高中化學實驗及現(xiàn)象規(guī)律總結

1、:化學氣體制備2.氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種。(1)排水集氣法適用于收集不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。收集的氣體純度高，易判斷是否集滿。(裝置見圖a)(2)向上排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體。(裝置見圖b)(3)向下排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體。(裝置見圖c)3.常見氣體制備原理以及裝置選擇如下表所示。氣體反應原理發(fā)生裝置收集 裝置注意事項O22KMM芻馬必Q +腸qTAa或b共同點：(1)氣密性的檢查2KCIO32KCI + TCH4無水c區(qū)和堿石灰共熱Aa或c(2)試管口稍向下

2、傾斜(3)若用排水法，做完實驗 先撤導氣管，后撤酒精燈QHQQth 十 MtOHC% T4陶C%NH3Ii2 叫Q + M。叫：=：2 外 T+2HQC叫Ac不同點：收集氨氣儀器要干燥H2段活潑金屬與稀強酸(如H2SO、HCl但不能用HNO- 3或濃H2SO0的置換反應Ca或c(1)用長頸漏斗時要液封(2)制 SO2 (Na2SQCO2+ 2HCI =Cb粉末)、NO2 (劇烈放熱多)、C2H2 ( CaC2遇SO2無水Na2SOs粉末與中等濃度的 H2SO4進行復分解 反應BbH2O粉化)不能用啟普發(fā)生器Cu和濃HNO3（3）制CO2不用H2SO4 （因 CaSQ 微溶）NO2圓十4月初式濃

3、)二。儀加+2盯口7+2%。BbC2H2電石與水進行反應C2+2%。4G%TBa(4)制H2s不能用硝酸或濃H2SO4 (防氧化)C2A腸s 4 4HC?（濃 盛通+ E T +犯。2處限q+16NC7 =2度0 + 2礪2+ 5。T +犯。E或Da或b(1)排水法完畢應先撤導管 后撤酒精燈(2)反應物都是液體要加碎 瓷片防暴沸A2gC7 +腹叫 + 2耳聲。4 -= 他 mSQ 一 腸S。/ 十 C/2 T +2%。(3)制乙烯要控制溫度HCl食鹽與濃H2SO4 (不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽)進 行復分解反應E或Db在 170 c(4)收集C2可用排飽NO笈&周叫(瑜二3c認皎1 +2VOT-

4、k4j73OEa和食鹽水法C2H4也OH 彼率2 C/J+HQFa三、常見物質的顏色：1、有色氣體單質：F2 （淺黃綠色）、C12 （黃綠色）、O3 （淡藍色）2、其他有色單質：Br2（深紅色液體卜12（紫黑色固體）、S （淡黃色固體）、Cu （紫紅色固體）、 Au （金黃色固體）、P （白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si （灰黑色晶體）、C （黑色粉未）3、無色氣體單質：N2、。2、H2、希有氣體單質4、有色氣體化合物：NO25、黃色固體： S Fea （愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PQ、AgBr、AgI6、黑色固體：Fe。Fe3O4、MnO2、C、CuS PbS CuO （最

5、常見的黑色粉末為 MnO2和C）7、紅色固體：Fe（OH）3、F&O3、Cu2。、Cu8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽磯或藍磯）化學式： 9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）化學式： 10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCQ、BaSQ、AgC太 BaSQ、Mg（OH）2、Al（OH）312、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、 MnO4 （紫紅色）、Fe（SCN2+ （血紅色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgC太BaSQ14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI四、常見物質的狀態(tài)1、常溫下為氣

6、體的單質只有H2、N2、O2 （。3）、F2、Cl2 （稀有氣體單質除外）2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O24、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、C。CQ、NO、NO2、SQ5、有機物中的氣態(tài)煌 CxHy （xW4；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代燃中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；7、白色膠狀沉淀Al（OH）3、H4SiC4五、常見物質的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2s2、有刺激性氣味的氣體：C2、SC2、NC2、HX、NH33、有刺激性氣味的

7、液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、濱水六、常見的有毒物質1、非金屬單質有毒的：Cl2、B2、12、F2、S、P4,金屬單質中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CC、NC、NC2、SQ、H2S、偏磷酸（HPC3）、氧化物（CN ） 亞硝酸鹽（NC2 ）;重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb 等）；3、能與血紅蛋白結合的是 CC和NC4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3CH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHC）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。七、常見的污染物1、大氣污染物：Cl2、CO、H2s氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金

8、屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2 F CN等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質：煤氣中毒一一一氧化碳（CQ光化學污染（光化學煙霧）一一氮的氧化物酸雨主要由 SQ引起溫室效應一一主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯燒、N2O也是溫室效應氣體。臭氧層破壞一一氟利昂（氟氯代燃的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）水的富養(yǎng)化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）一一有機磷化合物、氮化合物等。白色污染一一塑料。九、常見的化學公式：1、原子的相對原子質量的計算公式：某原子的相對原子質量=該原子的實際質量U12原子的實際/量12溶質的質量分數(shù)=2、溶液中溶質的質量分

9、數(shù):3、固體的溶解度:溶解度=翦薰率乂 10C希tfj trj版里（單位為克）4、物質的量計算公式（萬能恒等式）n -m 一 Y _v 乂 c _Q_n Na- M Vm-Vxc- AH意單位）5、求物質摩爾質量的計算公式：由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M = p x/ mol由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M（A） = DX M（B）由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NaX ma矗三m 摩爾質量的基本計算公式：n混合物的平均摩爾質量：11總（Mi、M2為各成分的摩爾質量，ai、a2為各成分的物質的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù)）C r 10。卜 P-W6、由溶質的質量分數(shù)換算溶

10、液的物質的量濃度：M7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：和溶液中溶質的質量分數(shù)=irJS需聲工血%1UU 1哈解反8、克拉貝龍方程： PV= nRTPM=p RT9、溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：mix wi= m2X W2溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：C1Vl=C2V2v=4=如10、化學反應速率的計算公式 ： M VAt(單位：mol/Ls)11、水的離子積：Kw=c(H+)x c(OH ),常溫下等于1X10-1412、溶液的PH計算公式：PH= lgc(H+)(aq)十、化學的基本守恒關系：1、質量守恒：在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一

11、定等于生成的各物質的質量總和。任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等 (即各電極得失電子數(shù)一定相等)。4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)5、電荷守恒：任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。任何離子

12、方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：火焰為藍色或淡藍色的是：H2、C。CH4、H2s C2H5OH;火焰為蒼白色的為 電與Cl2；鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉淀現(xiàn)象：溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgN。與BJ、； &O32-與H+； H2s溶液與一些氧化性物質（Cl2、02、SO2 等）；Ag+與 POT；向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu2+

13、、Pb2+與守一；與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解，則是 Mg2+,溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀（原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液）。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有一或3032一。加入濃濱水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三澳苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu（0H）2懸濁液的反應生成了 Cu2Oo加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSQ、BaSQ（轉化成為BaSQ）；AgBr 和 AgI 也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和

14、鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。3、放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體， 且此氣體可使澄清石灰水變混濁， 可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SQ2一或HSQ或者含有S2O32離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體， 且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁， 此氣體一般是C6；原溶液可能含有 CQ2或HC03 o與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S,原溶液中含有守一或HS ,若是黑色固體一般是 FeS與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶

15、液中一定含有NH4+離子；電解電解質溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是C12或02,陰極產(chǎn)生的氣體一般是 H2O4、變色現(xiàn)象：Fe3+與SCM、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為 NO ；Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SQ等漂白劑的作用；石蕊試液遇Cl2 是先變紅后褪色，sO2 則是只變紅不褪色。sO2 和 Cl2 都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是sO2 ，不能恢復的是 Cl2 。淀粉遇碘單質變藍。鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。不飽和煌使濱水

16、和高鎰酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等二、物質的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學常見范圍內(nèi)，不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；堿：只有NaOH、KOH Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、錢鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋼、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、錢鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、錢可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小

17、于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶 解度大于碳酸鈣）。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體： HX、NH3能溶于水，但溶解度不大的氣體：。2（微溶）、CO2 （1 : 1）、C12 （ 1: 2） H2s （1:）SQ （1 : 40）常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CQ CH4、C2H4、C2H2氯氣難溶于飽和 NaCl溶液，因此可用排飽和 NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和 NaCl 溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易

18、溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有 機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：煌、鹵代煌、 酯、多糖不溶于水；醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意 比例互溶），但隨著分子中煌基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70c時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表

19、；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙（紅色橙色黃色酚Mt無色淺紅色紅色石蕊（紅色紫色藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）:Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fs2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極（失電子的能力）：S2- I- Br C- OH含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、 Au 除外）4 、雙水解離子方程式的書寫：（ 1 ）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2 ）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （ 3 ） H、 O 不平則在那邊加水。例：當

20、 NazCQ 與 A1C13溶液混和時：3 CO2- + 2A產(chǎn) + 3H2O = 2Al（OH）3（ + 3CQ T5、寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（ 2）配平。例：電解 KC1 溶液：2KC1 + 2H20 = H2T + C12 T + 2KOH 配平：2KC1 + 2H2。= H2 T + C12 T + 2KOH6、 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： （ 1） 按電子得失寫出二個半反應式；（ 2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）； （ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P

21、bSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電 ）時的電極反應。寫出二個半反應：Pb - 2e- f PbSC4PbQ +2e- f PbSQ分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbC2 + 4H+ + SC42- +2e- = PbSC4 + 2H2C注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為： 陰極：PbSC4 +2e- = Pb + SC42-陽極：PbSC4 + 2H2C -2e- = PbC2 + 4H+ + SC42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

22、用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。 （非氧化還原反應： 原子守恒、 電荷 平衡、 物料平衡用得多， 氧化還原反應： 電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、 晶體的熔點： 原子晶體 離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、 SiC 、 SiC2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C C） .10 、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、 膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電， 非金屬氧

23、化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnC4- C12 Br2 F+ 12 S=4（+4價的 S） 例：I2 +SC2+ H2O = H2SC1 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2CH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1 ，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16 、離子是否共存：（ 1 ）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2 ）是否有弱電解質生成；（ 3 ）是否發(fā)生氧化還原反應；（4） 是否生成絡離子Fe（SCN）2、 Fe（SCN）3、

24、Ag（NH3）+、 Cu（NH3）42+ 等 ；（ 5 ）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多白金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0 HC1O4（高氯酸）是最強的酸。18、熔點最低的金屬是 Hg （-38.9C ）,;熔點最高的是 W （鴇3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是 Pt。19 、雨水的PH 值小于時就成為了酸雨。20 、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCC3-21 、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代

25、烴水解、酯的水解、酯化反應等；23 、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定， 完全燃燒生成的CO2、 H2O 及耗O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、 H2O 和耗O2 量。24 、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機溶劑CCl4、氯仿、澳苯、CS2 （密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 （也可同

26、Cu（OH）2 反應）計算時的關系式一般為： CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag J + H2CO3反應式為：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4CQ + 4AgJ + 6NH3 f + 2H2O26 、膠體的聚沉方法：（ 1 ）加入電解質； （ 2）加入電性相反的膠體；（ 3 ）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SQ、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染

27、。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的一微溶；小于0.01 克的難溶。30 、人體含水約占人體質量的2/3 。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31 、生鐵的含C 量在：2% % 鋼的含 C 量在：% 2% 。粗鹽：是NaCl 中含有 MgCl2和CaC2,因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中形成白霧。固體 NaOH在 空氣中易吸水形成溶液。32 、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。十五、常用 試劑的

28、保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露） 。1、還原性試劑：Fe2+鹽、SQ2鹽、ST鹽、苯酚等。密封（避免被氧氣氧化）。2、易揮發(fā)的試劑：許多有機物、C8、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、Ca。CaC2、P2O5、堿石灰、MgCl2等密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等棕色瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 （水玻璃）、Ca（OH）2（石灰水）、Na2CO3等膠塞、密封6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸可用鋁、鐵制器皿。8 、特殊物品：白磷、液溴水封；堿金屬單質煤油

29、（鋰用石蠟） ；氫氟酸塑料瓶或鉛皿。9 、 具有氧化性的試劑 （如溴水、 氯水、HNO3、 KMnO4 ） 不能用橡膠管、 橡膠塞 （會腐蝕） 。十六、 常見的干燥劑：1 、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2 、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH 與 CaO 的混合物）、 NaOH 固體、生石灰。3、中性干燥劑：CaCl2 等。注意使用干燥劑干燥氣體時應本著“不吸收、不反應”的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaC2不可用來干燥NH3。Cl2、HCl、CQ、NO2、CQNO、SQ 等氣體常用濃硫酸干燥；而NH3、H2sHBr、HI

30、、QH4、C2H2一般不能用濃硫酸干燥。NH3一般用堿石灰干燥；H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。一 陽離子的檢驗1、 Mg2+:加入NaOH溶液，生成白色沉淀Mg（OH）2,該沉淀不溶于過量的 NaOH溶液。2、 A13+:加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4）,該沉淀不溶于稀硝酸。4、Ag+:加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl）,該沉淀不溶于稀硝酸。加入氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。5、 Fe2+：加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀

31、Fe（OH）2,迅速變成灰綠色，最終變成 紅褐色Fe（OH）3。加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。6、 Fe3+:加入KSCNB液，溶液變?yōu)檠t色。加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。7、Cu2+:加入NaOH溶液，生成藍色沉淀Cu（OH）2。插入鐵片或鋅片，有紅色的銅 析出。8、 NH4+:加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（ NH3）,該氣體能使?jié)駶櫟募t 色石蕊試紙變藍。9、 H+:加入鋅或 Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體；能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。二、常見陰離子的檢驗1、 OH-:能使無色酚ML紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色；能使紅色石蕊試紙、

32、pH試紙變藍。2、 Cl-:加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。3、Br-:加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr）,該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水 后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。4、 I-:加入AgNO3溶液，生成黃色沉淀（AgI）,該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水和淀 粉試液，溶液變藍。5、 SO42-:加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4）,該沉淀不溶于稀硝酸。6、 SO32-:加入鹽酸或硫酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）,該氣體可使品紅溶液褪色。加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3）,該沉淀可溶于鹽酸

33、，產(chǎn)生無色、有 刺激性氣味的氣體（SO2）。7、S2-:加入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟?Pb（NO3）2試紙變黑。能與Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。8、 CO32-：加入 CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,將沉淀溶于強 酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2）,該氣體能使澄清的石灰水變混濁。加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。9、 HCO3-:加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶 液中加入CaCl2溶液，

34、無明顯現(xiàn)象。10、NO3-:向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（ NO2）。顏色1、Fe2+：淺綠色4、Fe3+:黃色液7、FeO:黑色的粉末10、銅：單質是紫紅色13、Cu2O:紅色色 Cu2 （OH）2CO3 ： 綠色深藍色溶液19、 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、2、Fe3O4：黑色晶體5、 Fe（OH）3 ：紅褐色沉淀8、Fe（NH）2（SO）2：淡藍綠色11、Cu2+:藍色14、CuSO （無水）：白色16 、 Cu（OH2） ： 藍色18、 FeS： 黑色固體3、Fe（OH2:白色沉淀6、Fe（SCN3）:血紅色溶9、 Fe2O3 ：紅

35、棕色粉末12、CuO:黑色15、CuSO - 5H2O:藍17、 Cu（NH3）4SO4：CaCO3 、 AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3 白色絮狀沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色膠狀沉淀C2、氯水：黃綠色F2:淡黃綠色氣體Br2：深紅棕色液體I2：紫黑色固體HF、HCk HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CC4l ：無色的液體，密度大于水，與水不互溶N&O2：黃色固體 Ag3PQ:黃色沉淀S:黃色固體AgBr：淺黃色沉淀AgI:黃色沉淀。3：淡藍色氣體 SQ:無色，有剌激性氣味、有毒的氣SQ:無色固體（沸點度）品紅溶液：紅色 氫氟酸：HF:腐蝕玻

36、璃N2O4、NO:無色氣體 NO2：紅棕色氣體NH3:無色、有剌激性氣味氣體KMnO4：紫色MnO4-:紫色二、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH2與NH4Cl反應是吸熱的；2、Na與H2O （放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、 浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、 Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu絲在C2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在C2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與HC

37、l相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼 的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO） ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在C2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO = S舊 + 2H2O14、 Fe（OH）2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、 Al 在濃H2SO4 和濃HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC3l 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S:微弱的淡藍色火焰 H2：淡藍色火焰H2S:淡藍

38、色C。藍色火焰CH4:明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒：明亮的藍紫色火焰。19 .特征反應現(xiàn)象：20 .淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SQ （加熱后又恢復紅色）、C2 （加熱后不恢復紅色）22 .有色溶液：FS+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、CG+ （藍色）、MnO4- （紫色）有色 固體：紅色（Cu、Cu2O、F&O3）、紅褐色Fe（OH）藍色Cu（OH 黑色（CuO FeO FeS CuS Ag2s PbS）黃色（AgI、Ag3PQ）白色Fe（0H、 CaCO、BaSQ、AgCl BaSO有色氣體：C2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）六、常見的重要氧

39、化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、。2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：9+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag（NH3）2 +、刷 Cu（OH）2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：段、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO3、濃 H2SQ、NaCl。Ca（ClOp、KClQ、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SQ、H2SO3、Na2SQ、Na2QO3、NaNO2、H2QO4、含-CHO

40、的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸杲酯、 葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S SQ2-、HSQ-、H2SQ、SQ、N6-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化-還原反應的影響.1 .濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3（?。? 3Cu=2NOf + 2Cu（NO3）2 + 4H2O J S+6HNQ（濃）=H2SO4+6NO2 T+2H2O |4HNO3（濃）+ Cu=2NQT + Cu（NO3）2 + 2H2O3S+4HNO3（?。?3SC2+4NO T +2H2O2 .溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4_C Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

41、O/ 口+%雙麻）不反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO+3H2OCu+ 叫風。農(nóng)）=如1口/ +政3 .溶液酸堿性.252- +SQ2-+6H+=3SJ + 3H2O5Cl-+ ClO- + 6H+= 3cl2 f + 3H2Os2-、SQ2-, cr、CIO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存，但當酸化后即可反應.3Fe2+ NO3- + 4H+= 3Fe3+ NO T +2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶 液氧化性較強.4 .條件不同，生成物則不同1、點燃2P+ 3Cl2 = 2PC3（Cl2

42、 不足）；點燃2P+ 5c2 = 2 PC5（Cl2 充足）2、點燃2H2S+ 3O2 =2H2O + 2SO2（O2充足）點燃2H2S+ O2 = 2H2O+ 2s（Q不充足）3、緩慢氧化4Na+ O2 = 2Na2O點燃2Na+ O2 =Na2O2Ca（OH）2+ 2CO2（過量）=Ca（HCQ）2CQ適量4、Ca（OH）2+ CQ = CaCQ J + H2O點燃5、C+ O2=CQ（O2 充足）；點燃2 C+ O2 = 2CO （Q 不充足）4HNO3（濃）+Cu=2NO2 T +Cu（NO3）26、8HNO3（?。?3Cu=2NOT + 2Cu（NO3）2+4H2O + 2H2OAl

43、C3 + 4NaOH（過量）=NaAlO2+ 2H2ONaAlO2+ HCl+ H2O=NaCl+Al（OH）3 J7、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3 J + 3NaCl ;8、NaAlO2 + 4HCl（?量）=NaCl+ 2H2O+ AlCl39、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NQ）3+3NO2 T + 3H2O Fe+HNO3（冷、濃）一鈍化）10、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe= Fe（NO3）3+ 3NO2 T + 3H2OFe過量Fe+4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2+2NO2T + 2H2O11、Fe+ 4HNO3（?。〧= Fe（NO3）3+NOT + 2

44、H2O 3Fe+ 8HNO3（?。?NOT +4H2O12、C2H50HC2H5+ H2O濃 H2SC4 CH2=CH2 T + H2O C2H5 OH+ HO- C2H5 170 c13、FeCl + HCl光+ 3Cbf ciCl ClCl （六氯環(huán)已烷） lFe過量= 3Fe（NO3）3 + 濃 H2SO一 C2H5-O- 140 cCl Cl14、C2H5Cl+NaOH - C2H5OH + NaCl醇QH5CI+ NaOH CH?= CH2T + NaCI+ H2O2FeBr2+ 3cl2 （過量）=2Br2+ 2FeC315、 6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeBrs+2Fe

45、C3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能如生成難溶、難電離、使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4，Ag+等均與OH不能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F-、CO32-、S。2-、*、PO43-、 AIO2-均與H+不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇

46、強堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCC3-、HS、H2PQ-、HPO42-等4 .若陰、陽離子能相互結合生成難溶或彳溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與 CC32-、SO2-、PO43-、SO42-等；Ag+與cr、Br-、I- 等；Ca2+與F-,C2O42- 等5 .若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCC3-、CQ2-、HS、S2-、AlO2-、CIO、SiO32-等 Fe3+與 HCC3-、CQ2-、AlO2-、CO SiO2-、C6H5O-等;NH4+與 AlO2-、SiC32-、CO CQ2-6 .若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不

47、能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-； MnO4-(H+)與 I-、Br-、Cl-、SQ2-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；S2-、SC32-、h+7 .因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN、SCN等；H2P。-與PQ3-會生成HPO42-,故兩者不共存三角轉化:h2oH2O15 .受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應：NH4HCO3(NH4)2cO3nh3 co2(1)錢鹽 NH4HSO3(NH4)2SO3NH3 SO2NH4HS(NH4)2Snh3h2s硝酸鹽 2CU(NO3)22CUO 4NO2O216 .特征網(wǎng)絡：2AgNO3 2Ag 2NO2 O2(

48、1) A O2 B O2 C H2O D(酸或堿) NH3(氣體)O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 H 2s (氣體)O2 SO2 O2 SO3 H2O H 2SO4 C (固體)O2 CO O2 CO2 H2O H 2cO3 Na (固體)O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOHA-強酸強堿氣體B氣體CA 為弱酸的鏤鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCO3；（NH4）2S或 NH4HS； （NH4）2SQ或 NH4HSQ十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩

49、者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

50、：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；A點燃6、其他，例：2Cu+ S=Cu2S Cu+C2=CuC2 所以，Cl的非金屬性強于 S十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結1. “1附子”的微粒:分子離于一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4 +2. “1附子”的微粒分子離于一核18電子的ArK+、C/、Cl T S-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2s四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4

51、、CH3F六核18電子的N2H4、CH30H注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1 .判斷的依據(jù) 電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2 .具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-CBr-Na+Mg2+A產(chǎn)5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離

52、子半徑越小。 如FeF（2+Fe3+十八、各種“水”匯集1 .純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸儲水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiC2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2。、NH3 H2。；離子：NH4+、CHT、H+）氯水（分子：CI2、H2C、HCIC;離子：H+、Cl二 Cl。: CHT）蘇打水（Na2CC3 的溶液）生理鹽水的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiC3水溶液）水泥（2Ca。SQ、3CaC SiC2、3CaC AI2C3）鹵水（MgCB NaCl 及少量 MgSC4）王水（由濃HNC3和濃鹽酸以1 : 3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用1Cl2、。3、Na2O2、濃 HNO3SQ活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HCl。）和濃HNC3及Na2C2二十、各種“氣”匯集1 .無機的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（C。與H2）;碳酸氣（CC2）2 .有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CW=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等