水和溶液的競賽試題

1、溶液拔高題匯編可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 C-12 K-39 Ba-137 一選擇題 ( 每小題 3 分，共 60 分)1下列物質跟水混合，能使紫色石蕊試液變色的是()BaO Fe2 O3 SiO2 SO3 Cu(OH)2 HClA. B.C.D.2有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在實驗室里放置數天后，關于它的說法正確的是（）A、瓶底附近的溶液較濃B、瓶口附近的溶液較稀C、溶質的質量分數不變化D、瓶內的溶液里各部分密度相同3在氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的導電性隨稀硫酸質量增加而變化

2、的圖象是（）加入硫酸的量加入硫酸的量加入硫酸的量加入硫酸的量DABC4下列操作過程中必須使用托盤天平的是()A 用加熱法測定硫酸銅晶體里的結晶水數目B將體積分數為 99的乙醇稀釋成體積分數為75的醫(yī)用酒精C 用 98的濃硫酸配制500 克質量分數為10的稀硫酸D滴入適量的氯化鋇溶液將3 毫升某溶液里的硫酸根離子沉淀完全5在實驗室配制溶液時，常有以下步驟：稱量、量取過濾蒸發(fā)結晶、干燥 計算溶解。用 10 克含雜質 1 0的食鹽 ( 雜質不溶于水 ) 和蒸餾水配制50 克 5 %的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 ()ABCD 6常溫下，取下列固體各10g ，分別與 90g 水充分混合，所得溶液中溶質

3、質量分數最小的是（）A Na2OBCaOC SO3DCuSO4·5H2O溶解7右圖是物質 M的溶解度曲線圖 , 則 P 點表示 ()度克A 飽和溶液B不飽和溶液 CM未完全溶解D 無法配制·P8. 向一定量的飽和 NaOH溶液中加入少量 Na2 O 固體，恢復到原來溫度時， 下列說法中正確的是 （）A溶液中的+B單位體積內的-t /Na總數不變OH數目不變C溶質的質量分數不變D溶液的質量不變9. 配制一定溶質質量分數的NaOH 溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數偏高的原因可能是( )A所用 NaOH 已潮解 B用帶游碼的托盤天平稱量 NaOH 固體質量時，誤將砝碼放在左盤

4、，被稱量物放在右盤C托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH 固體放在紙上稱量D用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數10t時硝酸鉀溶液的質量為 200 克。將其分成等質量的兩份，向其中一份中加入22 克硝酸鉀晶體，充分溶解后，殘留晶體 10克；另一份加熱蒸發(fā) 15 克水后，再降溫到 t，溶液剛好成為該溫度下的飽和溶液。那么，在t時，將 20 克硝酸鉀晶體加入到40 克水中，充分攪拌后 ()A硝酸鉀晶體全部溶解，溶液是t時的飽和溶液B硝酸鉀晶體全部溶解，溶液是t時的不飽和溶液C硝酸鉀晶體不能全部溶解，溶液是t時的飽和溶液D硝酸鉀晶體不能全部溶解，溶液是t時的不飽和溶液

5、11t 時有3NaNO溶液 80g，若保持溫度不變蒸發(fā)溶劑，有下列實驗數據記錄：第 1 次第 2 次第 3 次蒸發(fā)溶劑10g20g15g析出晶體4.2g17.6g13.2g則此溫度下， NaNO3的溶解度為 ()A、48gB、88gC、64gD 、 66.7g12某溫度下 100 克飽和硝酸鉀溶液中含硝酸鉀31.6 克，現向其中加入4.4 克硝酸鉀晶體和5.6克水，保持溶液溫度不變，則溶液中溶質的質量分數為()31.6 克 +4.4 克31.6 克+4.4 克31.6 克+4.4 克A 100克-31.6克 +5.6 克 ×100%B 31.6%C 100克+4.4 克+5.6 克

6、×100%D 100克+5.2 克 ×100%13經實驗測得某一溶液由+2+-2-四種離子組成，其中含有 4.6+克2+-，則2-質量為Na、Mg 、Cl、SO克 Na、6Mg 、 14.2 克 ClSO44()A9.6 克B 28.8 克C14.4 克D48 克14在一定溫度下，某未飽和溶液蒸發(fā)掉15 克水（部分）后，析出2 克晶體（不含結晶水）；向原溶液投入5 克溶質晶體后，溶液中還剩下 1 克固體溶質，則此溫度下該溶質的溶解度為( )溶解度（克）A 13.3 克B 26.7 克C 33.3 克D40 克KNO 3CuSO415某溫度下， 將質量分數為 a的某物質的溶液

7、的濃度增大一倍，下列不可能實現這一目標的方法為 ()A加入質量分數大于 2a的該物質的溶液B減少溶劑水的質量40NaClC加人質量分數小于 2a的該物質的溶液D增加溶質的質量35.731.616右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是( )2520A 40時，將 35 克食鹽溶于100 克水中，降溫至 0時，可析出氯化鈉晶體溫度（）B 20時硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31.6 04060C 60時， 200 克水中，溶解 80 克硫酸銅達到飽和，當溫度降至30 時，可析出 30 克硫酸20第 17題圖銅晶體D 30時，將 35 克硝酸鉀和35 克食鹽同時溶于100 克水中，蒸發(fā)時，先析出的是

8、NaCl17t 時， 100 克水中加入m23n232m n的關系正確的是 ()克 NaCO或加入克 NaCO·10HO，均可使溶液達到飽和，則和mnB.mnnmnnmnnA. =106 /286=1060 /(2860+18) C=1060 /(2860+10.6) D=1060 /(2860+28.6)18將 10 克質量分數為 20的苛性鈉跟 10 克質量分數為 10的硫酸溶液混合后，下列物質中不能跟該混合液發(fā)生反應的是()A FeCl3BBaCl2CCO2DKOH19根據右圖中 A、B、C、D四種物質的溶解度曲線，確定最適宜用結晶方法來分離的混合物是（）A、A和B B 、A和

9、C C、B和D D、C和D20一定質量的 K2O和 Na2O混合物可恰好與其5 倍質量的硫酸溶液完全反應， 則該硫酸溶液的質量分數 （）A 、大于 20.86%B 、大于 31.62%C 、大于 20.86%而小于 31.62% D 、無法確定二填空、簡答題 ( 每小格 3 分，共 60 分)21檢查酒精中是否含水，常加入少許無水硫酸銅粉末，如含水，酒精中將出現_色。如要除去酒精中的水，常加入一種廉價化合物，該化合物的化學式是_NaCO）。22如圖所示，某學生設計了如下實驗來驗證質量守恒定律：在錐形瓶里加入稀鹽酸，氣球中放入純堿（23將錐形瓶放在天平上，使天平兩邊平衡，然后輕輕將純堿倒入稀鹽酸

10、中，此反應生成NaCl、CO2 和一種相對分子質量最小的氧化物，該反應的化學方程式為。假設你的天平靈敏度很高，反應后天平（填“能”或“不能” ）繼續(xù)保持平衡，其原因是。+2+2-+2+-+2-的個23若某溶液中僅含 Na、 Mg 、SO 和 Cl 四種離子，其中離子個數比 Na Mg Cl= 4 58，則 Na SO44數比為 _.24近年來出現的厄爾尼諾現象與大氣中二氧化碳含量的增多有關，請回答以下問題：（1）空氣中二氧化碳主要來源是_； （ 2 ）自 然 界 中 能 消 耗二 氧化 碳的 是 _作 用 ，寫 出該 反 應 的文 字表 達 式；（ 3）為減緩此現象，你認為最理想的燃料是_，以

11、水為原料，開發(fā)此燃料，你認為應研究的主要課題是 _。25老師在講臺上做氧化鈣與水反應的實驗。將水加到氧化鈣中后，同學們都看到有白色煙霧狀物質生成，生成的是什么物質？下面請你就這一問題進行探究：（1）你猜測生成的物質是什么？至少寫出兩種：或。（2）“為什么煙霧還會在空氣中上升呢？”有同學又提出了問題。你能解釋白色煙霧在空氣中上升的原因嗎？。（3）你如何通過實驗來證明你在（1）中所做猜測的合理性呢？簡要寫出實驗步驟、用品現象及結論。26日常生活中我們要科學地節(jié)約用水。現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服， “擰干”后濕衣服上殘的溶液為 100g ，其中含洗滌劑的質量分數為 1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量

12、為 _g?，F用 5700g 清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g 溶液）。方法一：用 5700g 清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）_g；方法二：將 5700g 清水均分成質量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。第 1 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）_g；第 2 次，再用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）_g；第 3 次，再用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）_g；三分析、計算題

13、 ( 每小題 10 分，共 30 分 )27已知下列三個反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2 O + H2O = 2NaOH2NaO2 + 2H 2 O = 4NaOH + O2 現將 a 克 Na 溶于 b 克水中， a1 克 Na2O 溶于 b1 克水中， a2 克 Na2 O2過程) ：溶于b2 克水中，均得到濃度為8%的溶液。試回答( 要求寫出計算(1) 若 a=4.6 克，則 b 為多少克；(2) 若 a1a2 = 31 39，則 b1 b2 是多少？28在 t 時，把一定質量的固體物質 A（不含結晶水）溶于水制得 A 溶液，現取 A 溶液 M克，并將它分成兩

14、等份。一份加原固體物質 A，達飽和時，所加 A 的質量恰好為此份溶液質量的 1/8 。另一份在 t 蒸發(fā)水份，達飽和時，溶液質量減少一半。試求：（1）在 t 時， A 物質的溶解度是多少？ （ 2）原 A 溶液中 A 的質量分數是多少？29將一些氧化銅粉末加入到100 克 14的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉應過濾，仍得到干燥后的固體物質168 克。求：（l ）原加入的氧化銅質量是多少充？（2）最后得到的溶液的質量分數是多少？16 8 克，充分反水和溶液的競賽試題答題卷一選擇題 ( 每小題 3 分，共 60 分)1-5:DDDAD 6-10:BBBDB 11-15:

15、BBCDC 16-20:DBDBC二填空、簡答題 ( 每小格 3 分，共 60 分)21藍色； CaO2CO3+2HCl= 2NaCl+CO +H2O ；不能；由于反應生成了二氧化碳，使氣球膨大，體積增大，使空氣浮力增大。2216Na234：324（1）煤等燃料的燃燒、動植物的呼吸等（2）光合作用水二氧化碳葉綠素、光照淀粉氧氣（3）氫氣，開發(fā)適宜的催化劑或如何使用廉價能源使水分解25(1)可能是水蒸氣液化成的小水滴，也可能是隨熱氣飄出的氫氧化鈣固體小顆粒，或兩者都有。（2）由于氧化鈣與水反應放熱，放出的熱使其上方的空氣被加熱，體積膨脹，密度變小，氣團上升。（3）反應時，在其上方罩一干凈的玻璃片

16、。若玻璃片上有液滴出現，則可說明上升的是小水滴；若玻璃片上有粉末出現，將粉末濕潤后用 pH 試紙檢驗，呈堿性，則說明上升的是固體小顆粒；若兩種現象均有，則說明上升的煙霧中既有小水滴又有氫氧化鈣小顆粒。1111261 ,58 , 20 , 400 , 8000 , 分三次漂洗效果好。三分析、計算題 ( 每小題 10 分，共 30 分 )27.(1)2Na + 2H 2O =2NaOH + H2 4636802a=4.63.6克8克0.2克NaOH溶液質量 =8克 =100 克其中水的質量為： 100 克 8 克 = 92 克0.08總共需水質量= 92 克 + 3.6克 = 95.6克(2)Na

17、 2 O + H2O = 2NaOH621880a 1=31K9K40KNaOH 溶液質量 =40K= 500K其中水的質量為： 500K 40K = 460K0.08總需水量 = 460K + 9K = 469K即 b 1 = 469K在 2Na2O2 + 2H 2O =4NaOH + O2 中1563616032a 2 =39K9K40K其中 NaOH溶液質量 = 40K = 500K其中水質量 = 500K 40K = 460K0.08總共所需水的質量 = 460K + 9K = 469K，即 b 2 = 469Kb1b2 = 469K 469K = 1 128(1) 每份 A 溶液的質

18、量均為1 M克，2由題意得在其中一份中所加溶質 A的質量為 1 M克116根據題意溶解度 S= 16 M ×100 克 = 25克1 M4(2) 設每份溶液中在未加溶質 A 或未蒸發(fā)水之前的溶質 A 的質量為 x 克，則在其中一份蒸發(fā) 1 M克水后達到飽和有：4x×100 克 = 25克即 x =1M克1 Mx2041M ×100% = 10%原 A 溶液中 A 的質量分數為： p% = 201 M2或根據另一份加溶質A 1 M克后達到飽和，有116x ×100 克 = 2516 M克即 x =1 M克以下同。1 Mx20229解：（1）設參加反應的鐵的總質量為 XFeH SO4解得 X=8 克25698X100×