初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全85360

1、中學(xué)常見化學(xué)式 、常見單質(zhì) 氫氣 hb 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 Q 氨氣 He 窟氣 Ne 僦氣 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn 鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag 二、化合物 1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO 一氧化碳 CO 二氧化碳 CQ 五氧化二磷 BQ 過氧化氫 HbOa 二氧化氮 NO 二氧化硫 SO 氧化鈣 CaO 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 FezQ 四氧化三鐵 Fe3Q 氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化鎰 MnO 氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2。 氧化銅 CuO 2、其

2、他化合物 硝酸 HNO 硫酸 H2SQ 鹽酸 HCl 碳酸 H2CO 硫化氫 H2S 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鋼 Ba(OH)2 氨水 NH-H2O 氯化鈉 NaCI 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化鉀 KCI 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3 氯化銀 AgCI 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2 氯化銀 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO 高鎰酸鉀 KMnO

3、 鎰酸鉀 KMnO 氯酸鉀 KCIO3 碳酸鈣 CaCO 硝酸鉀 KNO 硝酸鈉 NaNO 硝酸鐵 Fe(NQ)3 硝酸亞鐵 Fe(NQ)2 硝酸鋁 AI(NO3)3 碳酸鈉 NaCG 碳酸鈣 CaCO 碳酸錢 (NH4)2CO 碳酸氫鈉 NaHCO 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO 硝酸銀 AgNO 硝酸鋼 Ba(NQ)2 硝酸俊 NHNO 硫酸鋼 BaSO 3、常見有機(jī)化合物 甲烷 CH 乙醇 GH50H 葡萄糖 QH12Q 初中化學(xué)方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO 2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+

4、2O2FesQ 3 .銅在空氣中受熱：2Cu+Q/冢2CuO 4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2-B2AI2Q 5 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)暨2H2O 6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5Q點(diǎn)燃2P2O 7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO 8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+C2直蚣CQ 9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Q點(diǎn)燃2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點(diǎn)燃2CQ 11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2電燧CQ+2H2O 12 .酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3OHB2CQ+3H2O （3）氧氣的來源：一 13 .

5、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加處Hg+O2T 14 .加熱高銳酸鉀：2KMnO加熱KzMnOMnO+O2T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15 .過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng):H2QMnQ2HO+QT（實(shí) 驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HOfife2H2T+Qf 17 .生石灰溶于水英語六級作文：CaO+HO=Ca(OH)2 18 .二氧化碳可溶于水：H2O+C2=HCO 三、質(zhì)量守恒定律： 19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO 20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu 21 .氫氣還原氧化銅

6、：H2+CuO加熱Cu+H2O 22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO硬Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化學(xué)性質(zhì) 23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+02HliCQ 24 .木炭還原氧化銅：C+2CuO應(yīng)匹Cu+CQT 25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T (2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng)) 26 .煤爐的底層：C+Q由型CQ 27 .煤爐的中層：CO+C-H2CO 28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)1:2CO+O點(diǎn)邀_2CQ (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)： CaC吩2HCl=CaCl2+H2O+COT 3

7、0 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=H2O+COT 31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO=H2CO 32 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO高溫CaO+COT 33 .石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)(鑒另二冬化碳)： Ca(OH+CQ=CaCOJ+HO (4) 一氧化碳的性質(zhì)： 34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+Cu口熱Cu+CO2 35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO 其它反應(yīng)： 36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)： NaCO2HCl=2NaCl+H2O+COT 五、燃料及其利用： 37 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2CQ+2H2O 38 .酒精在空氣中燃燒

8、：GHOH+3O21K燃2CO+3H2O 39 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)燃2H2O 六、金屬 (1)金屬與氧氣反應(yīng)： 40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO 41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O 42 .銅在空氣中受熱：2Cu+Q加熱2CuO 43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2Q (2)金屬單質(zhì)酸鹽氫氣(置換反應(yīng)) 44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSO4+H2T 45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO=FeSQ+H2T 46 .鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSC4+H2T 47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SC)3+3H2T 48 .

9、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T 49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T 50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T 51 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T (3)金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物理(溶液)新金屬新鹽 52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu 53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu 54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO)2=Cu(NO3)2+Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55 .3CO+2FeO3高溫4Fe+3CO2T 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) (1)酸金屬鹽氫氣(見上)

10、(2)酸金屬氧化物鹽水 56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCl=2FeCl3+3H2O 57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeQ+3H2SO4=Fe(SO4)3+3HO 58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuC2+H2O 59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO4=CuSO+H2O (3)酸堿鹽水(中和反應(yīng)) 60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO 61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2HO 62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H,SO+2NaOH=NaSO+2

11、HO (4)酸鹽另一種酸另一種鹽 64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC2HCl=CaCl2+HO+COT 65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NazCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT 66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCOHCl=NaCl+H2O+COT 67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：WSO+BaCl2=BaSQ；+2HCl 2、堿的幼兒園小班音樂教案化學(xué)性質(zhì) (1) 堿非金屬氧化物鹽水 68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=Na2CO+H2O 69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S2O=Na2SO+H2O 70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=Na2SO+H2

12、O 71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH+CQ=CaCQ；+HO 72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH+SQ=CaSQ；+H2O (2)堿酸鹽水(中和反應(yīng)，方程式見上) (3)堿鹽另一種堿另一種鹽 73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH+Na2CO=CaCQ；+2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽(溶液)金屬單質(zhì)另一種金屬另一種鹽 74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu (2)鹽酸另一種酸另一種鹽 75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO+2HC1=2NaCl+H2O+COT 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCGHC1=NaC1+H2O+COT (3)鹽堿另一種堿另一種鹽

13、 76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH+NaCO=CaCO；+2NaOH (4)鹽鹽-兩種新鹽 77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO 78 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSO+BaCl2=BaSO4+2NaCl 其他反應(yīng)類型 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O 2、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CG+2NaOH=NaCO+H2O 3、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO+2NaOH=NaSO+H2O 4、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO-Cu+CO2 5、酒精燃燒：GHOH+3Q點(diǎn)的CO2+3H2O 6、甲烷燃燒：CH+2O2點(diǎn)卷O2+2H2。

14、 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 1.2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO居嫁馱然燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈 2. 2Hg+O2點(diǎn)燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 3. 2Cu+O2點(diǎn)燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4. 4Al+3O2點(diǎn)燃或A2Ag銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 5. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 6. C+O2點(diǎn)燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁 7. S+O2點(diǎn)燃SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán) 紫色火焰 8. 2HQ點(diǎn)燃2HO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO$藍(lán)的液體(水)

15、高能燃料 9. 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量 10. CH4+2Q點(diǎn)燃2HO+CO藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無 水CuSO變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒 11. 2c2H+5O2點(diǎn)燃2HO+4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無水CuSO$藍(lán)的液體(水)氧烘焰、焊接切割金屬 12. 2KClQMnO2A2KCl+3OT生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 13. 2KMnOK2MnOMnO+QT紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣 14. 2HgOA2Hg+QT紅色變?yōu)殂y白、

16、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 15. 2H2O通電2HT+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水 16. Cu2(OH)2COA_2Cu0+H0+COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱 17. NH4HCOINHT+H2O+COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸點(diǎn)餒長期暴露空氣中會消失 18. Zn+H2SO=ZnSO+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 19. Fe+H2SO=FeSO+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 20. Mg+H2SO=MgSO+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 21. 2Al+3H2SO=Al2(SO

17、4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 22. Fe2Q+3H上2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利 用氫氣的還原tT 23. Fe3Q+4H2A3Fe+4HO黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體冶煉 金屬、利用氫氣而還原性 24. WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性 25. M0O3+3H7Mo+3HO冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性 26. 2Na+Cl24%點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 27. H2+CI2點(diǎn)燃或光照2HCI點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 28. CuSQ+2NaOH=Cu(OH)+NazSO藍(lán)色沉淀生成、 上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 29. 2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 30. 2CO+O2點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰煤氣燃燒 31. C+CuO通辿2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 32. 2Fe2Q+3C高溫4Fe+3COT冶煉金屬 33. Fe3Q+2C高溫3Fe+2COT冶煉金屬 34. C+CO2高溫2CO 35. CO2+HO=H2CO碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文 36. H2COACOT+H2O石蕊紅色褪去 37