第3講化學(xué)平衡移動(dòng)(1)

1、專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3講 化學(xué)平衡移動(dòng)【考綱要求】1.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、化學(xué)平衡移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由_向_的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v正_v逆，平衡不移動(dòng)；v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1溫度的影響(1)升高溫度 吸熱反應(yīng) K_放熱反

2、應(yīng) K_化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng) (2)升高溫度 吸熱反應(yīng) K_放熱反應(yīng) K_化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng) 2濃度的影響(1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，平衡向_移動(dòng)；(2)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，平衡向_移動(dòng)。3壓強(qiáng)的影響增大壓強(qiáng) (1) Vg0的反應(yīng) 平衡向 的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向 的方向移動(dòng) 4化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律(勒夏特列原理)封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡將向 這種改變的方向移動(dòng)。注意：對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是：升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小的方向

3、移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達(dá)到新平衡時(shí)此物理量更靠近外界條件改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度仍比原平衡時(shí)大；同理，若改變溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似。考點(diǎn)精講考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體平衡不移動(dòng) 改變條件 速率改變 程度相同v正v逆 使用催化劑或?qū)怏w體積無(wú)變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng) 程度不同v正v逆 濃度壓強(qiáng)溫度 平衡移動(dòng) 分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：(1)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v正v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平

4、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。2幾種情況(1)固體或液體的濃度是恒定的，當(dāng)其量發(fā)生變化時(shí)，濃度未發(fā)生變化，故其量的改變對(duì)平衡沒(méi)有影響。(2)催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大各成分濃度不變平衡不移動(dòng)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))Vg0的反應(yīng) Vg0的反應(yīng) 平衡不移動(dòng) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 3思維模型例1 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2

5、HBr(g)H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ()Aab Bab Cab D無(wú)法確定體驗(yàn)1 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Babcd CZ的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降考點(diǎn)二數(shù)形結(jié)合思想有關(guān)化學(xué)平衡的圖象1常見(jiàn)的圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq且H01) vt圖象 (2)c或wt圖象 a是在

6、b的基礎(chǔ)上加入正催化劑(3)c或p(T)圖象 2解題思路看圖象 一看面(縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(線的走向和變化趨勢(shì))三看點(diǎn)(起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn))四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化) 想規(guī)律 聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 作判斷 根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷 例2 可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)pC(g)，反應(yīng)時(shí)間與w(C)函數(shù)的關(guān)系如圖所示，(a)圖表示壓強(qiáng)不同時(shí)的曲線，(b)圖表示的是溫度不同時(shí)的曲線，則大小關(guān)系是：p1_p2；T1_T2；H_0；ab_p。規(guī)律方法解答有關(guān)化學(xué)平衡的圖象題時(shí)，比較快而

7、準(zhǔn)的方法是抓好以下“三看”：一看可逆反應(yīng)的特征：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是氣體總體積擴(kuò)大、縮小還是不變的反應(yīng)；二看外界條件的變化：橫坐標(biāo)是時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)還是溫度，縱坐標(biāo)是濃度、轉(zhuǎn)化率還是物質(zhì)的百分含量等；三看曲線變化的趨勢(shì)：每條曲線的變化趨勢(shì)是上升還是下降，曲線有無(wú)拐點(diǎn)、最值點(diǎn)。由以上“三看”，再結(jié)合勒夏特列原理，不難解答有關(guān)化學(xué)平衡的圖象題。體驗(yàn)2 如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ()A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣體，Z為氣體 D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H

8、0高考集訓(xùn)題組一化學(xué)平衡移動(dòng)1判斷正誤(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率( )(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H0 ( )(3)下圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和題組二 化學(xué)平衡的圖象4(2010四川理綜，13)反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的

9、關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 ()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加5(2009重慶理綜，13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 ()CH3COOHHCH3COO FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl N2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)2NH3(g)6H2(g)2CO2(g)H0 6(2009安徽理綜，11)汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ/mol在恒容的密閉容器中，反