阿伏伽德羅常數(shù)知識點題目匯編

1、專題一 以物質的量為中心的計算【專題要點】高考有關本部分內容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應中轉移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質的量濃度相關計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質的量作為高中化學的基礎間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵。【考綱要求】了解物質的量的單位摩爾( mol ) 、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下) 、物質的量濃度、阿伏 加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關計算( 混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)【學法指引】該部分知識點貫穿整個中學化學，考查方向主要有以

2、下2 種類型，在教學時要重點把握。1 選擇題：常考查物質的量、阿伏伽德羅常熟、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質的量的計算在其它計算中的應用的簡單計算；圍繞物質的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質的量在其它計算中的應用是兩種常見類型。2主觀題：很少有單獨考查計算的試題，主要是利用物質的量作為工具進行簡單計算或綜合計算部分工具【知識網(wǎng)絡】一 網(wǎng)絡構建1. 基本概念和重要定律(1)物質的量 : 物質的量實際上表示含 有一定數(shù)目粒子的集體.物質的量的符號為 n,其單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol.lmol任何粒子的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)

3、相同.這里的粒子指分子,原子,離子 ,電子 ,質子 ,中子以及它們的特定組 合(2)阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其符號為Na,最常 有 新測定數(shù)據(jù)為 6.0221367 10 23 mol 1,通常使用 6.02 1023mol 1這個近似值 用 關 (3)氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所占 的體積叫做氣體摩爾體 積 ,其符號為 Vm .計 概 單位為 L ? mol 1 , m 3 ? mol 1 量 念 (4)摩爾質量 ： 單位物質的量的物質所 具有的質量叫做摩爾質量,其符號為 M ,單位為及 g ?mol 1或 kg ? mol 1 .摩爾質量以克為單位時

4、,在數(shù)值上與該粒子相對原子質量或相對其 分子質量相等 定(5)物質的量濃度： 以單位體積溶液里所含 溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量,律 叫做溶質B的物質的量濃度，其符號為c(B),常用的單位為 mol 7L1或mol ?m 3 重 阿伏加德羅定律 ： 在相同的溫度和壓強下 , 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 .要 注意(1)使用范圍： 氣體 ;(2)使用條件 ：同溫 ,同壓 ,同體積 ;(3)特例 ： 氣體摩爾體積定 質量守恒定律： 參加反應的各物質質量 總和等于反應后生成物 的質量總和(或反應前后律 各種原子的種類及個數(shù)相同 ).此定律是書寫化學方程 式及進行計算的依據(jù)2

5、. 物質的量和其它物理量之間的關系：阿伏加德羅常數(shù)問題主要有:H2Q N、Q、H、NH、P4等。(1) 一定質量的物質中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是(2) 一定體積的物質中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質有Cl2、NH、CH、Q、Nh CCh GH0等(3) 一定量的物質在化學反應中的電子轉移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg Cu等。(4) 一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。(5)某些典型物質中化學鍵數(shù)目，如 SiO2、Si、CH、P4、CO等。(6)細微知識點(易出錯)：狀態(tài)問題，水、CC14、GH。等在標準狀況下為液體或固體；D2Q T2。18

6、Q等物質的摩爾質量；N& 03、白磷等物質分子中原子個數(shù)等。三.一定物質的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL 250mL 500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：計算：計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。用托盤天平稱量固體溶質或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒 2 3次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸儲水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，

7、搖勻。最后將容量瓶中溶液轉移到試劑瓶中備用解題指導阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100%。1、考查目的：主要是考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固。特別是在“摩 爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積 的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復進行考查。這對考生思維能力的品質嚴 密性是一個很好的檢驗。2、考查方法：試題以中學學過的一些重點物質為載體，考查上述有

8、關概念。涉及的物質主要有：Cl 2、Q、N2、H2、稀有氣體、金屬 Na、Mg氫化物、有機物等。為了加強對考生思維品質、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的 區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25c時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O SO、已烷、辛烷、CHC3 （氯仿）、CC14等。物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl 2、M、Q、H2為雙原子分子， Q為三

9、原子分子，白磷（P。為四原子分丁守O氧化一還原反應：考查指定物質參加氧化一還原反應時，常設置氧化一還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子車t移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，F(xiàn)e、Cu與硫反應，氯氣與 NaOH H2O反應，N&Q與CO或HbO反應等。電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO存在著與NQ的平衡。3、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目 中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常

10、見 的一些陷阱要千萬警惕。 考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。（3）金剛石：1mol碳形成2molCC鍵（4）石墨：1mol碳形成3molC C鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標況下氣體所含分子數(shù)為NaX -V個，此公式適用于標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可22.4以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質的量或質量，則求微粒數(shù)與外界條件無關標況下：HO, SO, HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：N2含有N2分子數(shù)為（X）標況下以任意比例混合甲烷和丙烷的混

11、合物分子數(shù)為NA （，）常溫下32g SO2氣體中含有個SO2 （，）46g NO2和N2Q混合氣體含有 N原子數(shù)為Na （，）二、要注意物質的狀態(tài)：N. =VX NV只適用于標況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標況下H2。SO、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質的組成形式：由分子構成的物質：單原子分子：稀有氣體（He、Ne Ar ）雙原子分子：Q、N2、H2、NO多原子分子：NH、Q、CH、CO、P4例：1mol氨氣含氨原子數(shù)為 2Nx （X）常溫下48g O3含氧原子數(shù)為3N （，）四、要注意晶體結構：（1） P4 （白磷）：1mol白磷含4mol磷原

12、子、6molPP鍵（2） SiO2晶體：1mol硅原子形成4mol Si O鍵，需要2mol O與之成鍵例：31g白磷含白磷分子個 P P鍵 （，）SiO2晶體中1mol硅原子與22個氧原子形成共價鍵（，）五、要注意微粒種類：所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應例：標況下。2所含氧原子為 N. （x）1L L Ba （ NO3 ） 2溶液中微粒數(shù)等于（X）因為應大于，還有 H2O的電離六、要注意特殊物質摩爾質量：D2。20g/mol18Q：36g/mol Na37Cl: 60 I: 12D：23T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為 5NA（，）重水中含有NA個中子（X）七、要注意氧化還原中電子轉

13、移：（1） 1mol Na2O2 與CO與H2O反應轉移電子數(shù)為 NA（2） Cu + S 金CgS Cu與足量S反應銅失個電子八、要注意可逆過程和化學平衡：如：2NO= N2Q則標況下 NQ小于典型例題及練習1.（ 10廣東理綜卷）設nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是CH 4中含有4 nA個C-H鍵, L1 NaCl溶液含有nAj NaCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nAj NO分子D.常溫常壓下， CO2中含有nA個CO2分子2、（2010山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16。2與18。2互為同分異構體B. 16O與18O核

14、外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下，16O2和18O2均含有Na個氧原子3、 （ 2010 福建卷） 7 N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.在18g18O2中含有Na個氧原子B.標準狀況下，22. 4L空氣含有NA個單質分子C 1 molCl 2 參加反應轉移電子數(shù)一定為2 N AD.含NAjNa的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為 molgL 14、（2010上海卷）7. N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為 NaB H 2O2 中含有的電子數(shù)為NAC 1mol Na 2O2 固

15、體中含離子總數(shù)為 4 NAD.標準狀況下，戊烷所含分子數(shù)為Na5、 （ 2010 江蘇卷）5 設N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.常溫下，1L0.1mol?L 1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 NaB 1mol 羥基中電子數(shù)為 10 NAC.在反應中，每生成 3mol 12轉移的電子數(shù)為6 NaD.常溫常壓下，乙烯中 CH鍵數(shù)為4 Na6、（2010四川理綜卷）7. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，二氯甲烷的分子數(shù)約為NAjB.盛有SO2的密閉容器中含有 Na個氧原子，則SO2的物質的量為丙烷中所含的極性共價鍵為4N A個D.電解精煉銅時，若陰極得到

16、電子數(shù)為2Na個，則陽極質量減少 64g7. （09江蘇卷4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25 C時，PH=13的Ba （OH 2溶液中含有的 OH 數(shù)目為B.標準狀況下，Cl 2與過量稀NaOH液反應，轉移的電子總數(shù)為C.室溫下，乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D.標準狀況下，甲醇中含有的氧原子數(shù)為8. （09廣東理科基礎20）設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是A . 22. 4 L Cl 2中含有nA個C12分子B .1 L 0.1 mol L-1 NazSO溶液中有 0. 1 n a個 Na+C . 1 mol H 2與1 mol C

17、1 2反應生成nA個HCl分子D . 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為 2nA9. （09福建卷8）設Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為Na B. -L-1乙酸溶液中H+數(shù)為C. 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為 10NAD.標準狀況下，乙酉I的分子數(shù)為N10. （09廣東化學6）設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（N）的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nAD.將氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有

18、Fe311. （09上海卷12） NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，含有的分子數(shù)等于B.常溫下，100mL 1mol/L Na 2cO3溶液中陰離子總數(shù)大于C.分子數(shù)為NA的CO C2H4混合氣體體積約為，質量為 28gD. gNH3中含NHH鍵數(shù)目為0.2Na12. （08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小13. （08廣東卷）能表示阿伏

19、加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A. 1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標準狀況下苯所含的分子數(shù)C.所含的原子數(shù)D. 1L1mol - L 1的硫酸溶液所含的 可數(shù)14. （08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為B.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為 5NaC.標準狀況下，任意比的氫氣和氯氣的?!合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移白電子數(shù)為NA15. （08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣，此化合物是（）C BJo D.箱Jo16. （08四川卷）下列說法不正確的是

20、（）A. 1mol氧氣含有X 1023個氧原子，在標準狀況下占有體積B. 1mol臭氧和氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為 1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3 ： 1D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 ： 317. （08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為B. 1L2mol L T的MgCl2溶液中含 M/數(shù)為2NAC.標準狀況下，所含分子數(shù)為D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為 2Na18. （08廣東卷）設阿伏加德羅常數(shù)（ N）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A.

21、 1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為 3nAB. mol NO 2與足量HbO反應，轉移的電子數(shù)為 nAC.常溫常壓下，46 g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為 3nAD. Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為19. （08山東卷）N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A. 10 mL質量分數(shù)為98%勺HbSO,用水稀釋至100 mL,H 2SO的質量分數(shù)為 %B.在H2Q+Cl2=2HCl+Q反應中，每生成 32 g氧氣，則轉移 2Na個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO QT混合氣體體積約為 L,質量為28 gD. 一定溫度下，1 L mol - L -1 NHk

22、Cl溶液與2 L mol - L -1 NH4Cl溶液含NH）4物質的量不同20. （08四川卷）在A12（SO4）3和（NH4）2SQ的混合溶液中加入 bmol的BaCL,恰好使溶液中的 SO*完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH,則原溶液中的 Al 3+的濃度（mol/L）為（）A.2b c2a2b cB.ac 2bcc.3aD.2bc6a9.（2011廣東）設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g NO2含有nA個氧原子日？ L-1的氨水含有個 OHTC常溫常壓下，含有個nA個CC14分子D ImolFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移 2nA個電子7

23、. （ 2011 全國）下列敘述正確的是NaCl中含有x 1023個NaCl分子8. NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8XX1023C.欲配置，的NaCl溶液，可將 NaCl溶于水中D.電解熔融的NaCl,能產(chǎn)生氯氣（標準狀況）、金屬鈉12.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. L - Mg（NO）2溶液中含有個 NO）B. 8g CH4中含有10nA個電子C. 常溫常壓下，O3中含有3nA個氧原子D. 28g C2H中含有2nA個碳原子10.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A. 1molNH中含有3nA個N-H鍵B. L NazCO溶液中含有個 CO2-

24、C.標準狀況下，CO2中含有nA個O原子D. 20g重水（2H2O）中含有10nA個個電子8. N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.在18g18O2中含有Na個氧原子B.標準狀況下，22. 4L空氣含有NA個單質分子C 1 molCl 2 與氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為2 N AD. 1mol甲基（-CH3）的電子數(shù)目為 7Na9 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.中含有電子數(shù)為（相對原子質量：N-14、H-1）B.標準狀況下， Cl 2參加所有化學反應轉移的電子數(shù)一定都是2NAC.標準狀況下，個 SO分子所占的體積約為D. 500mL 1mol/L氯化鐵溶液

25、中的 Fe3+數(shù)小于【2011 西城一?！?3. N表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是7 .下列關于有機物的說法正確的是A.棉花、羊毛，蠶絲均屬于天然纖維8 .石油的分惚和裂化均屬于化學變化&油脂不能使溟的四氟化碳溶液褪色D.甲烷、乙爆、乙煥在一定條件下都能發(fā)生加成反應3.若人代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是A，1 molCk參加反應轉移電子數(shù)一定為2N,B.將31g的N1。溶解于1L水中，所得溶液中Na的物質的量浩度為Imol/LC,常溫常壓下，22.4L的NH,和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NAD. 20g重水1HJO ）含有的電子數(shù)為10Na9.在PH=13的無色透明溶液

26、中，能大量共存的離子組為A. HCh AP Na SO?B- I NO；、K NH/，C+ OH SO? NaD. MnO八 C） SO? K*10.下列敘述中，正確的是A.在船的的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕B. MnO、FcCh和CuSO*都可加快H2On的分解速率C FeCh溶液和F. （SO.）二溶液加熱蒸干、灼燒都得到FsO?口,用惰性電極分別電解CuCh溶液和MgCb溶液分別得到單展Qj和Mg8、設代表阿伏加德羅常數(shù)（NO的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（CH8）組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子C.將氯化鐵溶于1

27、L水中，所得溶液含有個 Fe3+D.標準狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為NA7 .設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 1mol鈉作還原齊J可提供 NA個電子B. 500mL L -的CaCl2溶液中，含有 C的數(shù)目為C.標準狀況下，（苯）的分子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，N2所含有的原子數(shù)目為 2Na12設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量：O 16 Mg 24 ）A.常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為 nAB.標準狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nAC. 氯化鋁溶液中含有 Al3+數(shù)為nAD.金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為8

28、.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.盛有SO的密閉容器中含有 NA個氧原子，則SO的物質的量為B.標準狀況下，的分子數(shù)約為Na個C.丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少 64g12 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 0. 2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為NAB. 1mol羥基（OH所含的電子數(shù)為 10 NAC. 30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，2. 24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0. 2 NAA. g Na 2Q中含有的陰離子數(shù)目為NAB.標準狀況下，

29、L CHCl 3的分子數(shù)為 NAC 1 L mol/L Al 2(SO4) 3溶液中，Al 3+的數(shù)目為NAD. g NO2和N2Q的混合氣中含有的氮原子數(shù)為NA【2011 巢湖一檢】9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A . 1molNH+中含有10NA個質子B . tC時，1LpH=6的純水中，含 1X10-6 Na個 OHC 78gNa2O2 中含陰離子的數(shù)目為2 N AD .向Fel2溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe2+被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為1 Na【2011 福建質檢】10. Na表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(E. 200mLlmol L -l Fe2

30、 (SQ),溶液中，F(xiàn)e3+和 SO2-離子數(shù)的總和是 NAF. Q和Q的混合物共g ,其中所含氧分子數(shù)為 NaG. 一定條件下，F(xiàn)e與molCl 2充分反應，轉移的電子數(shù)為D.標準狀況下，L NO和L O 2混合后氣體的分子總數(shù)為Na【2011 撫順六校一?！?、設N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 標準狀況下氯氣通入足量水中反應，轉移的電子數(shù)為NAB .乙烯和氮氣組成的 28g混合氣體中含有脂個分子1molFeCl 3跟C 1molNa2O2 中陽離子和陰離子數(shù)均為2NAD水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA【2011 焦作調研】8.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。

31、下列說法正確的是A.標準狀況下，80gSQ所占的體積約為B.常溫常壓下，和 O3混合氣體中質子總數(shù)為NAC.甲基(-CH3)所含電子數(shù)為 ND.在熔融態(tài)下，1molNaHSO完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA【2011 樂山一調】8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A g 氧化鈉和 g 過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為B.常溫下，LNHNO溶液中，氮原子數(shù)為C g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為H. g NH3中含N-H鍵數(shù)目為【2011 寧波模擬】12.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A 1mol 氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB,在同溫同壓下，相

32、同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同C 14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA 個D.含2molH2SQ的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個SO氣體分子【2011 日照一調】11.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.鐵粉在(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為B.常溫下，1 mol CO 2和Q的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NAC . Cu與98%的H2SO充分反應可得 Na個SO氣體分子D.電解精煉銅時每轉移N個電子，陽極上溶解的銅的質量一定為32g【2011 三明聯(lián)考】13.設N表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤 的是 A.標準狀況下，氫氣和氧氣

33、的混合氣體，所含分子數(shù)為NaB.常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為NAC 1mol Al 3+含有核外電子數(shù)為3NAD. 1L 1 mol L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于 N,【2011 山東壽光1月抽測】5.若IVA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A .含有IVA個速原子的窟氣在標準狀況下的體積約為 ll . 2LB . 2. 39Na被O2完全氧化時，失去 0. 1 NA個電子C . 2Llmol L -1的醋酸溶液中含有 2NA個醋酸分子D.標準狀況下，5. 6L苯含有O. 25NA個分子【2011 長寧模擬】7. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.

34、0 oC, x 106Pa時，氧氣所含的氧原子數(shù)為NaB.標準狀況下，80gSO所占的體積約為C 31g 白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NAD 0 5 mol Na2O2 中含有的陰離子數(shù)為0 5 N A【2010 石家莊以檢】 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是mol Cl 2 與足量Fe 反應，轉移的電子數(shù)為3NAmol NO 2 與足量H20 反應，轉移的電子數(shù)為NAC. 常溫常壓下 ,46 g 的 N02 和 N204 混合氣體含有的原子數(shù)大于3NAD. 用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生71g 氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA【2011 蘇州四市二調】5.設NA表示阿伏加

35、德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A g 乙醇中含有的C H 鍵的個數(shù)為B 34 g H 2O2 中含有的陰離子數(shù)為NAC.標準狀況下，L CHCl 3中含有的分子數(shù)為D.常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA【2011 泰安模擬】 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是1mol - L-1的NaSQ溶液中含有 Na+的個數(shù)為NA氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，氮氣所含的原子數(shù)目為NA氨氣所含分子數(shù)目為【2011 濰坊三縣質檢】3.下列敘述正確的是A.常溫下，78 g Na 2O2中含有的陰離子數(shù)是 2NAB.常溫下，l L mol - L -1NHNO溶液中含有的 NH4+數(shù)是NaC.常溫