原子晶體與分子晶體

1、第三節(jié) 原子晶體與分子晶體二氧化碳和二氧化硅中碳和硅都是+4價，都是共價化合物。下面是二者物理性質(zhì)的比較。二氧化硅二氧化碳（晶體干冰）水晶主要成分二氧化硅干冰主要成分是二氧化碳硬度大硬度小熔沸點很高熔沸點很低光導纖維，數(shù)據(jù)傳輸人造云霧 同樣都是正四價化合物，都是由共價鍵組成，二者的差別怎么這樣大呢？物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的。分析比較CO2和SiO2的結(jié)構(gòu)，才能夠解決上述難題。帶著這個問題，我們開始本節(jié)知識的學習，走進原子晶體和分子晶體的世界。一：細品教材一、原子晶體1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。小結(jié)： 原子晶體的基本微粒：原子形成原子晶

2、體的作用力：共價鍵。在原子晶體中只存在共價鍵，沒有分子間作用力和其他相互作用。2.常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等小結(jié)：記憶原子晶體時，分為單質(zhì)和化合物兩類來記。非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅、晶體硼共價化合物：二氧化硅、碳化硅 3.原子晶體的物理性質(zhì)：原子晶體中的原子以較強共價鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由于原子晶體熔化時必須破壞其中的共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶于水，固態(tài)時不導電等性質(zhì)。小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì):原子晶體是由中性原子構(gòu)成的，原子間通過共價鍵緊密地連接

3、在一起。共價鍵的飽和性和方向性決定了原子晶體中每個原子的配位數(shù)是一定的，原子的相對位置也是確定的，彼此連接形成穩(wěn)定的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。4.常見的幾種原子晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石在金剛石晶體里，每個碳原子都被相鄰的4個碳原子包圍，以共價鍵跟4個碳原子結(jié)合，形成正四面體，被包圍的碳原子處于正四面體的中心。這些正四面體結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。金剛石晶體中所有C-C鍵長相等，鍵角相等（均為109028）；晶體中最小碳環(huán)由6個C組成且六者不在同一平面內(nèi)；晶體中每個C參與了4條C-C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻只有一半，故C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：（4×1/2）1

4、：2。小結(jié)：金剛石晶體中每個碳原子以SP3雜化和它緊鄰的的四個碳原子以共價鍵相互結(jié)合。晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)跟金剛石相近，即把金剛石中的碳原子換成硅原子。例1：在a mol金剛石中含CC鍵數(shù)為（ C ）A、4a×6.02×1023 B、a×6.02×1023 C、2a×6.02×1023 D、8a×6.02×1023（2）水晶：水晶是由硅原子和氧原子組成的空間立體網(wǎng)狀的原子晶體，在SiO2晶體中，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，Si原子位于四面體的中心，氧原子分別位于4個頂點，同時每個O原子與2個Si原子相結(jié)合，也就是說

5、，每個氧原子被2個硅氧四面體所共用，在每個四面體中占有一個Si原子、2個O原子，所以SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例組合成的立體網(wǎng)狀的晶體，并不存在單個的SiO2分子。原子晶體中的微粒是原子，因此原子晶體中不存在單個分子。所以原子晶體的化學式如SiO2代表硅元素原子和氧氣元素原子個數(shù)比為1:2，并不代表分子。小結(jié)：SiO2晶體結(jié)構(gòu)相當于將金剛石中的C原子全都改換為Si原子，同時在每兩個Si原子中心聯(lián)線的中間增添一個O原子，在晶體中只存在SiO鍵，不存在SiSi鍵和OO鍵。例2：關于SiO2晶體的敘述正確的是（ C ） A、通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表

6、示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） B、60克SiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵 C、晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點 D、SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子 5.原子晶體的熔點高低與其內(nèi)部的結(jié)構(gòu)密切相關：對結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點就高。小結(jié)：原子晶體共價鍵的強弱的比較：一般地說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其熔、沸點越高。如：金剛石碳化硅晶體硅。例3：碳化硅（SiC）的一種具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個Si原子處于四個C原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部，每個C原子也處于四個Si原子

7、構(gòu)成的四面體的內(nèi)部。下列三種晶體：金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是（ ）A、 B、C、 D、解析：在結(jié)構(gòu)相似的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。答案：A二、分子晶體1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體稱為分子晶體。（1）構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力（2）原子首先通過共價鍵結(jié)合成分子，分子作為基本構(gòu)成微粒，通過分子間作用力結(jié)合成分子晶體。小結(jié)：（1）分子間作用力的特征：廣泛存在于分子間；只有分子充分接近時才有分子間作用力；分子間作用力遠小于化學鍵，化學鍵存在于離子、原子之間，鍵能大小為120800kJmol1

8、。分子間作用力存在于分子間，通常每摩爾為幾到幾十千焦。2. 分子晶體的劃分：多數(shù)非金屬單質(zhì)（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數(shù)非金屬氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金屬氣態(tài)氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機物等。小結(jié)：形成分子晶體的物質(zhì)類別多數(shù)是共價化合物和非金屬單質(zhì)。分子晶體并不一定存在共價鍵，如稀有氣體元素單質(zhì)形成的晶體中只有范德華力。例4：下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（ ）A、非金屬單質(zhì) B、非金屬氧化物 C、含氧酸 D、金屬氧化物解析：屬氧化物為離子晶體3.常見的分子晶體的晶體結(jié)構(gòu) （1）碘晶體的晶胞是長方體，碘分子除了占據(jù)長方體的每個頂點外，在每個面上

9、還有一個碘分子。（2）干冰：干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，每8個CO2分子構(gòu)成立方體，且在六個面的中心又各占據(jù)1個CO2分子。小結(jié)：在分子晶體中，因分子之間的相互作用通常不具有方向性，因此分子晶體中的分子在堆積排列時會盡可能利用空間而采取緊密堆積的方式，這與金屬晶體和離子晶體的緊密堆積是相似的。（3）冰：冰晶體主要是水分子依靠氫鍵形成的，由于氫鍵具有一定的方向性，中央的水分子與周圍四個水分結(jié)合，邊緣的四個水分子也按同樣的規(guī)律再與其他的水分子結(jié)合。 這樣每個水分子中的每個氧原子周圍都有四個氫原子，氧原子與其中的兩個氫原子通過共價鍵結(jié)合，而與屬于其他水分子的另外兩個氫原子靠氫鍵結(jié)合在一起?？梢钥闯?，

10、由于氫鍵的方向性和飽和性使水分子不能采取緊密堆積，這種排列中，分子的間距比較大，有很多空隙，類似于蜂巢結(jié)構(gòu)，比較松散。因此水由液態(tài)變成固態(tài)時，密度變小。小結(jié)：氫鍵：具有方向性和飽和性，本質(zhì)上與共價鍵的方向性和飽和性不同。方向性：XHY三個原子在同一方向上，原因是這樣的方向成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強，體系更穩(wěn)定。飽和性：每一個XH只能與一個Y原子形成氫鍵，原因是H的原子半徑很小，再有一個原子接近時，會受到X、Y原子電子云的排斥。冰晶體中存在氫鍵和范德華力，氫鍵的作用要強于范德華力，因此冰晶體主要依靠氫鍵形成。例5：水的沸點是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低

11、，是60.7°C，引起這種差異的主要原因是（ C ）A范德華力 B共價鍵 C氫鍵 D相對分子質(zhì)量4.分子晶體的物理性質(zhì)（1）由于分子間作用力很弱，分子晶體氣化或熔融時,克服分子間的作用力,不破壞化學健，所以分子晶體一般具有較低的熔點和沸點，較小的硬度，有較強的揮發(fā)性。（2）由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體在固態(tài)或熔融狀態(tài)時都不導電。 （3）不同分子晶體在溶解度上差別很大，并且同一分子晶體在不同的溶劑中溶解度也有很大的差別，如碘易溶于CCl4等有機溶劑，不易溶解于水，分子晶體在溶劑中溶解情況一般符合“相似相溶”的經(jīng)驗性規(guī)律，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑、極性溶質(zhì)一般能溶于極

12、性溶劑。三、混合鍵型晶體石墨1.石墨的晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在每一層中每個碳原子用Sp2雜化軌道與臨近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道并含有一個未成對電子，形成遍及整個平面的大鍵。由于電子可以在整個六邊形網(wǎng)狀平面上運動，因此石墨的大鍵具有金屬鍵的性質(zhì)，這就是石墨沿層的平行方向?qū)щ娦詮姷脑?。這些網(wǎng)絡狀的平面結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)，這樣石墨晶體中既有共價鍵，又有范德華力，同時還有金屬鍵的特性。因此石墨又稱為混合鍵型晶體。2.石墨晶體獨特的性質(zhì) 石墨晶體的熔沸點很高，如熔點高達3850，高于金剛石的熔點；石墨質(zhì)軟，能

13、導電。小結(jié)： 石墨晶體熔點很高，但不屬于原子晶體。石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體與分子晶體之間的一種過渡型晶體，又具有金屬晶體某些性質(zhì)，所以石墨晶體被稱為混合鍵型晶體。二：基礎整理在本節(jié)中，學習微粒間通過共價鍵和分子間力兩種本質(zhì)不同的相互作用構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點。本節(jié)以微粒微粒間相互作用晶體模型為主線，先分別研究了原子晶體和分子晶體，然后再從綜合問題研究出發(fā)，探討了混合鍵型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點。內(nèi)容框架如下：三：綜合探究1.碳和硅位于元素周期表的同一主族，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)也具有一定的相似性，如單質(zhì)都可以和氧氣發(fā)生反應，分別生成氧化物CO2和SiO2。CO2和SiO2都屬于酸

14、性氧化物，可以與堿及堿性氧化物反應生成鹽。但是，CO2和SiO2的物理性質(zhì)卻存在很大差異，可能的原因是什么？其實CO2和SiO2只是組成相似，在結(jié)構(gòu)上存在很大差別：CO2的晶體干冰是分子晶體，影響其硬度和熔沸點的是存在于分子之間的范德華力。SiO2是原子晶體，影響其硬度和熔沸點的是原子之間的共價鍵。共價鍵的鍵能要比分子間作用力大得多，因此才導致SiO2和CO2在硬度和熔沸點上的巨大差異。固態(tài)CO2（即干冰）是分子晶體，CO2分子之間存在分子間作用力，這種分子間作用力很弱，這種作用只有幾到幾十焦每摩爾，很容易破壞它使晶體變成液體或氣體，故干冰的熔點、沸點很低，硬度很小。SiO2是原子晶體，晶體中

15、不存在SiO2分子，而是每一個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，每一個氧原子被兩個硅原子共用。由于SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1:2的比例通過共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價鍵的鍵能很大，破壞這些共價鍵需要很高的能量，所以SiO2晶體的熔沸點和硬度很高。兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的巨大差異根本原因在于它們在結(jié)構(gòu)上的不同。2.金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但是二者在某些物理性質(zhì)上卻表現(xiàn)出較大的差異：金剛石是天然礦物中最硬的，而石墨卻比較軟；金剛石不導電，而石墨卻能導電。請解釋其原因。金剛石與石墨表現(xiàn)出了性質(zhì)上的差異，這主要還是兩者在結(jié)構(gòu)上不同。物質(zhì)硬度大小與晶體中所存在作用強弱相關，作用強，不

16、易發(fā)生形變，硬度就大；作用弱，容易發(fā)生形變，硬度就小。在金剛石中，每個碳原子與相鄰的四個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，C-C共價鍵是一種很強的作用，不容易發(fā)生形變，因此硬度很大；碳原子所有價電子都參與成鍵，晶體中沒有自由電子，所以不能導電。石墨晶體中，每個碳原子以三個鍵與另外三個碳原子結(jié)合，在同一平面內(nèi)形成無數(shù)并置的正六邊形的環(huán)。平面與平面之間存在范德華力，它是一種很弱的作用，很容易發(fā)生形變，因此石墨比較軟；在每個碳原子上，都還有一個價電子未參與成鍵，該電子所在的2P軌道與碳原子形成的平面垂直，電子可以在同一平面內(nèi)自由移動，相當于金屬中的自由電子，所以石墨可以導電。小結(jié)： 物質(zhì)能否導電

17、取決于相關物質(zhì)內(nèi)部是否存在自由移動的電荷。電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)導電是因為具備可以自由移動的陰、陽離子；金屬導電是因為金屬中存在自由電子。所以，我們在考慮金剛石和石墨導電性的差異時，就要從物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分析，確定有無可以自由移動的電荷。小結(jié)：典題例析例1.下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）。A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4C、NH3<PH3 D、C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3解析：A、B選項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C選項屬于有氫鍵存在差別的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點高；D選項屬于相

18、對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔、沸點高。答案：B例2.（2005上海高考，）下列說法錯誤的是 （ ） A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在溶化狀態(tài)下能導電例3.下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是（ ）A、金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B、CI4>CBr4>CCl4>CH4C、MgO>H2O>O2>N2D、金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：對于A選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低，主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言

19、，晶體硅<碳化硅，錯誤；B選項，同為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點高低要看相對分子質(zhì)量大小，正確；C選項，對于不同晶型熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，MgO>（H2O、O2、N2），又H2O>O2>N2，正確。D選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。答案：BC例4.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（ B ）。A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、無法判斷例5.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ） A .NH4NO3 B .SiO2 C .C6H5OH D .Fe解析：在四種

20、類型的晶體中，除分子晶體中含有單獨存在的分子外，其余晶體中都不存在單個的分子，化學式僅僅代表物質(zhì)中原子的最簡組成，而不能表示其真正的分子。四：思考發(fā)現(xiàn)1.歸納整理四種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)填表。晶體種類金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒金屬離子、自由電子陰、陽離子原子分子微粒間的作用力金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力性質(zhì)熔沸點有高有低較高很高較低硬度差距較大較大很大較小導電性固態(tài)導電不導電不導電不導電熔融導電導電不導電不導電溶液導電可能導電2.如何比較分子晶體和原子晶體熔沸點的高低？（1）一般地，原子晶體的熔沸點遠遠高于分子晶體的熔沸點。（2）原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般

21、來說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。分子晶體的熔沸點高低與分子間的作用力有關。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如熔沸點O2>N2，HI>HBr>HCl。如果分子間存在氫鍵，則其沸點要高于組成和結(jié)構(gòu)相似的沒有氫鍵的分子晶體，如沸點：H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CO>N2。五：體驗成功基礎強化： 1.下列晶體熔化時，只需克服分子間作用力的是（ ） A、硫 B、二氧化硅晶體 C

22、、干冰 D、氧化鎂 2.下列敘述正確的是（ ） A、離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子。 B、離子晶體都是化合物。 C、固態(tài)不導電、水溶液能導電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是離子晶體。 D、離子晶體一般具有較高的熔點。 3.關于晶體的下列說法正確的是（ ） A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。 B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。 C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。 D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。 4.（2006全國高考理綜，）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)

23、量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高解析：同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越低，答案：D5.（2006上海高考，）根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<YB若A2十2D-2A-十D2，則氧化性：D2> A2C若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A.碘升華 B.溴蒸汽被活性碳吸附 C.蔗糖溶于水 D.SO2溶于水解析：碘升華、溴蒸氣被活性炭吸附和蔗糖溶于水破壞的是

24、范德華力，SO2溶于水，與水反應生成H2SO3，共價鍵被破壞，形成新的共價鍵。答案：D7.（2005天津高考,）下列說法正確的是 （ ） A、H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B、在SiO2晶體中，1個原子和2個O原子形成2個共價鍵C、HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD、由IA族和A族元素形成的原子個數(shù)比為1 ：1,電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 8.（2005江蘇高考,）氮化鋁（）具有耐高溫、耐沖擊、導熱性能好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、推測陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通

25、過如下反應合成：，下列敘述正確的是（ ）A、 氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應中每生產(chǎn)2molAlN，N2得到3電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為3價D、氮化鋁晶體屬于分子晶體綜合應用：1.石墨晶體具有一些獨特的性質(zhì)，質(zhì)地較軟，但熔點很高，還具有導電性，這主要是因為石墨具有一種獨特的結(jié)構(gòu)，石墨晶體是（ ）。A、原子晶體 B、金屬晶體 C、分子晶體 D、前三種晶體混合型2.根據(jù)下表給幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810710180682300沸點/14651418160572500A、SiCl

26、4是分子晶體 B、單質(zhì)B可能是原子晶體C、AlCl3加熱能升華 D、NaCl的鍵的強度比MgCl2小3.下列說法中，正確的是（ ）A、構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B、在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高C、分子晶體中共價鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定也越高D、分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低4.固體乙醇晶體中不存在的作用力是（ ）A、極性鍵 B、非極性鍵 C、離子鍵 D、氫鍵5.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（ ）A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B、金剛石的硬

27、度大于硅，其熔、沸點也高于硅C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高6.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)，回答下列問題：金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）382316832573沸點（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶體硼的晶體類型屬于 晶體。（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體如圖，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由 個硼原子構(gòu)成，其中BB鍵間的鍵角是 （填度數(shù)）。 硅晶體示意圖 解析：比較給出的金剛石、晶體硅及晶體硼的熔沸點的數(shù)據(jù)，可得出晶體硼為原子晶體。硼原子形成了正三角形，所以BB鍵間的角度為60°。由題給信息和圖示可看出，要構(gòu)成二十面體，在圖示的另一面的中間部分，還應該有三個硼原子，即晶體硼的結(jié)構(gòu)單元中有十二個硼原子。答案：（1）原子 （2）12 60°創(chuàng)新拓展1.1999年美國科學雜志報道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是（ ）A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體