第三章自然界中的元素測(cè)試題

1、第三章自然界中的元素測(cè)試題一.選擇題1. 下列反應(yīng)中，通入的氣體只做氧化劑的是（）A. SQ通入H 2S溶液中b. Cl 2通入NaOH溶液中C. SO2通入KOH溶液中D. H 2S通入溴水中2. 除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，應(yīng)選用的藥品是（）A. 濃硫酸B.固體燒堿C.品紅溶液D.固體氧化鈣3“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很?。ㄖ睆叫∮?°"m ）不易沉降（可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年）。它與空氣中的SQ、。2接觸時(shí)，SQ會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SQ，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是（）A.氧化劑 B.還原劑 C.吸附劑 D.催化劑4. 用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢

2、驗(yàn)瓶中是否收集滿 SQ氣體。則該溶液是（）A. BaCl2溶液B.酸性KMn°4溶液C. KI淀粉溶液D.澄清的石灰水5. 為了除去混入CO2中的SQ和°2 ,下列試劑的使用順序正確的是（） 飽和的Na2SQ溶液 飽和的NaHCd溶液 濃硫酸灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰A.B.C.D.6. 在某無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. NH44、NO3、Na+ K +B. Nat S&-、k 1 Cl -C. MnO4-、K +、Na+ SO3 "D. K + S&-、HCO3-、Na +7. 下列事實(shí)或名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（）A.溫室效應(yīng)B.酸雨

3、C.光化學(xué)煙霧D.潮汐8. 常見(jiàn)的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO +2NO2,則NO?為二次污染物，下列四種氣體 SO2，NO,NO2，Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）A.僅B.僅C.僅D.9. 已知25 %的氨水的密度為 0. 91g/cm3, 5%氨水密度為0. 98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于15 %B.大于15% C.小于15% D.無(wú)法估計(jì)10. 用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和

4、氯化銨11. 下列各組合中不能形成噴泉的是（）A、HCl 和 H2OB. 02 和出0C、NH3 和 H2OD. CO2 和 NaOH12. 從某些性質(zhì)看，NH3和 出。，NH +4與 出。+, NH 2與OH 一，N3和O2兩兩類(lèi)似，據(jù)此 判斷下列反應(yīng)： 2Na+ 2NH3 = 2NaNH2+ H2 f CaO+ 2NH 4CI = CaCI2+ 2NH 3 f+ H2OA* 2Mg （ NH2） 2= Mg 3N2 + 4NH3 NH 4CI + NaNH 2 = NaCI + 2NH3T其中正確的是（）A.全部正確B.全部不正確C.僅正確D.正確13. 用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅

5、途徑（1）:銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑（2）:銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑（3）:銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是（）A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1 ）途徑（2）D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）14. 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A. AIO2、CO32-、C、S2B. Na+、K+、NH4S Ba2+C. Br、S2、C、SO43一D. SO3"、HCO3、NO3、L15. 一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、N

6、aBr、NH 4I、（ NH4） 2CO3，該固體易溶于水，生成的無(wú)色溶液分成兩部分，取一部分加過(guò)量的NaOH溶液并微熱， 產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是（）A. NH4NO3B. NaBrC. NH4ID. （ NH4） 2CO316. 鋅與某濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為 ( )A. N2B. N2O17. 某酸性溶液中含有大量Fe子是()2 A. SO 4B. NO 3C. SCN18. 如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球， 質(zhì)后，小球沉到水底的是(A. HClB. NH 3C. NH4NO32+、Fe 叭

7、 Mg 2+ 和 NH4C.濃 H2SO42: 5，則硝酸的還原產(chǎn)物是D. NO 2S在該溶液中可以大量存在的陰離D.濃 HNO321.多原子分子氰(CN)2，硫氰(scn)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)閿M鹵素。 它們生成酸和鹽(見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。鹵素氰硫氰“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN2 D. CO3當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物(1) 表中、空格處應(yīng)分別填寫(xiě) (2) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 H SCN- MnO2 二19. 實(shí)驗(yàn)室用NH3還原CuO的方法測(cè)定Cu的近似原子量，反應(yīng)方

8、程式為：2NH3+ 3CuONHiCIN2+ 3Cu+ 3H2O,試回答：(1) 如果實(shí)驗(yàn)選用測(cè)量反應(yīng)物 CuO和生成物出。的質(zhì)量m ( CuO)和m ( H2)時(shí)，請(qǐng) 用下圖所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復(fù)使用)為; d中濃硫酸的作用是;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到 a中的現(xiàn)象是 。(2) 計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式為。(3) 下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是-。(a) CuO未全部還原成 Cu(b) CuO受潮(c) CuO中混有Cu(4) 如果仍采用上圖的儀器裝置，其它實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有。(a) m (Cu)和 m (CuO)(b) m ( N?)和 m

9、( H2O)(c) m (Cu)和 m ( H2O)20. 有一瓶無(wú)色混和氣體，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些氣體組成。把混和氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體體積明顯減?。皇Ｓ鄽怏w通過(guò)堿石灰后，氣體體積又明顯減?。蛔詈?，剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見(jiàn)，原混和氣體中，一定含有 , 一定不含 (提示:NH 3 可與 H2SO4 反應(yīng)而被吸收， 而干 燥時(shí)與CO2不反應(yīng))。 (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl = BL ： CN 一 ： SCN 一 ： 1 一。試寫(xiě)出在NaBr和KSCN勺混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式： 。22.將32.64 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L,請(qǐng)回答：(1) NO 的