基態(tài)原子的核外電子排布

1、基態(tài)原子的核外電子排布基態(tài)原子的核外電子排布+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2882N層層第第4層層Ca的原子核外的原子核外電子排布情況電子排布情況如何？如何？ 想一想想一想+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2882N層層第第4層層?+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2891N層層第第4層層+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2882N層層第第4層層 從能級的角度看，能量由低到高的順序是怎從能級的角度看，能量由低到高的順序是怎樣的？試以第一、二、三能層所含能級加以說明。樣的？試以第一、二、三能層所含能級加以

2、說明。 H: 1s1電子層數(shù)電子層數(shù)電子排布式電子排布式nl x軌道類型軌道類型電子電子個數(shù)個數(shù)問題問題2He的核外電子排布式是怎樣的？的核外電子排布式是怎樣的？一個原子軌道最多可以容納幾個電子？一個原子軌道最多可以容納幾個電子？泡利不相容原理泡利不相容原理 一個原子軌道中一個原子軌道中最多最多只能容只能容納納兩個兩個電子，且這兩個電子的電子，且這兩個電子的自自旋旋方向必須方向必須相反相反，此時體系最穩(wěn)，此時體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。定，原子的總能量最低。 泡利不相容原理泡利不相容原理電子排布式電子排布式1s 軌道表示式軌道表示式He: 1s2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布

3、式Li: 1s22s1練一練練一練請寫出請寫出4 41010號元素原子的電子排布式。號元素原子的電子排布式。 4 鈹鈹Be 1s2 2s25 硼硼B(yǎng) 1s2 2s22p16 碳碳C 1s2 2s22p27 氮氮N 1s2 2s22p38 氧氧O 1s2 2s22p49 氟氟F 1s2 2s22p510氖氖Ne 1s2 2s22p6總結(jié)第二周期元素原子核外電子排布特點總結(jié)第二周期元素原子核外電子排布特點問題問題3C 1s2 2s22p2依據(jù)能量最低原則和泡利不相容原依據(jù)能量最低原則和泡利不相容原理，畫出理，畫出C原子可能的軌道表示式原子可能的軌道表示式洪特規(guī)則洪特規(guī)則 對于基態(tài)原子，電子在能量相

4、同對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡的軌道上排布時，將盡可能分占不同可能分占不同的軌道的軌道并且并且自旋方向相同自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2洪特規(guī)則洪特規(guī)則 對于基態(tài)原子，電子在能量相同的對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s2 2p2練一練練一練請寫出請寫出1118號元素原子的電子排布式。號元素原子的電子排布式。 11鈉鈉Na Ne 3s112鎂鎂Mg Ne 3s213鋁鋁Al Ne 3s23p114硅硅Si Ne 3s23p2 15磷磷P Ne 3

5、s23p3 16硫硫S Ne 3s23p4 17氯氯Cl Ne 3s23p5 18氬氬Ar Ne 3s23p6 電子排布簡式：電子排布簡式：請畫出請畫出S元元素的軌道表素的軌道表示式示式外圍電子排布：外圍電子排布：除除“原子實原子實”以外以外的電子排布的電子排布電子排布簡式：電子排布簡式：Ar 4s2鈣鈣Ca+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2882N層層第第4層層76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外電電子子填填充充順順序序圖圖 請寫出請寫出1936號的電子排布式的簡式，號的電子排布式的簡式，并仔細對照周期表，

6、觀察是否所有原子并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律。電子排布都符合前面的排布規(guī)律。練一練練一練洪特規(guī)則的特例：洪特規(guī)則的特例： 對于能量相同的軌道對于能量相同的軌道( (同一電子亞層同一電子亞層) )，當(dāng)電子排布處于全滿（當(dāng)電子排布處于全滿（p p6 6、d d1010、f f1414）、）、半滿（半滿（p p3 3、d d5 5、f f7 7）、全空（）、全空（p p0 0、d d0 0、f f0 0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。 24Cr： Ar3d54s129Cu：Ar3d104s1小小結(jié)：結(jié)：一、原子核一、原子核外電子排布外電子排布遵循的原理遵循的原理和規(guī)則和規(guī)則二、原子核二、原子核外電子排