化學必修2第二章單元測試(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第二章化學鍵 化學反應與能量單元測試本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分滿分100分，考試時間90分鐘。常用相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第卷（選擇題 共50分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法正確的是（ ）A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質變化都是化學變化C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D. 放熱反應的發(fā)生無需

2、任何條件2對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的3決定化學反應速率的主要因素是（ ）A參加反應的物質本身的性質 B催化劑C溫度、壓強以及反應物的接觸面 D反應物的濃度4金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多5. 下列說法正確的是（ ）A. 由分子組

3、成的物質中一定存在共價鍵B. 由非金屬組成的化合物一定是共價化合物C. 由相同非金屬原子形成的化學鍵只存在于雙原子單質分子中D. 兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵6X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（ ）A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z7甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要（ ）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷8某元素原子最外層只有

4、1個電子，跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是 ( )A一定是共價鍵 B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D以上說法均不正確9下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液10對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分

5、，共30分。每小題只有一個選項符合題意）11、下列敘述中，正確的是（ ）A.非金屬原子間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵12、下列化合物分子內只有共價鍵的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO413下列關于原電池的敘述中正確的是（ ）A正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池是把化學能轉化成電能的裝置C原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應D鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成14下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

6、）A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比D化學反應速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)15銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH（ ）A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小16把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。影響反應速率的因素是 （ ）A. B. C. D.17鐵片與稀硫酸反應制取氫

7、氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B. 加熱 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉18一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）AN2，H2和NH3的物質分數(shù)不再改變 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍D單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH219下列措施中不能提高固體燃料利用率的是 ( )A粉碎固體燃燒，增大反應接觸面積B鼓入足量空氣，使燃料與氧氣充分接觸C使煤潔凈(氣化和液化)，減少污染物的排放D鼓入大量空氣(遠遠過量)，使

8、燃料完全燃燒20有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是 ( )A B C D第卷（非選擇題 共50分）21.在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，鋅為 _極，電極上發(fā)生的是 _ 反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 _ _ ，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 _ _ _ _ ，銅為 _ 極，電極上發(fā)生的是 _ 反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是 _ _ ；銅片上觀察到的現(xiàn)象是 _ _ 。22、將質量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率

9、相同的是_，反應速率最快的是_。vt1t2t323、把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如下圖所示，試用化學反應與能量變化的關系以及化學反應速率的相關知識回答下列問題。 t2t1t(1)、0 t1段化學反應速率數(shù)值 ，原因是 。（2）、t1段以后段化學反應速率數(shù)值 ，原因是 。24.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置 _ 。（填“A”或“B”）（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中，氧化劑是 _ 。(3)當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈 _ 色。燒杯中所盛液體為_，其作用是 _ _ 。（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式： _ _ _ 。參考答案1、A2、D3、A4、C5、D6、A7、D8、C9、C10、D11、C12、D13、B14、C15、B16、C17、A18、A19、D20、B22. ABC；D23、由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產(chǎn)生氫