常見易錯(cuò)示例常見易錯(cuò)示例 嘗試解答嘗試解答 _ _ 易錯(cuò)提示易錯(cuò)提示 由氧化劑轉(zhuǎn)化而成的反應(yīng)產(chǎn)物不一定由氧化劑轉(zhuǎn)化而成的反應(yīng)產(chǎn)物不一定是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。氯氣能將溴從其化合物中置換出來(lái)，不一定氯氣能將溴從其化合物中置換出來(lái)，不一定是因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性。是因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性。 正確答案正確答案 B B 解析解析 A A項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素

17、化合價(jià)降低，做氧化劑，合價(jià)降低，做氧化劑，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)O O3 32KI2KIH H2 2O=2KOHO=2KOHO O2 2I I2 2中中O O3 3和和O O2 2的化合價(jià)都為的化合價(jià)都為0 0價(jià)，沒(méi)發(fā)生變價(jià)，沒(méi)發(fā)生變化，故化，故O O2 2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 【糾錯(cuò)【糾錯(cuò)筆記筆記】 所謂思維定勢(shì)，是指人們從事某項(xiàng)活動(dòng)時(shí)的一種預(yù)先準(zhǔn)所謂思維定勢(shì)，是指人們從事某項(xiàng)活動(dòng)時(shí)的一種預(yù)先準(zhǔn)備的心理狀態(tài)。先前形成的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)、習(xí)慣，都會(huì)使人們備的心理狀態(tài)。先前形成的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)、習(xí)慣，都會(huì)使人們形成認(rèn)識(shí)的固定傾向，從而影響后來(lái)的分析、判斷，形成思形成認(rèn)識(shí)的固定傾向，從而影響后來(lái)的分析、判斷，形成思維定勢(shì)。本部分知識(shí)常見的類似問(wèn)題有：維定勢(shì)。本部分知識(shí)常見的類似問(wèn)題有： 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如同同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；素異形