2015-2016學(xué)年《共價鍵及共價化合物》導(dǎo)學(xué)案

1、物質(zhì)的量的單位-摩爾化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵及離子化合物123了解共價鍵的概念及形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法,會用電子式表示共價分子的形成過程。了解共價化合物的概念,并能識別常見的共價化合物。4了解化學(xué)鍵的含義,能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一、共價鍵1.形成過程:以Cl2的形成為例,兩個氯原子各提供1個電子,形成共用電子對,兩個氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個氯原子通過共用電子對的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒:原子。4.成鍵元素:同種或不同種非金屬元素化合時能形

2、成共價鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中。共用電子對共用電子對原子非金屬6.分類(1)非極性鍵:由同種原子形成的、共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由不同種原子形成的、共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫作極性鍵。二、共價化合物1.概念:以共用電子對形成分子的化合物。2.常見的共價化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機化合物等。同種不同種共用電子對一對共用電子NN四、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)1.離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物;共價鍵使原子結(jié)合形成共價化合物或單質(zhì)。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。2.化學(xué)

3、反應(yīng)的過程,其實質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成過程。作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成12共價鍵形成時有沒有電子得失?兩個原子間只能形成一個共價鍵嗎?沒有,只有電子的共用,形成共用電子對。不一定,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間有形成一個共價鍵的,也有形成2個、3個、4個共價鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個共價鍵。43有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎?所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎? 不一定,例如HCl溶于水,只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成,所以不是化學(xué)變化。不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在化學(xué)鍵。共價鍵的表示共價鍵的表示現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、C

4、aCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價化合物的有_,含有非極性鍵的離子化合物是。 CO2、H2O2Na2O2(2)已知N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為 、 ,則N2、CO2的電 子式分別為、_。 (3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式: NaOH:_,H2O2:_, Na2O2:_。 .N N.N N.C C.O O.O O.O OH HNaNa+ + -.O O.O O.H HH HNaNa+ +.O O.O O. 2-2-NaNa+ +含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?1不一定;如氫氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,但氫氧化鈉屬于離子化合物。不一定

5、;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非極性鍵。非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎?請舉例說明。23將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些化學(xué)鍵?離子鍵、離子鍵和非極性鍵、極性鍵。C下列電子式中錯誤的是()。1A. B.C.Na+ D.A.NHHH.Cl.OHNa+-.OH 下列說法中不正確的是()。2A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質(zhì)B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含非極性鍵D3現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是_(填序號,下同)。 (2)只有極性鍵的是_。 (3)只有離子鍵的是_。 (4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是_。 (5)既有離子鍵,又有極性鍵的是_。 (6)屬于離子化合物的是_。 (7)屬于共價化合物的是_。 4書寫電子式時常出現(xiàn)下列錯誤:相同的離子放在了一起;簡單陽離子加了方括號;陰離子漏加方括號;原子間共用電子對數(shù)不正確;共價化合物寫成了離子化合物的形式;電荷與化合價不分;漏標(biāo)離子電荷數(shù)。指出下列電子式錯誤的原因(填序號