化學(xué)選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解

1、第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解shaonianpai6一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性疑問：疑問：Na2CO3俗稱為純堿，明明是鹽，為什么叫俗稱為純堿，明明是鹽，為什么叫“堿堿”呢呢?鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4HAc(NH4)2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性溶液的酸堿性練習(xí)：練習(xí)：試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性 NaF NaCN Na2S Na2CO3 MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(NO3)

2、2 一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性思考：為什么堿不都顯中性，有些呈酸性，有些呈堿性？思考：為什么堿不都顯中性，有些呈酸性，有些呈堿性？疑問：疑問：Na2CO3俗稱為純堿，明明是鹽，為什么叫俗稱為純堿，明明是鹽，為什么叫“堿堿”呢呢?鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4HAc(NH4)2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析分析強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因弱堿鹽呈酸性的原因分析分析強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性

3、的原因弱酸鹽呈堿性的原因分析分析強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽呈堿性的原因鹽呈堿性的原因引出引出 鹽類水解鹽類水解 的概念的概念緊記：緊記：溶液呈溶液呈酸酸、堿堿性取決于溶液中的性取決于溶液中的c(H+)和和c(OH-)的相對(duì)大小！的相對(duì)大?。∧衬承┬}鹽H2O?酸性堿性中性 【討論【討論 分析分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4+ + H2O NH3.H2O+ H+思考：此時(shí)溶液中思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小關(guān)系的大小關(guān)系C（H+） C（OH-） 溶液顯溶液顯酸酸性性離子方程式：離子方程式：

4、化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl【討論討論 分析分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？溶液為什么顯堿性？討論討論：0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中中CH3COO-濃度是否為濃度是否為 0.1mol/L？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思考：此時(shí)溶液中思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小關(guān)系的大小關(guān)系C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH

5、+NaOH鹽類的水解在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的離子離子跟跟水水所電離所電離出來的出來的H+ 或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反的反應(yīng)應(yīng),叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。定義：定義：實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 水的電離平衡向水的電離平衡向正正方向移動(dòng)方向移動(dòng)分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？溶液為什么顯中性？練習(xí)：練習(xí)：1.寫出寫出NH4Cl水解的化學(xué)方程式或離子方程式：水解的化學(xué)方程式或離子方程式：2. 寫出寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式或離子方程式：水解的化學(xué)方程式或離子方程式： NH4+ + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O

6、+ HO + H+ +3. 寫出寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式或離子方程式：水解的化學(xué)方程式或離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C (OH)c ( H+)C (OH)c ( H+)C (OH)c ( H+)二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析分析強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因弱堿鹽呈酸性的原因分析分析強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因弱酸鹽呈堿性的原因分析分析強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽呈堿性的原因鹽呈堿性的原因引出引出 的概念的概念NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+CH3COO_+H2O CH3CO

7、OH+OH_不能生成弱電解質(zhì)不能生成弱電解質(zhì)鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水引起水解的離解的離子子對(duì)水電離對(duì)水電離平衡的影平衡的影響響 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 CH3COONa能能弱酸弱酸陰陰離子離子 促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿弱堿陽(yáng)陽(yáng)離子離子 促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離酸性酸性NaCl不能不能無無無無中性中性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽小結(jié)小結(jié)從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論討論 分析分析弱堿弱堿陽(yáng)陽(yáng)離子離子 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推

8、測(cè)NaNa2 2COCO3 3， AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，KNOKNO3 3溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。水解規(guī)律水解規(guī)律（五言絕句）（五言絕句）有弱才水解有弱才水解無弱不水解無弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性小測(cè)：用離子方程式解釋下列現(xiàn)象小測(cè)：用離子方程式解釋下列現(xiàn)象 (1)碳酸氫鈉溶液顯堿性：碳酸氫鈉溶液顯堿性：_；(2)Al2(SO4)3溶液顯酸性：溶液顯酸性：_；單水解單水解雙水解雙水解（1 1）內(nèi)因：組成鹽的）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小決定鹽水解程度的大小有弱才

9、水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解例題：例題：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶的溶液，其液，其pH依次為依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是性由強(qiáng)到弱的順序是 。（1 1）內(nèi)因：組成鹽的）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小決定鹽水解程度的大?。? 2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度濃度、溫溫度度及及溶液溶液酸堿度的影響酸堿度的影響有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解加入少量加入少量FeCl3晶體晶體

10、加水稀釋加水稀釋加入少量鹽酸加入少量鹽酸加入少量加入少量CH3COONa晶體晶體加入少量加入少量NaHCO3固體固體加熱加熱科學(xué)探究：促進(jìn)或抑制科學(xué)探究：促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件水解的條件Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+顏色變深顏色變深顏色變深顏色變深顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變深顏色變深交流結(jié)論交流結(jié)論： 。鹽的水解平衡鹽的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆逆反應(yīng)。反應(yīng)

11、。鹽類水解反應(yīng)為鹽類水解反應(yīng)為吸熱吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。（1 1）內(nèi)因：組成鹽的）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小決定鹽水解程度的大小（2 2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度、溫濃度、溫度度及及溶液溶液酸堿度的影響酸堿度的影響有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使鹽水解加劇。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使鹽水解加劇。鹽溶液的濃度越稀，鹽的水解程度越大。鹽溶液的濃度越稀，鹽的水解程度越大。TC四、鹽類水解的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1：用純堿溶液清洗油污時(shí)

12、，：用純堿溶液清洗油污時(shí)， 加熱可以增強(qiáng)其去污能力。加熱可以增強(qiáng)其去污能力。應(yīng)用應(yīng)用2：配置：配置FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸溶液時(shí)常加入少量鹽酸應(yīng)用應(yīng)用3：由：由MgCl2.6H2O制無水制無水MgCl2在在HCl氣流中加熱氣流中加熱應(yīng)用應(yīng)用4：明礬凈水：明礬凈水應(yīng)用應(yīng)用5：泡沫滅火器：泡沫滅火器改變條件，填寫下表。改變條件，填寫下表。作業(yè)（第一頁(yè)）：后面還有作業(yè)（第一頁(yè)）：后面還有2題題 1. 在在AlCl3溶液中存在著平衡體系：溶液中存在著平衡體系： Al33H2O Al (OH)33H， 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向c（Al3） n(H)c(H)通入通入HCl加少量加少量NaOH加少量加少量Na2CO3加水稀釋加水稀釋升高溫度升高溫度作業(yè)（第二頁(yè)）：作業(yè)（第二頁(yè)）：思考：條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3F