2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《金屬的性質(zhì)》專(zhuān)題突破

1、2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)專(zhuān)題突破【考綱要求】1 .了解常見(jiàn)金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護(hù)。2 .掌握常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)，能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。3 .掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色 物理特性 常溫下大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,2Mg+O 2- 2MgO金屬化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2史跡Fe3O4A2Cu+O=2CuO4A1+3O 2=2Al 2O3Z Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T 與酸反應(yīng) J M

2、g+H2SO4=MgSO4+H2 T1 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 f 12Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TFe+CuSO4=FeSO4+Cu與某些鹽溶液反應(yīng) ，Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2AgIF Fe+2AgNO 3=Fe（NO3）2+2Ag純金屬金屬材料定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，合金，特性：硬度增大，熔點(diǎn)降低，鐵合金（生鐵1鋼 赤鐵礦含F(xiàn)e2O3，鐵礦石磁鐵礦含F(xiàn)e3O4金屬礦石（1鋁土礦 Al 2O3設(shè)備；高爐煉鐵,原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO 西山 2Fe+3CO2j條件：與水和氧氣同時(shí)接觸鐵

3、銹蝕鐵銹的主要成分：Fe2O3（涂油防銹方法，噴漆 電鍍 ,搪瓷（防止金屬銹蝕 金屬資源保護(hù)途徑：摩舊金屬的回收利用 合理有效的開(kāi)采礦物 ,尋找金屬的替代品【考點(diǎn)梳理】 考點(diǎn)一、金屬及金屬資源的利用和保護(hù)1 .金屬的共性：金屬光澤；良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2 .金屬的特性：（ 1 ）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（ 2 ）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為19.3g/cm3,鋁為2.7 g/cm3;（ 4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為 7.9；（ 5）熔點(diǎn)差別大：鎢為3410，錫僅為232；（ 6 ）硬度差別大：鉻為9，鉛

4、僅為1.5。3 .合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%4.3%）和鋼（含碳量為0.03%2%）都是鐵合金。4 .認(rèn)識(shí)合金時(shí)，應(yīng)抓住五點(diǎn)：合金中一定含有金屬元素，且各元素都是以單質(zhì)的形式存在；合金一定具有金 屬特性；合金一定是混合物；合金中也可以有非金屬；形成合金的過(guò)程是熔合，并非簡(jiǎn)單的混合。5 .鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：（ 1 ）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。（2）防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹

5、鋼。6.保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開(kāi)采礦物；尋找金屬的 替代品等?！疽c(diǎn)詮釋】1 . 金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實(shí)際選擇使用金屬時(shí)，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還要考慮其價(jià)格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。3 .可以通過(guò)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加深對(duì)合金性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。如：對(duì)于合金的硬度和強(qiáng)度大干成分金屬的性質(zhì)，可以通過(guò)將純銅片和黃銅片相互刻畫(huà)的方法來(lái)認(rèn)識(shí)， 刻畫(huà)時(shí)純銅片上留下明顯的劃痕， 黃銅片上則沒(méi)有明顯的劃痕； 對(duì)于合金的熔點(diǎn)低

6、于成分金屬的性質(zhì)，可以通過(guò)加熱同一鐵片上的焊錫、錫、鉛至熔化的方法來(lái)認(rèn)識(shí)，加熱時(shí)，焊錫先熔化，而后是錫熔化，最后是鉛熔化。4 .覆蓋在鋼鐵表面的銹，不能防止鋼鐵銹蝕。因?yàn)殍F銹疏松多孔，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水接觸，還會(huì)把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面，進(jìn)一步加速鋼鐵的銹蝕。5 .鐵的銹蝕對(duì)人類(lèi)并非只有壞處而沒(méi)有好處，如在食品包裝盒內(nèi)放入鐵粉，利用鐵的銹蝕消耗食品盒內(nèi)的氧氣和水蒸氣，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期?？键c(diǎn)二、金屬活動(dòng)性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 . 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏?/p>

7、溶液里置換出來(lái)（ K 、 Ca、 Na 除外）。2 .置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3 .金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。4 .鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)只能生成+2 價(jià)的亞鐵鹽（ FeCl2， FeSO4） ，而不能生成+3 價(jià)的鐵鹽 FeCl 3， Fe2（SO4）3。5 .鐵與鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的是+2 價(jià)的亞鐵鹽。6 .判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)：（ 1 ）依據(jù)在相同條件下金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（ 2 ）在相同條件下金屬能否與酸反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（ 3 ）在相同條件下金屬能否與某種

8、鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。7.比較三種金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。如驗(yàn)證Zn ， Cu ， Ag 三種金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法有三種：（1）取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取 Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如 ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后 將 Cu 絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即 “中間的金屬，兩端的溶液” 的方法。（ 2）取金屬活動(dòng)性居中的金屬溶液，例如取CuSO4 溶液，而Cu 兩邊的金屬取其單質(zhì)，如 Zn 片和 Ag 片，然后分另將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即中間的溶液，兩端的金屬”的方法

9、。（3）先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗(yàn)證 Zn和Cu的活動(dòng)性順序，然后取 AgNO3溶液，將Cu絲插入其中驗(yàn)證 Cu和Ag的活動(dòng)性順序。此法也可簡(jiǎn)稱(chēng)為 液，外加一種酸（稀鹽酸或稀硫酸均可）兩單一液加一酸”，即先取相鄰兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶 。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與酸反應(yīng)?！疽c(diǎn)詮釋】1 .活潑金屬（如在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬（如在 金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。2 .金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度還與金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度有關(guān)，金屬與酸的接觸面積越大，酸的濃 度越大，

10、溫度越高，反應(yīng)越劇烈。3 .金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸和濃硫酸不能與金屬反應(yīng)生成氫氣， 反應(yīng)的產(chǎn)物一般是鹽和水，因?yàn)檫@兩種酸有較強(qiáng)的氧化性。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬的原子失去電子變4 .活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。為離子進(jìn)入到溶液中，活動(dòng)性弱的金屬的離子得到電子成為原子析出來(lái)。5 .甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性為甲乙，當(dāng)甲、乙同時(shí)與活動(dòng)性弱的金屬X的鹽溶液作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的次序?yàn)橄燃缀笠?；X,Y兩種金屬的活動(dòng)性為 X>Y,當(dāng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬甲與 X, Y的鹽的混合溶液作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的 次序?yàn)橄萗后X。6 .活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如

11、K, Ca, Na）不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先與水反應(yīng)生 成堿?？键c(diǎn)三、金屬冶煉及有關(guān)計(jì)算1 .工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。人類(lèi)最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三 種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。2 .工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見(jiàn)下表：鐵礦石、焦炭、石灰石等在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放 熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。主要反應(yīng)原理Fe2O3 + 3CO 巨血2Fe + 3CO2C+CO2- 2CO主要設(shè)備3 .化學(xué)方程式表達(dá)的是純凈物間的關(guān)系，所以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，使用的必須

12、是純凈物的質(zhì)量，當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)中含有雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后利用方程式進(jìn)行計(jì)算。純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)間的質(zhì)量換算關(guān)系如下：純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二中的中日 X100%,不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量脩mm墉純物質(zhì)的質(zhì)量?！疽c(diǎn)詮釋】1.做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)必須注意：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時(shí)，實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。（3）尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃處理，將一

13、氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的二氧化 碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。第3頁(yè)2.計(jì)算各種礦石的含鐵量，不必非要計(jì)算出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以用鐵元素與其他元素的原子個(gè)數(shù)之比來(lái)判斷。磁鐵礦（Fe304）中Fe,。個(gè)數(shù)比為1 ： 1.3,赤鐵礦（Fe2O3）中Fe,。個(gè)數(shù)比為1 ： 1.5,而黃鐵礦（Fe&）中1 個(gè)硫原子相當(dāng)于2個(gè)氧原子的質(zhì)量，F(xiàn)e, S個(gè)數(shù)比為1 ： 2,相當(dāng)于Fe,。個(gè)數(shù)比為1 : 4。Fe與O的原子個(gè)數(shù)比 值越大，含鐵量越高?！镜湫屠}】類(lèi)型一、考查金屬及金屬資源的利用和保護(hù)1 .如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵絲不變化B.鐵絲逐漸消失C.試管

14、中的液面不變化D.試管中的液面上升【思路點(diǎn)撥】解答本題要掌握鐵生銹的條件和壓強(qiáng)等方面的知識(shí)。鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，鐵生銹消耗了試管中的氧氣從而使得試管中的氣體壓強(qiáng)減小?！敬鸢浮緿【解析】試管中的鐵絲因與氧氣和水蒸氣充分接觸容易生銹。鐵生銹消耗了試管中的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減?。?在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水被壓入試管內(nèi)，使試管中的液面上升。【總結(jié)升華】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。酸性溶液、 堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。所以只要破 壞鐵制品銹蝕的條件，就能防止鋼鐵生銹。2 .

15、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法錯(cuò)誤的是（）A. Cu粉（Fe粉）：用磁鐵吸B. NaOH （NaNO3）:加稀鹽酸C. NaCl （泥沙）：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)D. 02 （水蒸氣）：用濃 H2SO4干燥【思路點(diǎn)撥】 在解物質(zhì)的除雜題時(shí)，首先要知道物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)，然后利用它們不同的性質(zhì)，選擇合適的試劑； 注意要易操作，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不會(huì)轉(zhuǎn)成新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】 鐵粉可以被磁鐵吸引，但是銅粉不能，所以可以用磁鐵來(lái)除去銅粉中的鐵粉，故A方法正確。氫氧化鈉能夠和鹽酸反應(yīng)，而硝酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸來(lái)除去氫氧化鈉中的硝酸鈉

16、，故B方法錯(cuò)誤。氯化鈉可以溶于水，所以可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法來(lái)除去氯化鈉中的泥沙，故C方法正確。氧氣不能和濃硫酸反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，所以可以用濃硫酸來(lái)吸收氧氣中的水達(dá)到干燥的目的，故D方法正確?！究偨Y(jié)升華】 本題屬于除雜質(zhì)題，除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的試劑，要滿足的主要條件：加入的試劑一般只能與雜質(zhì) 反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；雜質(zhì)與除雜試劑反 應(yīng)生成的產(chǎn)物與被提純物質(zhì)要容易分離，及實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便易行。具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷并作出解答舉一反三：【變式】如圖所示，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐

17、煉鐵示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）甲圖中裝置的不足之處是。（3）寫(xiě)出乙圖中產(chǎn)生一氧化碳和鐵的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁（2）沒(méi)有尾氣處理裝置高溫CO2+C2CO3CO+Fe2O3-L 2Fe+3CO2,c、 C點(diǎn)燃（3） C+O2CO2類(lèi)型二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)3 .向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖象合理的是（）溶酒質(zhì)量gD第7頁(yè)。反應(yīng)時(shí)間虧o反應(yīng)時(shí)間內(nèi)0反應(yīng)時(shí)間”0反應(yīng)時(shí)間小【思路點(diǎn)撥】 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的 質(zhì)量會(huì)越來(lái)越多直至不再發(fā)生變化?！敬鸢浮緽【解析

18、】A.由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故 A錯(cuò)誤。B.由于是每向溶液中加入 65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成 2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái)，所以溶液的質(zhì)量增加.由于硫酸本來(lái)就有質(zhì)量，所以開(kāi)始的質(zhì)量不是零，所以是起點(diǎn)錯(cuò)誤，不應(yīng)該在原點(diǎn)；故B錯(cuò)誤。C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多直至不再增加，故 C正確。D.硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故 D錯(cuò)誤；故選Co【總結(jié)升華】 本題考查了金屬和酸反應(yīng)時(shí)引起的一系列的變化，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)過(guò)程的分析能力和理解能力。4 .某化學(xué)興趣小組，為了探究 Ag、Zu、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目

19、的是（）ABCD【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以知道，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位 置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此來(lái)分析所給選項(xiàng)并完成解答?！敬鸢浮緿【解析】鋅可以和硫酸銅反應(yīng)，能夠判斷鋅比銅活潑；銀不能和硫酸銅反應(yīng)，可以判斷銀不如銅活潑，故可以判 斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故 A能達(dá)到目的。銅不能和硫酸鋅反應(yīng)，所以可以判斷銅的活動(dòng)性比鋅弱；銅可以 和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；故 B能達(dá)到目的。銅不能和鹽酸反應(yīng)，而鋅可以和鹽酸 反應(yīng)，所以可以判斷鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)，所以可以判斷銅的活動(dòng)

20、性比銀強(qiáng)，故C能達(dá)到目的。鋅和銅都能和硝酸銀反應(yīng)，所以不能判斷出鋅和銅的活動(dòng)性順序，故D不能達(dá)到目的。【總結(jié)升華】 比較Zn, Cu, Ag三種金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法如下:ZnCl2溶液和AgNO3溶液,中間的金屬，兩端的溶方法1:取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取 Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如 然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即 液”的方法。方法2：取金屬活動(dòng)性居中的金屬溶液，例如取 CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如 Zn片和Ag片，然 后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即中

21、間的溶液，兩端的金屬”的方法。方法3:先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗(yàn)證 Zn和Cu的活動(dòng)性順序，然后取 AgNO3溶液，將Cu絲插入其中驗(yàn)證 Cu和Ag的活動(dòng)性順序。此法也可簡(jiǎn)稱(chēng)為 兩單一液加一酸”，即先取相鄰兩種金屬的單質(zhì)， 再取另一種金屬的鹽 溶液，外加一種酸（稀鹽酸或稀硫酸均可） 。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與酸反應(yīng)。5 .向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的 Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾 渣和濾液有下列四種說(shuō)法： 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸， 一定有氣泡產(chǎn)生；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；濾渣中一定含有 Ag;濾液中一定含有 Fe （NO3） 2,

22、 一定不含AgNO 3,可能含有 Al （NO3） 3.以上說(shuō)法正 確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè) B.l個(gè)C. 2個(gè) D.3個(gè)【思路點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；將不同的幾種金屬單質(zhì)加入含有一種金屬的鹽溶液中，排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬（最活潑的金屬）首先與鹽反應(yīng)；若有 一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。可以據(jù)此分析該題。【答案】B【解析】由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)， 所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)。由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，

23、所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)。由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故對(duì)。溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故錯(cuò)。即題中所給的說(shuō)法正確的只有，選Bo【總結(jié)升華】 解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后， 根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理；最后，按照題 目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。舉一反三：【變式1】下列事實(shí)可用于判斷 X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是（）X能和稀鹽酸反應(yīng)而 Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出

24、 Y ;常溫下X能與氧氣反應(yīng)而 Y不能； 在化合物中X顯+3價(jià)，Y顯+2價(jià)A. B. C. D.【答案】B【解析】 X能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中X位于氫前面，Y不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明 Y位于氫后面，從而得出金屬活動(dòng)性X大于Y ;X能從Y的鹽溶液中置換出 Y ,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 X大于Y ;常溫下X能與氧氣反應(yīng)而 Y不能，說(shuō)明金屬活動(dòng)性 X大于Y;金屬的活動(dòng)性與化合價(jià)無(wú)關(guān)，因此根據(jù)化合價(jià)不能判 斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序。【變式2】有等質(zhì)量的 A, B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量 Ar （A） vAr （B）,將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸 中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中

25、A, B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所 示。下列說(shuō)法正確的是（）A.產(chǎn)生氫氣的速率 AVBB.反應(yīng)后A, B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D .消耗B的質(zhì)量一定小于消耗 A的質(zhì)量【答案】C【解析】 本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大。觀察題圖能夠看出，在A完全反應(yīng)完之前的相同時(shí)間內(nèi)，金屬 A與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比金屬 B多，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速率：A>B。故A不正確。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的實(shí)質(zhì)是金屬將酸中的氫置換出，生成氫氣，兩反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，即所消耗的HCl與H2SO4中所含氫元素的質(zhì)量相同，由于 HCl與H2SO4的質(zhì)量一

26、定不同，而兩份酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故反 應(yīng)消耗的稀鹽酸與稀硫酸的質(zhì)量一定不相等。故C正確。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可推斷出消耗金屬 B的質(zhì)量一定大于消耗金屬 A的質(zhì)量，由于反應(yīng)前金屬 A與金屬B的質(zhì)量相等，則反 應(yīng)后金屬A 一定有剩余，金屬 B可能有剩余。故 BD都不正確。 類(lèi)型三、考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 6.學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱(chēng)量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 85.6g（已知該 反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)

27、不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）【思路點(diǎn)撥】 由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以求得氫氣的質(zhì)量為0.2g;根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO4的質(zhì)量。要注意分析與處理有關(guān)數(shù)據(jù)，搞清楚純物質(zhì)和所給量之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量 X屯度(純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))?！敬鸢概c解析】(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 5.8g+30g+50g 85.6g=0.2g(2)解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成FeSO4的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T56 x 解得x=5.6g生