高一化學(xué)選修4第三章《弱電解質(zhì)的電離平衡》測(cè)試題

1、高一化學(xué)選修4第三章弱電解質(zhì)的電離平衡測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.等體積，濃度均為 0.2 mol L-1的三種溶液：HA溶液HB溶液NaHCO3溶液，已知將分別 與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的C6氣體體積(V)隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()A.酸性：HB>HA>H2CQ| 二IB.恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A-)>c(B-)-C上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大小： &g

2、t;噂/八及D.HA溶液和NaHCQ溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 mol L-1 /2.(2018重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3 H2O=NH4+OH-,若要使平衡 口*向左移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是NH4C1固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體3.已知0.1 mol L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水4 .已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2 X-40 4.6 X16, 4.9 X

3、100分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 C ),若已知下歹U反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNQ=HCN+NaNQ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNQ+NaF由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.K(HF)=7.2 >-410B.K(HNQ)=4.9 X-10C.酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO)<K(HF)5 .將濃度為0.1 mol L-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)6 .已知室溫時(shí)，0.1 mol L

4、-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶?的pH=47.pH=2的兩種一元酸 積的關(guān)系如下圖所示NaOH溶液的體積為A.X為弱酸，Vx<Vy C.y為弱酸，Vx<VyB.升高溫度，溶液的 pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1 X T0D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體.分別滴加 NaOH溶液(c=0.1 mol L-1)至pH=7,消耗Vx, Vy,則()B.X為強(qiáng)酸，Vx>VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy8 .兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如

5、圖所示, 下列敘述不正確的是()A.MOH 是一種弱堿B.在 x 點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的 c(OH-)前者是后者的10倍9 .下列可以描述乙酸(甲，Ka = 1.8 X -50和一氯乙酸(乙，Ka=1.4 X -30在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()7 / 710 .下列說(shuō)法正確的是（）,c CH3COCA.濃度為0.1 mol L-1 CHCCCH溶液，加水稀釋?zhuān)瑒t occu減小c CH3CCCHB.濃度為0.1 mol匚1 CHCCCH溶液，升高溫度，Ka（CHsCCCHm變，但醋酸的電離程度增大C濃

6、度為0.1 mol L-1 HA溶液pH為4,則HA為弱電解質(zhì)D.CKCCCH的濃度越大， CH3CCCH的電離程度越大11.25 C時(shí)不斷將水滴入0.1 mol L-1的氨水中，下列圖像變化合理的是（）12.常溫下，在pH=5的CKCOOH溶液中存在如下電離平衡：CKCOOHCH3COO+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大8 .加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減少D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大13 .下列關(guān)于常溫下 pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是 （）A.

7、c（CH3COOH）=0.01 mol L-1-B.c（H+尸c（CH3CO。）C.加水稀釋100倍后，pH=4D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離14 .在體積都為1 L, pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀(guān)事實(shí)的是（）15 .醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHH+CH3COO,下列敘述正確的是（）A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CKCOOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CKCOOH溶液的pH: a>bC醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO)D.向0.

8、10 mol L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?c(OH-)減小16.對(duì)室溫下pH,體積均相同的 HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，下列正確的是()A.加適量的CKCOONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20 C,兩溶液的氫離子濃度不變C加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多17.25C時(shí)，向盛有 50 mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入 pH=13 的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T) 的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是()A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol

9、 L-1B.b -c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a-b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25 C時(shí)，HA的電離平衡常數(shù) K約為1.43X12018.25C時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸 HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)惦S溶液體積變化白曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的 NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于 b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于 HB19 .現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體

10、后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH>>>D.Vi L與V2 L混合，若混合后溶液 pH=7,則Vi< V2化學(xué)式電窗常數(shù)HClOK=3X 1-0H2CO3Ki=4.3 X -170 K2=5.6 X 而()20 .根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水：COT+2C2+H2O=2C+2HClO+CQTB.向NaHCQ溶液中滴加少量氯水：2HCO3 +Cl2=C+CQ+2CQ T +噸0C.向 NaClO溶液中通少量 CQ: C

11、Q+NaClO+H2O=NaHCQ+HClOD.向 NaClO溶液中通過(guò)量 CO2: CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO二非選擇題21 .為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲，乙，丙，丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol匕1醋酸溶液，0.1 mol L-1鹽酸，pH=3的鹽酸，pH=3的醋酸，CRCOONa晶體，NaCl晶體，CH3COONH4晶體， 蒸儲(chǔ)水，鋅粒，pH試紙，酚Mt, NaOH溶液等.甲取出10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì)，則 a應(yīng)該滿(mǎn) 足的關(guān)系是 ,理由是.(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1 m

12、L,分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是 .(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10 mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)， 你認(rèn)為這一方法正確嗎？ ，請(qǐng)說(shuō)明理由： (4)丁用CKCOONa晶體，NaCl晶體，蒸儲(chǔ)水和酚酬:做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是.22 .在一定溫度下，有 a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 (用字母表示，下同).(2)同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力由

13、大到小的順序是 .(3)若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順 序是.(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀，密度，質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 .(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 .將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的 NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為.23 .磷能形成次磷酸(H3PO2

14、),亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸.(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知 10 mL, 1 mol L-1 H3PQ與20 mL 1 mol匚1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為 NaH2PO2的鹽，回答下列問(wèn)題：NaH2PQ屬于(填 芷鹽"酸式鹽”或 無(wú)法確定”).若 25 C時(shí)，K(H3PO2)=1 X 例 則 0.02 mol L-1 的 H3PO2溶液的 pH=.設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸： , .(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25c時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為 Ki=1X1-0, 8=2.6 X吊0從電離平衡移動(dòng)的角度解釋Ki為什么比K2大.寫(xiě)出亞

15、磷酸與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成的鹽的化學(xué)式亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中PO表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供 )，由此類(lèi)推次磷酸分子中含有 個(gè)“O- H鍵.24.I .室溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：相同條件下，取等體積的甲，乙兩溶液，各稀釋100倍.稀釋后的溶液，其 pH大小關(guān)系為pH(甲)(填 大于“小于"或 等于")p也).若將稀釋前的甲，乙兩溶液等體積混合， 溶液的pH= (2)各取25 mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的 體積大小關(guān)系為 V(甲)(填 大于“小于"或 等于“ V).弱酸化學(xué)式HSC

16、NCRCOOHHCNH2CC3電離平衡常數(shù)1.3 X 101.8 X 1504.9 X 110Ka1=4.3 X 170 Ka2=5.6 X 彳0取25 mL的甲溶液，加入等體積 pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中 c(Na+), c(CH3COO)的大小關(guān) 系為c(Na+)(填大于“小于"或等于“)c(C3COO).II .已知25 C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：(1)25 C 時(shí)，將 20 mL 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol L-1 HSCN溶 液分別與20 mL 0.1 mol L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積

17、 (V) 隨時(shí)間的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 (填字母).a.c(CH3COO)b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)高一化學(xué)選修4第三章弱電解質(zhì)的電離平衡測(cè)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題答案題號(hào)12345678910答案BBDBCCBC題號(hào)11121314151617181920答案CCDCCACDDC21.(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正確 由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H+)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CHOONa晶體，NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚醐溶液，CHCOONa容液變淺紅色，NaCl溶液不變色22 .(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c