從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元檢測(cè)卷--化學(xué)

1、單元檢測(cè)卷(一)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()A100 mL燒杯B50 mL燒杯C100 mL量筒 D50 mL量筒【解析】此題以實(shí)驗(yàn)題面目出現(xiàn)，考查了燒杯和量筒兩種常見儀器，對(duì)學(xué)生的能力要求不高，但有教育學(xué)生珍惜水資源的寓意。A和B兩選項(xiàng)都是燒杯，它不能較精確地測(cè)量液體體積；要較精確地測(cè)量出1 000×3%mL水的體積，應(yīng)選50 mL量筒，即D?！敬鸢浮緿2某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了分別得到各

2、含一種金屬陽離子的沉淀，可采?。和ㄈ際2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來。其正確的操作順序是()A BC D【解析】四種粒子形成的沉淀分別為Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS。【答案】A3300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L【解析】n(Al3)1.62 g/27 g/mol0.06 mol，n(SO)0.

3、09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03mol，剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，c(SO)0.1 mol/L?！敬鸢浮緿4下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】A項(xiàng)中集氣瓶口塞有塞子，會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合構(gòu)成原電池的條件，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中關(guān)閉止水夾，利用注水法檢查裝置氣密性，正確；D項(xiàng)中CO2比空氣重，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)

4、一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74【解析】Cl2作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物為Cl，所以1 mol Cl2得到2 mol電子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2是1 mol，氫原子為2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；14 g N2分子中含有的電子數(shù)為×14NA7NA，正確；NA個(gè)CO分子的質(zhì)量為1mol×28 g/mol28 g,0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5 mol×16g/mol8 g，所以二者的質(zhì)量比為28 g8 g72，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6(2010年湖南師大附中月考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸B用

5、稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)【解析】A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋溶液，不正確；C項(xiàng)，不能用玻璃棒攪拌，這樣易使濾紙破損，不正確；D項(xiàng)，引入新雜質(zhì)Cl，故不正確?！敬鸢浮緽7(2010山東淄博市?？?下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混

6、合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖【解析】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作。二氧化碳通入氯化鋇溶液中不能產(chǎn)生沉淀，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，SO2表現(xiàn)還原性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在加新制氫氧化銅懸濁液前需要加入氫氧化鈉溶液來中和原溶液中的催化劑硫酸，保證水解液為中性或者弱堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8下列敘述正確的是()A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與羥基(OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L

7、O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等【解析】1個(gè)N2分子含有2個(gè)氮原子，1個(gè)O3分子有3個(gè)氧原子，故相同條件下，等體積的N2和O3的混合氣體與N2所含的原子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；1個(gè)甲基含9個(gè)電子，1個(gè)羥基含9個(gè)電子，因此，等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等，B正確；常溫常壓下22.4 L O2不是1 mol，C錯(cuò)誤；16 g CH4含質(zhì)子數(shù)為×10×NA10 NA,18 gNH，所含質(zhì)子數(shù)為×11×NA11NA，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的

8、操作順序是()過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A BC D【解析】OH與Mg2反應(yīng)產(chǎn)生難溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2與SO生成BaSO4沉淀，這兩個(gè)過程互不影響，可以顛倒；加入CO可以除去Ca2和過量的Ba2；過濾，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解；最后加酸中和過量的堿及除去CO，故只有D正確?！敬鸢浮緿10關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸D裝置可

9、用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【解析】根據(jù)電流方向即可得出，電源正極連電解池陽極，A錯(cuò)。收集比空氣輕的氣體從a進(jìn)，比空氣重的從b進(jìn)?？梢苑乐沟刮！敬鸢浮緼11在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，這種試劑是()ANaOH BNH3·H2OCAgNO3 DBaCl2【解析】加入NaOH溶液，有刺激性氣味產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，無明顯現(xiàn)象的是KCl，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后來沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3

10、83;H2O、(NH4)2SO4和KCl無法鑒別開，MgCl2與Al2(SO4)3，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，也鑒別不開；五種鹽溶液中，有2種氯化物，3種硫酸鹽，因此利用Ag、Ba2無法鑒別，故只有A正確?！敬鸢浮緼12工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為了確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為()A30% B63%C70% D無法確定【解析】反應(yīng)方程式為：CaO2HNO33H2O=Ca(NO3)2·4H2O，硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%70%?！敬鸢浮緾13實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作

11、完全正確的是()【解析】A中氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；B中有兩處錯(cuò)誤，一是不能在量筒中稀釋濃硫酸，二是不能將水倒入濃H2SO4中；D中稱量NaOH固體不能放在紙片上，應(yīng)放在燒杯中稱量；C中所用原料、方法、裝置均正確?！敬鸢浮緾14下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A BC D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，而HCl

12、為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確，故選B?！敬鸢浮緽15用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是()A取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B將CuSO4

13、83;5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C將25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中【解析】CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是250 g/mol,25 gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol。將其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液。將25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或?qū)?2.5 gCuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的體積都不是1 L或500 mL，所得溶液濃度不是0.1 mol/L。將

14、CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水時(shí)不知何時(shí)結(jié)晶水完全去掉，無法保證所取固體為純CuSO4，此法不正確，且此法不符合最簡(jiǎn)單原則。【答案】C16下列敘述正確的是()A為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識(shí)B實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質(zhì)制蒸餾水C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中【解析】濃H2SO4具有強(qiáng)腐蝕性，而非劇毒品

15、，A錯(cuò)誤；通過蒸餾可以得到純凈的蒸餾水，B正確；做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲應(yīng)用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C錯(cuò)誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小，應(yīng)用石蠟密封，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(2010年江蘇南京市?？?(10分)某課外探究活動(dòng)小組使用常用儀器，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計(jì)了如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置。如何檢查該裝置的氣密性？_。實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定。如何使反應(yīng)發(fā)生？_(2)乙同學(xué)把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示裝置，如果該裝置中的隔板是

16、用鐵絲制成的，那么在不腐蝕鐵絲的情況下能否制備氫氣？_。如不能說明原因，如能寫出離子方程式_。(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺(tái)來固定試管，請(qǐng)判斷丙同學(xué)的做法是否可行？_，其理由是_。【解析】(1)氣密性的檢查通常采用的方法有“加熱法”(使氣體受熱膨脹，通過某一盛有液體的裝置中是否有氣泡產(chǎn)生來確定氣密性是否良好)和“加水法”(從漏斗中注入水，通過觀察液面的變化來確定氣密性是否良好)。根據(jù)裝置甲的特點(diǎn)，可選用“加水法”來檢驗(yàn)其氣密性。Zn必須與酸接觸才能產(chǎn)生氫氣，在沒有酸的情況下可加入蒸餾水使液面上升從而與Zn接觸。(2)聯(lián)想能產(chǎn)生H2的反應(yīng)，顯然不能選用稀硫酸或稀鹽酸來制備

17、H2，因Fe要與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)而溶解。金屬Al能與強(qiáng)堿NaOH等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且不需加熱，滿足啟普發(fā)生器制氣體的條件。(3)根據(jù)啟普發(fā)生器制氣原理及實(shí)驗(yàn)安全性原則分析即可得出丙同學(xué)的做法是不可行的?！敬鸢浮?1)用止水夾夾緊橡皮管，然后從長(zhǎng)頸漏斗中加水，如左側(cè)液面高于右側(cè)，且片刻后兩側(cè)的高度差不變化，說明氣密性良好(2分)從長(zhǎng)頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸(2分)(2)能(1分)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (2分)(3)否(1分)由于廣口瓶被橡皮塞密封后，瓶?jī)?nèi)的氣壓會(huì)隨液體的排入而增大，使試管中的液體不能在關(guān)閉閥門時(shí)排入廣口瓶中，因而不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，甚至?xí)捎谌萜髦袣?/p>

18、壓過高而發(fā)生危險(xiǎn)(2分)18(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應(yīng)焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍(lán)者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱 有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水(1)其中可行的方法是_。(2)說明其中不可行的方法的原因_。(3)請(qǐng)給出另外一種鑒別方法(不可以用嘗味道，聞氣味方法)。實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論【解析】據(jù)NaCl溶液中陰離子為Cl，可加入AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，根據(jù)陽離子為Na，可用焰色反應(yīng)來鑒別，故甲、乙均可行；把無水CuSO4白色粉末加入食鹽水

19、中，溶液也變成藍(lán)色，丙方案不可行，而在食鹽水中加入稀H2SO4和MnO2，加熱不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，丁方案不可行。鑒別食鹽水和蒸餾水還可通過加熱蒸發(fā)或測(cè)溶液的導(dǎo)電性?！敬鸢浮?1)甲、乙(2)丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍(lán)，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應(yīng)(3)加熱蒸發(fā) 有白色固體析出的是食鹽水(或測(cè)兩種液體的導(dǎo)電性 導(dǎo)電能力強(qiáng)的為食鹽水)19水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問題：(1)盛濃H2SO4的裝置

20、用途是_，盛NaOH溶液的裝置用途是_。(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是_，其目的是_。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。(5)能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(6)能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_?！窘馕觥勘绢}關(guān)鍵是應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明混合氣體中有CO和H2)，要想達(dá)到目的，只能利用它們的還原性將之轉(zhuǎn)化為CO2和H2O來檢驗(yàn)，同時(shí)又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H2還原CuO之前，必須首先除去CO2和水蒸氣。本題應(yīng)首先解決第(4)問。【答

21、案】(1)除去水蒸氣 除去CO2(2)氧化銅(CuO)CuOH2CuH2O、CuOCOCuCO2(3)無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗(yàn)H2O(4)(gab)kjhicd(或dc)felm(5)原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色20(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改

22、用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250mL，500 mL，1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用_。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號(hào))，其作用為_。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)_，容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗_?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱

23、量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合公式c分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響，進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響?！敬鸢浮?1)(2)(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)：攪拌，促進(jìn)溶解；：引流(5)偏低偏高21(2010年臨沂質(zhì)量檢測(cè)改編)(7分).長(zhǎng)期存放的Na2SO3會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無水Na2SO3被氧化的程度。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(1

24、)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是_。(2)除已稱量的a gNa2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是_(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。.現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(3)乙同學(xué)欲從中選擇合適試劑來測(cè)定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有_。A將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1 gB將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3gD將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4g【解析】(1)利用空氣將SO2排入到U形管中被堿石灰吸收。(2)該裝置的原理是通過確定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量。(3)Na2SO3、Na2SO4均能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，但BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4不溶于鹽酸。【答案】(1)將裝置中的SO2全部倒入U(xiǎn)型管中被吸收(2)D(3)AD22(8分)已