電解池測(cè)驗(yàn)題

1、電解練習(xí)題Cu ZnC* I C1 如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（）o oA .陽(yáng)極 B .正極 C.陰極D .負(fù)極2. 下列敘述中不正確的是（）A .電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C. 電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用D. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3. 電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2+不變，則可選用的電極是（）A .純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極B. 含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C. 用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D

2、. 用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極4. 下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）A .同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)B. 將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極C. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D. 常溫下，甲能和 NaOH溶液反應(yīng)，而乙不能5. 在25cC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出 mg N&SO4 10 H2 O晶體。若溫度不變,在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.m X100% B .mX100%m 18am 9a71m71mC.X100%D. X100%161(m 18a

3、)161(m9a)6. 常溫時(shí)，將500 ml pH=5的Cu SO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)?,若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法（）A. 向溶液中加入 0.245g Cu （OH）2B.向溶液中加0.31g CuSC4C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加熱D .向溶液中加0.2g CuO7. 按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，貝U 丫 軸不可能表示的情況是（1AgNOaA. Ag + B . NO3 C.溶液的PH D .銀棒的質(zhì)量8溶液中含有兩種溶質(zhì)一氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為 3: 1。用 石墨做電極電解該

4、溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正 確的是（）A .陰極只析出氫氣B.陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最后階段為電解水D .電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為79. 甲、乙兩個(gè)電解池均為 Pt電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加 2.16g,乙池中電極上析出 0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）A. CuSO4B. MgSO4C. Al （NO 3）3D. Na2SO410. 用惰性電極電解M （NO3 ）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重 a克時(shí)，在陽(yáng)極 上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的

5、相對(duì)原子質(zhì)量為（）A. 22.4ax/b B . 11.2 ax/bC . 5.6 ax/bD . 2.5 ax/b11. 將0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCI配成水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，在一個(gè)電極上得到0.3 mol Cu，另一極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為（）A . 5.6 L B . 6.72 L C . 1.344 L D . 11.2 L12用陽(yáng)極a和陰極b電解c的水溶液，然后加入d,能使溶液恢復(fù)到電解前 狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（）A . Pt P t NaOH NaOH B . C C NaCl NaOHC . Cu Cu CuSO4 Cu（OH）

6、2 D . Pt Pt H2SO4 H2O13用鉑電極電解鹽R（NO3）n溶液，在陰極上析出m g R，在陽(yáng)極上放出560 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A . mn/10 B . 10m/n C . 20mn D . 10mn14.電解100ml含c（H+）=0.30molL的下列溶液，當(dāng)電路中通過 0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是+2+A、0.10molLAgB、0.20molLZn- 2+ 2+C、0.20molLcuD、0.20molLPb15 . Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 .Cu2O的電解 池示意圖如下,電解總反應(yīng)：2Cu

7、+H2O=Cu2O+H2 T,下列說法正確灌的強(qiáng)豐性 電解碩藹裡A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)（）C.銅電極接直流電源的負(fù)極 D.當(dāng)有O.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。16. 1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42） = 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為A. 0.5mol/LB. 1mol/L C. 1.5mol/LD . 2mol/L17.、電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2+不變，則可選用的電極是A 純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的

8、銅合金作陰極B. 含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C. 用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D 用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極18取一張用飽和的NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流 電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓， 內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。貝U下列說法錯(cuò)誤的是A. b電極是陰極C電解過程中水是氧化劑19. 氯堿廠電解飽和食鹽水制取B. a電極與電源的正極相連D. b電極附近溶液的pH變小NaOH的工藝流程示意圖如下：50%NaOH依照?qǐng)D示，完成下列填空： 在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH值（

9、選填：不變, 升高或下降）。 工業(yè)食鹽含Ca2+ Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為如果粗鹽中SO4 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 。A .改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓。C.適當(dāng)減小兩電極間距離D .適當(dāng)降低電解液的溫度。 若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色 Fe (OH)2沉淀后，再 反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為 。21. 工業(yè)處理含Cr2O72酸性工業(yè)廢水用以下方法： 向工業(yè)廢水中加入適量 NaCl; 用Fe電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成； 過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。

10、 電解時(shí)電極反應(yīng)：陽(yáng)極,陰極。 加入NaCl的目的是 寫出 62O72轉(zhuǎn)變成C產(chǎn)的離子方程式。 電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣生成的 。 能否用石墨來代替 Fe電極。為什么。-含量較高，必須添加鋇試劑除去 SO42-，該鋇試劑可以A. Ba (OH)2B. Ba (NO3 )2C. BaCb為有效除去Ca2+ Mg2*、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?(選填A(yù)、B、C,多填扣分)。A .先加NaOH,后加N&CO3，再加鋇試劑。B .先加NaOH,后加鋇試劑, 再力卩Na2CO3。C. 先加鋇試劑，后加NaOH,再加Na2CO3。 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度

11、上的差異，通過 卻、(填寫操作名稱)除去NaCl。在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為20. 由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)Fe制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的 (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵a電極材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為 。電解液C可以是。A.純凈水B. NaCl溶液 C. NaOH溶液D. CuCb溶液d為苯，其作用是 ,在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理參考答案：I. D

12、2.B3.A4.B5.D6.D7.D8.D9.A10.CII.19. (1) 2Cl -2e = Cb T 升高(2) Ca 2+ +C03 2 = CaCO3 J, Mg 2+ + 20H_ = Mg(0H)2 J (3) A、C(4) B、C (5)蒸發(fā) 過濾(6) NaCI +H2ONaClO + H2 1或 2 NaCI + 2 H2OH2T + QIT + 2NaOHCI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2 +20. 鐵，F(xiàn)e-2e = FeB、C 隔絕空氣，防止Fe(OH)2 被氧化，加熱。、B、C Fe(OH)2 變成灰綠色，最后變成紅褐色。21. (1)陽(yáng)極 Fe-26