2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷——全國(guó)三卷

1、2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)m）一、選擇題：本題共 7 個(gè)小題，每小題 6 分。共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.（6 分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.高純硅可用于制作光感電池 B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用 D.碘酒可用于皮膚外用消毒2.（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯 B.乙烷 C.丙烘 D.1,3-丁二烯3.（6 分）X、Y、Z 均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是 10.X 與 Z 同族，Y 最外層電子數(shù)等于 X 次外層電子數(shù)，且 Y 原子半徑大于 Z.下

2、列敘述正確的是（）A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變A.熔點(diǎn)：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.熱穩(wěn)定性：C.X 與 Z 可形成離子化合物 ZXD.Y 的單質(zhì)與4.（6 分）離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（CaVNa.CaVNa.MsMsl_NO;,a af fsoi-soi-陽(yáng)離子澗離子交換交換樹(shù)脂/i-i-、陰離子!一卜。crcr. . J J交換樹(shù)脂：RH*ZLXL:陰禺子交換X 的氫化物大于 Z 的氫化物Z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸）J JHOHO通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去、SO4、ClB.水中的 NO3C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D,陰離子樹(shù)脂填充段存在

3、反應(yīng)H+OHH2ONiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+H2O(l)5.（6 分）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2 的 H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（+數(shù)目為 0.02NAA.每升溶液中的 H+B.c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OHC.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH 減小D.加入 NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將 Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量 MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴

4、加濃硫酸7.（6 分）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀 Zn（3D-Zn）可以高效沉積 ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的/電,+2NiOOH（s）+H2O（l），無(wú)電 ZnO3D-Zn-NiOOH 二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為（s）+2Ni（OH）2（s）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Zn(s)尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線(xiàn)I INiOONiOOH H隔膜3D3D ZnZnA.三維多孔海綿狀Zn 具有較高的表面積，所沉積的ZnO 分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)-eC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)-2eD.放電過(guò)程中 OH通過(guò)隔膜從負(fù)極

5、區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共 43 分。第 810 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1112 為選考題，考生根據(jù)6.（6 分）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）8.（14 分）高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦（還含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：要求作答。（一）必考題:(2)“氧化”中添加適量的 MnO2的作用是。(3)“調(diào) pH”除鐵和鋁，溶液的 pH 范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6 之間。2+2+(4)“除雜 1”的目的是除去 Zn 和 Ni,“濾渣 3”的主要成分是。2+2+(5)“除雜 2”的目的是生成 MgF

6、2沉淀除去 Mg.若溶液酸度過(guò)高，Mg沉淀不完全，原因(6)寫(xiě)出“沉鎰”的離子方程式。(7)層狀銀鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極時(shí)料，其化學(xué)式為 LiNixCoyMnzO2,其中 Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng) x=y=時(shí)，z=。9.(14 分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：海ISQISQ/tOCOCf/tOCOCf+ +(CHiCOO(CHiCOO. .a a-CH,COOH-CH,COOH水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸熔點(diǎn)/C157159Q1_-7274135138相對(duì)者度/(g?cm)1

7、.441.101.35金屬離子Mn2+2+Fe-3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9相關(guān)金屬離子c0(M)=0.1mol?LI 形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下:(1)“濾渣 1”含有 S 和；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程HSOHSO4 4MnOMnO氨氣Na-SNa-S. 1n1ns ss sLTLT溶浸H H氧化H H調(diào)pHpH儲(chǔ)除豪i iMnOfijL-rMnOfijL-ri三一,VMnFMnF; ;NH4HgNH4Hg* *_I_I_* *_H.sa

8、_H.sa馀雜2 2U U沉鏡- -MnCOjMnCOjMnSOMnSO4 4濾渣4 4相對(duì)分子質(zhì)量 138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在 100mL 錐形瓶中加入水楊酸 6.9g 及醋酸酊 10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL 冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入 50mL 飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體?；卮鹣铝袉?wèn)題:A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈10. （15 分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,固體經(jīng)純化得白色的乙

9、酰水楊酸晶體5.4g。（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標(biāo)號(hào)）(2)卜列玻璃儀器中，中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的有（填名稱(chēng)）。(3)中需使用冷水，目的是(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:（1）Deacon 發(fā)明的直接氧化法為:4HC1(g)+O2(g)2C12（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于 1:1、4:1、7:1 時(shí) HC1 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:100過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是（2）Deacon 直接氧化法

10、可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl(s)+Cl2(g)H1=83kJ?mol11CuC2(s)+H2O(g)H3=-121kJ?mol（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方CuCl(s)1+，O2(g)CuO(s)2c12(g)H2=-20kJ?mol貝 U4HCl(g)+O2(g)2cl2(g)+2H2O(g)的 AHkJ?mol（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高 HCl 的轉(zhuǎn)化率的方法是O（寫(xiě)出2 種)程，如圖所示:CW6CW6案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和必區(qū)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移 1mol電子,需消耗氧氣

11、L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（二）選考題：共 15 分。請(qǐng)考生從 2 道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。學(xué)-選彳 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.（15 分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）在周期表中，與表中，與一的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M 層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽蒸汽狀狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)

12、式為其中Fe 的配位數(shù)為CHCH：(3)苯胺（）的晶體類(lèi)型是0苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300c)K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè) HCl 初始濃度為 c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1 的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=（列出計(jì)算式）按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)CuCl2(s)CuO(s)+2HCl(g)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)原因是。(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是尸的雜化軌道與 O

13、 的 2P 軌道形成鍵。(5)NH4H2PO4和 LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：化學(xué)-選彳 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)回答下列問(wèn)題:(DA 的化學(xué)名稱(chēng)為。,COOH(2)二/中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。(3)反應(yīng)的類(lèi)型為,W 的分子式為(4)不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響如下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.5。破原子。氯原子焦瞬酸根離子三璘酸根離子這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用 n 代表 P 原子數(shù))12.氧化白藜蘆醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反應(yīng)合成W 的一種方法:HO#KIBTPPCHOVI杷ftft化劑,COOH,COOHf fH HOTOTOH0OH0OHOH回HOHO飽傕化劑HeckHeck反應(yīng)1OH1OH-O-OHOHOHOHOAIHO0HO0-O-O回HOHO回3Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫叱咤DMFPd(OAc)231.