3月高三化學(xué)下冊(cè)模擬考試題（帶答案）

1、.2019屆3月高三化學(xué)下冊(cè)模擬考試題帶答案2019屆3月高三化學(xué)下冊(cè)模擬考試題帶答案7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)。以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是： A.聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是： A.在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAB.12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC.0.1 mol Na2O2晶體中含有0

2、.3 NA個(gè)離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反響生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是： A.cH+=1.010-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-D.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，那么： A.離子半徑：丙乙B.單質(zhì)的復(fù)原性：丁甲C.甲、乙、丙

3、的氧化物均只有一種D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反響11.把4 g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參加過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3 g，那么原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： A.70% B.52.5% C.47.5% D.30%12.將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是： A.c Ac-c Cl-c HAccH+ B.c Ac-c Cl-c H+c HAcC.c Ac-=c Cl-c H+c HAc D.c Na+c H+=c Ac-+c OH-

4、13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-離子的溶液中，逐滴參加5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量mol關(guān)系如下圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是： A.x y = 0.01 molB.原溶液中cCl-=0.75 molL-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中nMg2+nAl3+=5126.14分氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)消費(fèi)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成以下問題：1在一密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：N2g+3H2g 2NH3g H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298 K398 K498 KK4.11

5、06K1K2比較K1、K2的大?。篕1_K2填、=或。假設(shè)保持容器的容積不變，那么該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是_填序號(hào)。a.2vH2正=3vNH3逆 b.vN2正=3vH2逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變假設(shè)維持容器的壓強(qiáng)不變，到達(dá)平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反響速率_填增大、減小或不變平衡向_方向挪動(dòng)。AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，那么KspAgCl_ KspAgBr。2肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。寫出肼的電子式_，它屬于_性分子。298 K時(shí)，1.00 g N2H4l與足量的N2O4l完全反響生成氮?dú)夂退?，放?

6、9.15 kJ的熱量。寫該反響的熱化學(xué)方程式_。肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰坑腥嗽O(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為可以傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反響式_。27.14分硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H+HSO4，HSO4 H+SO42。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：1K2SO4溶液呈_填弱酸性、中性或弱堿性，其理由是_ _用離子方程式表示。2NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反響的離子方程式為_。3假設(shè)25時(shí)，0.10 molL1的NaHSO4溶液中cS

7、O42=0.029 molL1，那么HSO4的電離常數(shù)Ka=_保存兩位有效數(shù)字;0.10 molL1的H2SO4溶液中cH+_0.129molL1填、=或。4在酸性條件下2Cu+=Cu2+Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反響的離子方程式_，Cu2O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式_。28.15分某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)展草酸亞鐵晶體FeC2O4nH2O分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)過小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持裝置未畫出：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液常用于實(shí)驗(yàn)室制N2，枯燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。1連接好裝置后，參加藥品前，應(yīng)該進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是_填操作名稱。

8、2實(shí)驗(yàn)時(shí)先翻開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是_ _;然后停頓加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)完畢前，還要翻開活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是_。.定性研究3試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置_;將充分反響后的固體剩余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反響液參加KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為_。.定量分析假定每一步反響進(jìn)展完全4取7.2 g樣品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中剩余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，那么草酸亞鐵晶體FeC2O4nH2O分解的化學(xué)方

9、程式為_ _。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 15分碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等復(fù)原性物質(zhì)作用，被復(fù)原為單質(zhì)碘;在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開場(chǎng)分解。工業(yè)消費(fèi)碘酸鉀的流程如下，在反響器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2試答復(fù)以下問題：1步驟反響器發(fā)生的反響中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_;2步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_;3步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開 _;4實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)

10、室進(jìn)展過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有_ _;5步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反響的化學(xué)方程式為：_;6參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_ _。溫度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.837.【化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】15分有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)均小于30。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子;D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。那么：1寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_。2 A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_。3A、B、C三元素第

11、一電離能由大到小的順序?yàn)開用元素符號(hào)表示。4B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_。5A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_。6C和D形成的化合物的晶胞構(gòu)造如以下圖，晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_cm。 用含、NA的計(jì)算式表示38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】15分：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定， 。烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1寫出物質(zhì)C的構(gòu)造簡式：_，指出反響的反響類型：_。2D中含氧官能團(tuán)的名稱為_，D的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)_組吸收峰。3寫出C與銀氨溶液反響的化學(xué)反響方程式：_。4與G具有一樣官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中

12、兩種為：請(qǐng)寫出其他兩種 、 ?；瘜W(xué)部分答案7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B26.14分每小問2分1 acd 減小 正反響 2 極性 2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Ol H=-1225.6 kJ/mol N2H4-4e-=N2+4H+27.14分 每空2分1 弱堿性 SO42-+H2O HSO4-+OH-2 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2+SO42- 3 0.0124 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4濃 2CuSO4+SO2+3H2O28.15分1檢驗(yàn)裝置氣密性 1分2用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾 2分使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反響 2分3CO2 1分 F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁H內(nèi)固體變紅 2分 在CD之間連一個(gè)盛有無水CuSO4的裝置 2分 FeO 2分4FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O 3分36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 15分160e-2分 2HI具有復(fù)原性，能將已生成的碘酸氫鉀復(fù)原2分3Cl2及Cl2與KOH反響生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO43分4漏斗、燒杯、玻璃棒3分，每對(duì)1個(gè)得1分5KHIO32+