生活中常見的鹽

1、課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽鹽是什么鹽是什么? ?金屬陽離子金屬陽離子(或銨根離子或銨根離子NH4+)和和酸根離子酸根離子組成的化合物組成的化合物課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 1、 NaCl 課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽氯化鈉晶體氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽食鹽食鹽課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽3 3、氯化鈉的分布、氯化鈉的分布: :海水、海水、鹽湖鹽湖、鹽井鹽井和和巖礦巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽海鹽鹽場鹽場 粗鹽含粗鹽含MgClMgCl2 2，CaClCaCl

2、2 2等雜質(zhì)易等雜質(zhì)易潮解潮解，精鹽不易潮解，精鹽不易潮解課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽粗鹽提純粗鹽提純1. 1.溶解溶解儀器：儀器：燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.過濾過濾儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液體由于局部

3、過防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺熱，造成液滴飛濺注意：注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱停止加熱課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽4.4.計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X 100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:稱量時(shí)稱多了，蒸發(fā)時(shí)未蒸干稱量時(shí)稱多了，蒸發(fā)時(shí)未蒸干偏偏低的原因低的原因:稱量時(shí)稱多了，溶解時(shí)為充分溶稱量時(shí)稱多了，溶解時(shí)為充分溶解，過濾時(shí)有液體灑落蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽解，過濾時(shí)有液體灑落蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。粒濺出蒸發(fā)皿

4、，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽思考題：思考題： 如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？）？思考題：思考題： 如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽名名 稱稱俗俗 稱稱(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃

5、酸過多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽鈣片鈣片課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽兩種著名的制堿技術(shù)兩種著名的制堿技術(shù)(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材） 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？化碳?xì)怏w？ 課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見

6、的鹽三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡, ,澄清石灰水澄清石灰水變渾濁變渾濁課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈉與鹽酸：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸：碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2觀察與思考（一）：觀察與思考（一）： 課題課題1 生活中

7、常見的鹽生活中常見的鹽觀察：反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？觀察：反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。離子）的鹽的鑒定方法。舉例：填寫下表舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)被鑒定的物質(zhì)加入的試劑加入的試劑現(xiàn)現(xiàn) 象象 課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽小結(jié)：小結(jié)：組成里含有組成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子）離子的鹽，都能和的鹽，都能和HClHCl反應(yīng)生成使澄反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體清石灰水變渾濁的氣體COCO2 2 ，利，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的

8、組成中是用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子。所）離子。所用試劑為用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽2 2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試

9、管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽3 3、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液與的溶液與硝酸銀硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，證明含且沉淀不溶于硝酸，證明含有有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的試管溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方

10、程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液與的溶液與BaClBaCl2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，證明含且沉淀不溶于硝酸，證明含有有SO42 向盛有少量向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的試管溶液的試管滴入滴入硫酸鈉硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。 BaCl2 2 + +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽觀察與思考（二）：觀察與思考（二）：觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)

11、？ 歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2 課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+

12、 CO3Na H2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CB課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1 1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于

13、復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇穑簩儆趶?fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八崴釅A堿鹽水鹽水”符合復(fù)分解反應(yīng)的符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。生成另外兩種化合物。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成 物有什么特點(diǎn)？物有什么特點(diǎn)？答：生成物都含有氣體或答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。有水或有沉淀。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，

14、但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)時(shí)( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。就可以發(fā)生。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的要求反應(yīng)物的要求 ： 金屬氧化物金屬氧化物+酸酸 鹽鹽+酸酸 堿堿+酸酸 鹽（鹽（可溶可溶 ）+堿（堿（可溶可溶 ） 鹽（鹽（可溶可溶 ）+鹽（鹽（可溶可溶 ）生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉

15、淀or氣體氣體or水水 （三選一（三選一 ）（有（有一種一種反應(yīng)物可反應(yīng)物可溶溶即可即可 ）課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與

16、生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽想一想：化學(xué)方程式是否正確？想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶酸、堿、鹽的溶解性（20）課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽口口訣訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽

17、酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH N

18、a2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：你將用什么方法除去？你將用什么方法除去？原理是什么？原理是什么？怎樣操作？怎樣操作？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 1 1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）一組是（） 氯化鈉、鹽氯化鈉

19、、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（）是（） 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 AC課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（的是（ ）課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（的（ ）。）。C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽（）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味