化學反應中的熱量ppt課件

1、利用化學反響：利用化學反響：一、制取新物質(zhì)；一、制取新物質(zhì)；例如：例如：二、利用反響中的能量二、利用反響中的能量.例如：例如：實驗室制取實驗室制取H2H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 碳的熄滅碳的熄滅探求一：探求一： 為什么化學反響過程中會為什么化學反響過程中會有放熱或吸熱景象？有放熱或吸熱景象？閱讀書上閱讀書上P32-33反響物的總能量高反響物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出能量放出能量生成物的總能量高生成物的總能量高反響物的總能量低反響物的總能量低決議于反響物的總能決議于反響物的總能量與生成物的總能量量與生成

2、物的總能量的相對大小。的相對大小?；瘜W反響化學反響化學反響化學反響吸收能量吸收能量一個化學反響吸一個化學反響吸收能量還是放出收能量還是放出能量？能量？放熱放熱吸熱吸熱化學反響前后能量守衡： 用化學鍵的觀念來分析化用化學鍵的觀念來分析化學反響的本質(zhì)過程是什么？學反響的本質(zhì)過程是什么？ 吸收能量吸收能量放出能量放出能量例如：斷開例如：斷開HH鍵要吸收能量。鍵要吸收能量。 構成構成HH鍵要放出能量。鍵要放出能量。探求二：探求二：斷開化學鍵斷開化學鍵 構成化學鍵構成化學鍵吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量放出放出能量能量斷開化學鍵斷開化學鍵 構成化學鍵構成化學鍵吸收的能量吸收的能量 放出的能量

3、放出的能量吸收吸收能量能量在反響過程中：在反響過程中： 反響物反響物 生成物生成物 的總能量的總能量 的總能量的總能量 實實 驗驗 一一 向一只試管中放入用砂紙打向一只試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，參與磨光亮的鎂條，參與5ml2mol/L5ml2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么覺得？什么覺得？結論：結論：放出熱量的化學反響稱為放熱反響。放出熱量的化學反響稱為放熱反響。實實 驗驗 二二 向完好的塑料袋中參與約7gCa(OH)2，再參與約10gNH4Cl晶體，排出空氣，扎緊口袋，將固體混合使之反響充分，用手觸摸，有什么覺得？結論：結論：吸收熱量的化學反響稱為

4、吸熱反響。吸收熱量的化學反響稱為吸熱反響。常見的放熱反響和吸熱反響有哪些？常見的放熱反響和吸熱反響有哪些？放熱反響放熱反響燃料的熄滅燃料的熄滅吸熱反響吸熱反響C+CO2(高溫高溫)中中 和和 反反 應應金金 屬屬 與與 酸酸物質(zhì)氧化物質(zhì)氧化H2+CuO(加熱加熱)C+H2O(高溫高溫)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常溫常溫) CaCO3高溫分解高溫分解H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反響的能量變化表示圖反響的能量變化表示圖: :H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸

5、收能量吸收能量構成構成放出能量放出能量點燃點燃能量能量436.4kJ/mol能量能量242.7kJ/mol能量能量431.8kJ/mol通常把化學反響過程中放出或通常把化學反響過程中放出或吸收的熱量稱為反響熱吸收的熱量稱為反響熱.常用常用符號符號H表示表示,單位普通用單位普通用kJ/mol書寫熱化學方程式須留意什么？書寫熱化學方程式須留意什么？1、放出熱量、放出熱量 H為為“-，吸收熱量，吸收熱量 H為為“+;2、反響物和生成物要注明其物質(zhì)、反響物和生成物要注明其物質(zhì) 形狀形狀g、l、s;3、化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，、化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 不表示分子數(shù)，因此必要時可以不表示分子數(shù)，因此

6、必要時可以 用分數(shù)用分數(shù).書上書上P34P34第一、二段第一、二段2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol 思索：氫氣在氧氣中熄滅生成水的思索：氫氣在氧氣中熄滅生成水的三條三條熱化學方程式之間有什么區(qū)熱化學方程式之間有什么區(qū)別？別？從、式中可以看出，對于一樣物質(zhì)的反從、式中可以看出，對于一樣物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其應，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同；也不同；從從 、式中可以看出，反響物一樣，生成、式中

7、可以看出，反響物一樣，生成物的聚集形狀不同，放出或吸收的熱量也物的聚集形狀不同，放出或吸收的熱量也不一樣不一樣結論：結論： 寫出:C (H=-393.6kJ/mol) 、 CH4 ( H=-889.6kJ/mol ) 、 C2H5OH 乙醇( H=-6.8kJ/mol )完全熄滅時的熱化學方程式。、 C(g)+O2(g)=CO2(g) H= -393.6kJ/mol、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l) H=-889.6kJ/mol 、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-6.8kJ/mol 思索：假設完全熄思索：假設完全熄滅相等質(zhì)量的這

8、些滅相等質(zhì)量的這些物質(zhì)，放出熱量的物質(zhì)，放出熱量的大小順序？大小順序？ 放出放出能量能量斷開化學鍵斷開化學鍵 構成化學鍵構成化學鍵吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量吸收吸收能量能量3、在反響過程中：、在反響過程中： 反響物反響物 生成物生成物 的總能量的總能量 的總能量的總能量4、書寫熱化學方程式須留意什么？、書寫熱化學方程式須留意什么？1、放出熱量、放出熱量 H為為“-，吸收熱量，吸收熱量 H為為“+;2、反響物和生成物要注明其物、反響物和生成物要注明其物 質(zhì)形狀質(zhì)形狀g、l、s;3、化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，、化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 不表示分子數(shù)，因此必要時可以不表示分子數(shù)，因

9、此必要時可以 用分數(shù)用分數(shù). 1、以下說法正確的選項、以下說法正確的選項是是:( ) A、化學反響中的能量變化，通常表、化學反響中的能量變化，通常表 現(xiàn)為熱量的變化現(xiàn)為熱量的變化 B、反響物的總能量高于生成物的總、反響物的總能量高于生成物的總 能量時發(fā)生吸熱反響能量時發(fā)生吸熱反響 C、Ba(OH)28H2O與與NH4Cl 的反響的反響 是放熱反響是放熱反響 D、木炭在氧氣中的熄滅是吸熱反響、木炭在氧氣中的熄滅是吸熱反響A2、知反響、知反響ABCD為放熱反為放熱反 應，對該反響應，對該反響 的以下說法中正確的以下說法中正確 的是的是 A. A的能量一定高于的能量一定高于CB. B的能量一定高于的

10、能量一定高于DC. A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C和和D的的 總能量總能量D. 該反響為放熱反響，故不用加熱該反響為放熱反響，故不用加熱 就一定能發(fā)生就一定能發(fā)生C3、以下變化中，屬于吸熱反響、以下變化中，屬于吸熱反響 的是的是( ) A.氨催化氧化生成氨催化氧化生成NO B.酸堿中和酸堿中和 C.酯化反響酯化反響 D.焦炭與高溫水蒸氣反響焦炭與高溫水蒸氣反響D 4、以下說法正確的選項是、以下說法正確的選項是 A.需求加熱才干發(fā)生的反響一定是吸需求加熱才干發(fā)生的反響一定是吸 熱反響熱反響 B.任何放熱反響在常溫條件下一定能任何放熱反響在常溫條件下一定能 發(fā)生反響發(fā)生反響 C.反響物

11、和生成物所具有的總能量決反響物和生成物所具有的總能量決 定了反響結果是放熱還是吸熱定了反響結果是放熱還是吸熱 D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響CD 5、氫氣在氧氣中熄滅產(chǎn)生藍色火焰，、氫氣在氧氣中熄滅產(chǎn)生藍色火焰， 在反響中，在反響中， 破壞破壞1molHH鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q1kJ， 破壞破壞1molO = O鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q2kJ， 構成構成1molHO鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3kJ。 以下關系式中正確的選項是以下關系式中正確的選項是 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B 6、在反響、在反響H2 + Cl2 2H