高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元集訓(xùn)習(xí)題[蘇教版]

1、專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化1下列說法正確的是A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同B反應(yīng)：CH2=CH2H2CH3CH3 H0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)熱不同C用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來D依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液【解答】答案C試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的焓變只取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，即只取決于始終態(tài)，與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯(cuò)誤；B、使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C、將硝酸滴入四種溶液中看到的現(xiàn)象分別是溶液由無色變黃色、無明顯變化、有氣體生成、先生成白

2、色沉淀后消失，可以鑒別，C正確；D、依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、物質(zhì)鑒別和分散系的分類。2下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是A加熱氫氧化鈉晶體使之熔化 B電解水使之分解C碘單質(zhì)受熱升華 D加熱二氧化硅晶體使之熔化【解答】答案C試題分析：A、氫氧化鈉晶體為離子晶體，熔化破壞離子鍵，故錯(cuò)誤；B、電解水破壞水分子中的共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C、碘升華破壞分子間作用力，故正確；D、二氧化硅為原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：晶體類型和化學(xué)鍵和分子間作用力的關(guān)系3反應(yīng)A(g)十2B(g)=C(g)的反應(yīng)過程中能最變化如下圖所示。下列相

3、關(guān)說法正確的是A曲線b表示使用催化劑后的能量變化B正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 C由圖可知該反應(yīng)的焓變H=+91 kJmol-1 D反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ 【解答】答案B試題分析：A催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故A正確；B據(jù)圖分析，正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；CH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查焓變與活化能、催

4、化劑的催化劑的催化機(jī)理、焓變的計(jì)算。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是AE1E2HB該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)D使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變【解答】答案A試題分析：A、H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，A正確；B、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D、催化劑只改變活化能，對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和狀態(tài)無影響，對(duì)反應(yīng)的焓變無影響，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了

5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。5關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的( )AH2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) H2>0B若X 分別表示Cl、Br、I，則過程吸收的熱量依次減少C生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以H1H2+H3DCl2、Br2 分別發(fā)生反應(yīng)，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2【解答】答案C試題分析：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)H20，故A正確；B、途徑是打開化學(xué)鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，若X 分別表示Cl、Br、I，則過程吸收的熱量依次減少，

6、故B正確；C、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1=H2+H3 ，故C錯(cuò)誤；D、途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1K2，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。6已知aq表示溶液狀態(tài)。H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJNH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3·H2O(aq)b kJHAc(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ則a、b、c的大小關(guān)系為Aacb Babc Cacb Dacb【解答】答案A試題分析：表示

7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水和可溶性鹽時(shí)所放出的熱量；表示鹽的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)吸收熱量；醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出熱量比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量少，故a、b、c的大小關(guān)系為acb。答案是A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量比較的知識(shí)。7用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C

8、. D.【解答】答案C試題分析：用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池，可知Cu做負(fù)極、Ag作正極，反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2與銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故敘述正確；外電路中電子由Cu流向Ag，電流由Ag流向Cu，故敘述錯(cuò)誤；正極反應(yīng)：Ag+e-=Ag，故正確；實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，則不再是閉合回路，原電池停止工作，故敘述錯(cuò)誤；故本題選C?？键c(diǎn)：電化學(xué)原電池原理。8如圖各裝置在正常工作時(shí)，都伴隨有能量變化，其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?）A電解水 B太陽(yáng)能熱水器C水

9、力發(fā)電 D干電池【解答】答案D試題分析：A、電解水是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故錯(cuò)誤；B、把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能，故錯(cuò)誤；C、風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。9已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱H為()AY kJ/mol B(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol【解答】答案C試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO

10、2，3.6g碳的物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生,令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以

11、反應(yīng)熱H的符號(hào)為“-”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol=-（5X-0.5Y）kJmol1，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查焓變的計(jì)算。 10如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅【解答】答案A試題分析：鋅和銅形成原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，所以X為陽(yáng)極，Y為陰極。A、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選A；B、X為陽(yáng)極，錯(cuò)誤，不選B；C、Y為陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)誤，不選C；D、X為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，附近的溶液顯酸性，不能變紅，

12、錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)： 原電池和電解池的原理應(yīng)用11一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯(cuò)誤的是A該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B左池中的銀電極作正極 C總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s) D鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng) 【解答】答案B試題分析：A該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B左池銀失電子，生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左池中的銀電極作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質(zhì)溶液中的氯離子結(jié)合生成氯化銀，右邊電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子生成單質(zhì)銀，所以總反應(yīng)為Ag+(a

13、q)+Cl-(aq)AgCl(s)，故C正確；D電解池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查電化學(xué)中原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故結(jié)合圖象明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及離子的移動(dòng)方向，即可解答。12已知HH鍵鍵能為436 kJ/mol，HN鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ/mol，則NN的鍵能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D

14、869 kJ/mol【解答】答案B試題分析：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令NN的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x3×436kJ/mol2×3×391kJ/mol-92kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故選：B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算13（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶

15、析出。ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽(yáng)極電極反應(yīng)方式為 ；生成ClO2氣體的反應(yīng)中所加X酸為 。（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)?；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次是 ；粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O【解答】答案（13分）（1）Cl+6OH6e=ClO3+3H2O （2分） 硫酸（1分）（2）防止H2O2分解 （1分） 2ClO2+H2

16、O2+2OH=2ClO2-+O2+2H2O（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （3分） 重結(jié)晶 （1分）（4）2.55a（3分）試題分析：（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaClO3，所以陽(yáng)極反應(yīng)電極方程式為：Cl+6OH6e=ClO3+3H2O；NaClO3具有強(qiáng)氧化性，所以X不能用鹽酸，應(yīng)該為硫酸。（2）H2O2受熱易分解，所以吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解；根據(jù)化學(xué)流程圖，ClO2吸收塔內(nèi)反應(yīng)物為ClO2、H2O2和NaOH，生成物為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及化合價(jià)的變化氧化產(chǎn)物為O2，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成H2O，配平可得離子方程式：

17、2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2-+O2+2H2O。（3）從溶液中得到粗晶體應(yīng)依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作；粗晶體進(jìn)一步提純應(yīng)進(jìn)行重結(jié)晶。（4）根據(jù)（3）中的離子方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：H2O2 2NaClO23H2O，34 289akg30% m（NaClO23H2O）可得34:289= akg30%：m（NaClO23H2O），解得m（NaClO23H2O）=2.55a kg?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、氧化還原反應(yīng)原理、基本操作、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算。14對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2N

18、O（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  H=a kJ·mol-1。I、已知2NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJ·mol-1；CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/mol·L-1100080640550505c（CO）/mol·L-1350330314305300300（1）在恒容密閉容器中充入CO、 NO氣

19、體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2） = mol/（L·s）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液，常溫條件下，此溶液的PH=5，則= （已知該溫度下NH3·H2O的Kb=17×10-5）。向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）設(shè)計(jì)如下圖1裝置模擬傳感器測(cè)定CO與 NO反應(yīng)原理。鉑電極為_（填“正極”或“負(fù)極”）。負(fù)極電極反應(yīng)式為_ _III、如下圖2所

20、示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25和101kPa下實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙。此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)。則x= ， V甲V乙= 。 【解答】答案I、2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJ·mol-1； II、（1）AD（2）009 003 mol·L-1；（3） 17×104； 變大（4） 正極 CO+O2+2e-=CO2III、15；31試題分析：I、考查熱化反應(yīng)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） H=a kJ&

21、#183;mol-12NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJ·mol-1；CO（g） + 05O2（g） = CO2（g） H=c kJ·mol-1由三式聯(lián)合得2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJ·mol-1II、（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，C主要圖象不符和題設(shè)要求，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)為恒定量（2）CO濃度變化量為036 mol·L-1，故其速率為009mol·L-1·min-1；平衡后四種物質(zhì)平衡濃度為05 mol·L-1、3 mol·L-1、02

22、5 mol·L-1、05 mol·L-1，故平衡常數(shù)K=052·025 / （05·32） L-1·mol（3） 水解平衡常數(shù)求算的變形Kh=； 變大（4） 原電池的正極判斷根據(jù)N元素化合價(jià)變化情況判斷，氮元素化合價(jià)降低在正極發(fā)生 電極反應(yīng)方程式書寫 CO+O2+2e-=CO2 III、等效平衡考察考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式書寫、速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、鹽類水解、原電池工作原理及電極反應(yīng)書寫、等效平衡15金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲

23、得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。此時(shí)溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.001 8 mol/L，當(dāng)溶

24、液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。（4）在8001 000 時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的_極，陰極的電極反應(yīng)式為_。【解答】答案（1）FeTiO3，F(xiàn)eTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）防止Fe2氧化，10；TiO22H2O=TiO(O

25、H)2(或H2TiO3)2H ）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔絕空氣(或惰性氣氛中)，稀鹽酸；（4）正，TiO24e=Ti2O2。試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，R的化學(xué)式為FeTiO3，根據(jù)題意寫出FeTiO3H2SO4TiOSO4，Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，因?yàn)闆]有氣體產(chǎn)生，化合價(jià)沒變化，即生成物還有FeSO4、H2O，因此反應(yīng)方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）Fe2Fe3=3Fe2,因此加入鐵屑的作用是防止Fe2被氧化，出現(xiàn)沉淀Ksp=c(Mg2)×c2(OH)，c(H)=Kw/c(OH)，代入數(shù)值，得出c

26、(H)=1010mol·L1，則pH=10；在對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp的數(shù)據(jù)中，TiO(OH)2的Ksp最小，根據(jù)Ksp的意義，相同類型的難溶物，Ksp越小，說明溶解能力越小，出現(xiàn)大量白色沉淀，即為TiO(OH)2，因此有TiO22H2O=TiO(OH)2；（3）鈦酸煅燒得到TiO2，TiO2CCl2TiCl4CO或者TiO2CCl2TiCl4CO2，根據(jù)化合價(jià)的升降配平，分別是TiO22C2Cl2=TiCl42CO、TiO2C2Cl2=TiCl4CO2，Mg是活潑金屬，在高溫下可以與空氣中氧氣、氮?dú)狻O2等氣體反應(yīng)，因此要求控制條件是隔絕空氣或惰性氣體中，除去金屬M(fèi)g可以用稀鹽酸；(

27、4)根據(jù)O2的移動(dòng)方向，以及電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極，根據(jù)裝置圖，陰極產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為：TiO24e=Ti2O2?？键c(diǎn)：考查化學(xué)式、鐵的性質(zhì)、溶度積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、電解等知識(shí)。16將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘獯稹看鸢窩H4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ【解析】書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)

28、：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ17（8分）已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H= -1370.3kJ/

29、mol?，F(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少？c(水) = 4.184 J/（g·），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)【解答】答案（8分）解：0.10g酒精燃燒放出的熱量（2分）C(水)m(水)t = 2.98kJ（2分）t =（3分）答：放出的熱量能使100g水溫度升高7.12。（1分）試題分析：酒精燃燒放出熱量與水的溫度升高吸收的熱量相等?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算18化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO

30、(g) H 0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩

31、，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。:寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為 kJ。 【解答】答案（1）溫度升高，反應(yīng)速率加快 溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行（2）Cl2+H2OHCl + HClO

32、；增大 （3）正反應(yīng)；加入少許鐵粉或加入少許碘（其他合理設(shè)計(jì)即可）（4）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1 31.9試題分析：（1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0，溫度升高，反應(yīng)速率加快;溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)H - TS0可知，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行；（2）氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl + HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,消耗H+，平衡正向移動(dòng)，溶液中Cl濃度增大；（3）Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2

33、Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘單質(zhì)的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，要想使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低I或Fe3+的濃度或增大I2或Fe2+濃度即可，所以加入少許鐵粉或加入少許碘。（4）依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1；焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJ·mol1，4×E（H-Cl

34、）+498-243×2+4×E（H-O）=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，E（H-O）-E（H-Cl）=31.931.9，這說明斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)方向，離子方程式的書寫，平衡移動(dòng)方向以及熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱計(jì)算等19X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請(qǐng)?zhí)羁眨篒若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。（1）元素Y在元素周期表的位置為 。（2）粉末狀X是制造

35、煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時(shí)，將X蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 。A空氣 B氮?dú)?C氬氣 D二氧化碳II若X是短周期最活潑的金屬元素。（3）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為 。該電池中OH移向 極。（4）25時(shí)，往a mol·L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （填表達(dá)式，用含a的代數(shù)式表示）?！窘獯稹?/p>

36、答案I（1）第二周期，第A族；（2）C；II（3）N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；負(fù)；（4）×10-9。試題分析：I若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則X是鎂，Y是氧。（1）O元素在元素周期表的位置為第二周期，第A族，故答案為：第二周期，第A族；（2）可作為鎂蒸氣冷卻氣體的定是與鎂不反應(yīng)的物質(zhì)，鎂的性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反應(yīng)，它可與空氣中氧氣反應(yīng)生成MgO；可與N2反應(yīng)生成Mg3N2；可在CO2中燃燒生成MgO；但稀有氣體氬氣不與鎂反應(yīng)。A、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，錯(cuò)

37、誤；C、氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，正確；D、鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成氧化鎂和炭黑，錯(cuò)誤；故選C；II若X是短周期最活潑的金屬元素，則X為Na，故Y為N，（3）N2H4、O2與NaOH溶液組成的電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4在負(fù)極放電，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O，在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電池中OH移向負(fù)極，故答案為：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；負(fù)；（4）25時(shí)，往a mol·L-1 NH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中

38、弱電解質(zhì)一水合氨逐漸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)硫酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒則c(NH4+)=2c(SO42-)=0.01mol/L，一水合氨的電離常數(shù)Kb =×10-9，故答案為：×10-9?？键c(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。20有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽(yáng)離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）己

39、元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原予序數(shù)為_；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_。（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）_。（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_。（5）當(dāng)反應(yīng)電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_；反應(yīng)的離子方程式為_。（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（陳水外）有_?！窘獯稹看?/p>

40、案(1)37（2分）；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）（2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62（2分）；（5）6.02×l021 （2分）； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）；（6）NaCl、Al（OH）3（2分）試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，

41、己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe（CN）63-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子