復(fù)件必修Ⅰ（2-3氧化還原反應(yīng)）

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O2H2+O2 2H2OCO2+H2O H2CO3 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl2KClO3 2KCl+3O2CaCO3 CaO+CO2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)1、從元素化合價變化角度分析：、從元素化合價變化角度分析：有元素有元素化合價升降化合價升降的反應(yīng)的反應(yīng) 叫氧化還原反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)2.特征：元素化合價升降特征：元素化合價升降 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的

2、反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；電子守恒：氧化還原反應(yīng)電子守恒：氧化還原反應(yīng) 中得失中得失電子的數(shù)目相等。電子的數(shù)目相等。3、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 電子的得失或電子對的偏移。電子的得失或電子對的偏移。 某元素某元素失去失去電子電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素某元素得到得到電子電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) （本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征） 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（較強氧化性）（較強氧化性） （較強還原性）（較強還原性） （弱還原性）（弱

3、還原性） （弱氧化性）（弱氧化性）雙線橋法雙線橋法1.1.標標出有化合出有化合價價變化的元素變化的元素; ;2.2.箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素; ;氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的表示方法：表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+1失失2e-, ,化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)得得2e-，化合價降低，還原反應(yīng)，化合價降低，還原反應(yīng)單線橋法單線橋法1.1.箭頭從失電子的元素指向得電子的元素箭頭從失電子的元素指向得電子的元素; ;2.2.箭頭表示得電子，箭尾表示失電子箭頭表示得電子，箭尾表示失電子; ;3.3.箭頭上寫得失電子數(shù)目箭頭上寫得失電子數(shù)目; ;氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的表示方法：表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+12e-H2+CuO Cu+H2O作業(yè) 課本39頁第9題 加2題：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20 (要求指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原要求指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，標出氧化反應(yīng)，還原