陜西省師大附中2019學年高一下學期期末試題化學

1、陜西師大附中2019學年度第二學期期末考試高一年級化學試題(考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分)第I卷選擇題(每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分)的方法不當?shù)氖茿.用木炭作燃料C.開發(fā)風能2.下列說法正確的是1.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、 油價上漲的困惑。以下解決能源問題()B .用液氫替代汽油D .開發(fā)地熱()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學反應(yīng)是放熱還是吸熱D. 一個反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量3 .下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化

2、的是()A.鋁熱反應(yīng)B .金屬鈍化 C .燃放爆竹D.干冰氣化4 .下列說法不正確的是()A.化學反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C.反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D.溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡5. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ( Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成 的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH§7& 100 mL恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：QHw(g)13一 ,+ yC2(g)=4CQ(g) +5HO(g)的八口為()A. +8QkJ/molB. + 16Q kJ/molC. 8QkJ

3、/molD. - 16Q kJ/mol6. COC2俗,光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為： COC2(g) 催化劑CO(g)+Cl2(g) AH<0下列有關(guān)說法正確的是()A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入 Ar,能提高COC2的轉(zhuǎn)化率C.單位時間內(nèi)生成COf口 Cl2的物質(zhì)的量之比為1 ： 1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大7 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫8 .由代、12蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色

4、變深C.向氯水中加CaC所，溶液漂白性增強D.在含有Fe(SCN)2 +的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去8 .某恒溫、包容的容器中，建立如下平衡： 2A (g) = B (g),在相同條件下，若分 別再向容器中通入一定量的 A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi) A的體積分數(shù)比 平衡時 ()A都增大B 、都減少G 前者增大，后者減少 D、前者減少，后者增大9 .對于可逆反應(yīng)mA(g) +nB(g) =pC(g) +gD(g),若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前 是否加入催化劑，可得到兩種 ut圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為 ()1肥時曲1 tijnm a=a2 ai<a bi

5、=b2 bi<b2 t i>t 2 ti=t2兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大A.B.C.D.10.在一定溫度下的密閉容器中，加入1mol CO 1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+HO(g) =CO(g) +H2(g),達到平衡時測得n(H)為mol,下列說法不正確的是 ()A.在該溫度下平衡常數(shù) K= 1 B ,平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C. CO勺轉(zhuǎn)化率為50% D .其他條件不變，改變壓強平衡不移動11 .判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是()A.判斷反應(yīng)的方向B .確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C.判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率D .判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)12 . 一定溫度下，向包容密閉

6、容器中通入氣體C,發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) 一pC(g).能肯定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.混合氣體的密度不隨時間改變B.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變C. C的分解率不隨時間改變D. v(A) : v(B) : v(C) =m： n ： p13.將一定量A B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+bB (g)cC(g),1 min時達到平衡，C的濃度為x mol - L 10若保持溫度不變，將密閉容器的容積 1壓縮為原來的萬，重新達到平衡后，C的濃度為x mol - L 1,下列說法正確的是：()A.化學計量數(shù)的關(guān)系：b<cB.容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反

7、應(yīng)速率減小一 cx,C.原谷器中用B濃度變化表不該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol (L - min)D.若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動14.高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K= :(CO； clH?。包容時，溫度升高，H濃度C(CO2) C(H)減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫包容下，增大壓強，降濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)15 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中

8、三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：()A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol16 .下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鈕干電池中，鋅電極是負極17.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ + 2I ;Fe2+ + I2設(shè)計如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ()A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe"被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeC

9、l2固體，乙中的石墨電極為負極18.金屬鍥有廣泛的用途。粗鍥中含有少量 Fe、Zn、Cu> Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高 純度的鍥，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+< CuT)()A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和Pt19.下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化俊溶液，各加 入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅

10、墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe- 2e-Fe2+D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕20.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH),溶液呈堿性。根據(jù)這一物理 化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應(yīng)的Al' (J'A；總方程式為2Cu + AgO=C2O+ 2Ag,下列有關(guān)說法不正確的是()A.普通水泥的主要成分是2CaO- SiO2,3CaO SiO2 和 3CaO- Al 2OB.測量原理示意圖中，AgO為正極C.負極的電極反應(yīng)為 2Cu+ 20H 2e =CUO+ H2OD.電

11、池工作時，OH向正極移動第R卷 非選擇題(共6小題，共60分)21. (4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初 狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化 學方程式，回答問題。已知： NH(g) + HCl(g)=NHCl(s) AH = - 176 kJ/mol NH(g)=NH(aq) AH = kJ/molHCl(g) =HCl(aq) AH = kJ/mol NH(aq) + HCl(aq)=NHCl(aq) AH = kJ/mol NHCl(s)=NHQ(aq) A H =則第個熱化學方程式中的反應(yīng)熱是 22.

12、(12分)(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景 新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生 物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖 中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：( 過程R應(yīng)是 能轉(zhuǎn)化為能。(循I太陽能.催化劑的請成環(huán),0從能量轉(zhuǎn)換的角度看,(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料 并且g A中含有X 1023個分子。實驗測得在 水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)寫出該氣體的化學式: 寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學反應(yīng)方程式: 已知1 mol液態(tài)的

13、水變成氣態(tài)水時需要吸收 44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為 kJ。若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池總反應(yīng)為 23. (13分)在100c時，將mol的四氧化二氮氣體充入1 L包容真空的密閉容器中， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間020406080c(N2O)(mol/L)CiC3C4c(NQ)(mol/L)C2(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為從表中分析：CiC2； C3C4(填“>”、“<”或一)。(2)在下圖中畫出并標明此反應(yīng)中c(N2O)和的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始

14、直至達到化學平 氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L ' s)。(4)反應(yīng)達到平衡后，下列條件的改變可使NO氣度增大的是A.增大容器的容積C(NQ)Pillm” riiiOOH1 " "I!十71i衡時，四11.4 kh bi：i1|UJUE!E1!i!I一感,.十甘y-1 : j j ;什 2(1 Ml idl MO MXl體的濃B.再充入定量的NOC.分離出一定量的NOD.再充入一定量的He24. (9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SQ和2 mol。2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)： AH 2S(Mg) +02(g)=中八)= kJ/mol

15、,平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的 90%加入3mol SO2和3mol 02發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為，(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、 2.3c mol SO3(g)( c>0),欲使平衡時SO的體積分數(shù)為9, Q的體積分數(shù)為9,則：達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量(填序號)。A.相等B .前者小于后者C .前者大于后者 D .無法確定 必需滿足的關(guān)系是(一個用表示，另一個用表示)： 。25. (10分).一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為 CuiO/ZnQ : C

16、O(g)+2H(g)士CHOH(g)K=,升 或“不變”)。 氣的平均反E點的體系根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 高溫度，K值(填“增大”、“減小”(2)在500C ,從反應(yīng)開始到平衡，氫應(yīng)速率v(H2);(3)在其他條件不變的情況下，對處于 體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是A.氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時n(H2)/n(CH 30H泮大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為 CuiO,反應(yīng)體系中含少量CO有利于維持催化 劑CuO的量不變，原因是： (用化學方程式表示)(燈泡功率合適):

17、< IMF4Lt-A,I I 山.e rvrf 或“不26. (12分)如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題 (1)電解質(zhì)溶液為稀HSO時，燈泡“亮” 亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的 極；若燈泡不亮，其理由為 。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH§液時，燈泡(填“亮”或 酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的 亮，其理由為。極。若燈(3)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜， 該氧化膜不溶I +匕整片滑動變眼器娛悴匍歸港沏泡不術(shù)，它 于稀硫按右圖取兩片質(zhì)量相當?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K,通

18、電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應(yīng)式： 陽極：如果此時取出兩極，用蒸儲水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質(zhì)量差為克，計算陰極產(chǎn)物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。陜西師大附中2019學年度第二學期期末考試高一年級化學試卷一.選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二.非選擇題題：（共6小題，共60分）21. （4 分）。22. （12 分）,。 （2）o一kJ。-c(mol/L)h().120.1()【打幅()A)2023. (13 分) (1) (2)(3) (4) 24. （9 分）（1） （2）（一個用a、c表示，另一個用b