分析化學考試試題A卷

1、華南理工大學期末考試分析化學試卷(A卷)(2008.12)5.1.下列各組酸堿組分中，不屬于共腕酸堿對的是:誠信應考, 考試作弊將帶來嚴重后果!注意事項:1.考前請將密封線內(nèi)各項信息填寫清楚;2.所有答案請直接答在試卷上;.考試形式：閉卷4.題號一二三四五總分得分評卷人)題答不內(nèi)線封密(12345678910111213 14151617181920D.測量中可靠數(shù)字和一位欠次準數(shù)字之和2.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測量精密度有無顯著性差異，應采用:A.格魯布斯法B.t檢驗C.Q檢驗D.F檢驗3.某化驗員測定樣品的百分含量得到下面結(jié)果：30.44,30.48,30.52,30.12,按Q檢驗

2、法(Q(0.9)=0.76)應該棄去的數(shù)字是：A.30.44B.30.52C.30.48D.30.124.滴定度是標準溶液濃度的表示方式之一，其表達式為(A為被測組分，B為標準溶液):A.TA/B=mAVBB.TB/A=mB/VAC.TA/B=VB/mAD.T本試卷共五大題，滿分100分，考試時間120分鐘。A.HCN-NaCNB.HPO-NaaPOC.H2CO-NaHCQD.NH?-NH311.下列物質(zhì)中，可以直接配成標準溶液的物質(zhì)是：A.NaOHB.KMnOC.ZnOD.AgNO12 .有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸

3、光度的值相等，則它們的濃度關(guān)系為：A.A是B的1/2;B.A等于B;C.B是A的4倍；D.B是A的1/215.液液萃取分離中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)K與分配比D的數(shù)值不同，這是因為該物質(zhì)在兩相中的A.濃度不同；B.溶解度不同；C.化合能力不同；D.存在形式不同16 .離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于：A.估計電極的檢測限B.估計共存離子的干擾程度C.校正方法誤差D.計算電極的響應斜率17 .電位滴定是以測量電位的變化情況為基礎，下列因素影響最大的是：A.參比電極；B.液接電位；C.不對稱電位；D.被測離子活度18 .若分光光度計的儀器測量誤差AT=0.5%,在丁=50%時，由測量引起的濃度相對

4、誤差為：A.1.0%B.1.4%C.1.8%D.2.2%19 .示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：A.選擇的測定波長不同；B.使用的光程不同C.參比溶液不同；D.標準溶液不同20 .摩爾法測定Cl-,所用標準溶液、滴定條件和應選擇的指示劑分別是：A.NHSCN,酸性，&CrOB.AgNO,中性弱堿性，KCrQC.AgNQ,中性弱酸性，&CrQD.NH4SCN,堿性，KCQ14.用濃度為C的EDTAW定金屬離子M為滿足滴定要求(誤差00.2%),lgulguY(H)Y(H)應滿足的關(guān)系是：A.：Y(H)Y(H) HA：緩沖溶液和檸檬酸鉀組成的總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液（TI

5、SAB）,其作用主要是（1）（2）。.色譜法中速率理論方程式為：。.測量溶液pH值時，使用為參比電極，為指示電極。17.NHHCQK溶液列出質(zhì)子條件式時選擇HO、NH卡和HCJ作為零水準，其質(zhì)子條件式為：.置信度一定時，增加測定次數(shù)n,置信區(qū)間變。.某樣品中約含有5%的硫，將硫氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋼，若要求在一臺靈敏度為0.1mg的天平上稱量硫酸鋼的質(zhì)量的可疑值不超過0.1%,至少應稱取樣品的質(zhì)量為：（本題2分）（M=32.06,Maso=233.4）E9E9=1=152V52V；E E9 9=1.00/.匚皿BrBr2 2/Br/Br- -則以KBrO滴定Br。這一滴定反應的平衡常數(shù)

6、K為:（本題2分）.用0.10molL-1AgNO標準溶液，電位滴定C溶液數(shù)據(jù)如下。終點時滴定的體積（單位：mL是：（本題2分）大，反應越完全,范圍越寬，結(jié)果越準確.毛細管氣相色譜比填充柱氣相色譜具有更高的分離效率，從速率理論來看，這是因為毛細管氣相色譜柱中不存在渦流擴散。（）.某試樣的色譜圖上出現(xiàn)三個色譜峰，該試樣中最多有三個組分。（）.在分光光度測定中，根據(jù)在測定條件下吸光度與濃度成正比的朗伯比耳定律的結(jié)論，被測定溶液濃度越大，吸光度也越大，測定結(jié)果也就越準確。.精密度是指在相同條件下，多次測定值間相互接近的程度（）.滴定終點是指加入標準溶液與被測物質(zhì)恰好反應完全的那一點。（）.RSOH型

7、樹脂是陽離子交換樹脂，磺酸基團上的H+可以與溶液中的陽離子發(fā)生交換作用。（）.條件電極電位是考慮溶液中存在副反應及離子強度影響后的實際電極電位。（）.離子選擇性電極的電位與待測離子活度成線性關(guān)系。（）VAgNO/mLE/mvA2E/AV12.5023340012.70316-590分，對的打10分）應常數(shù)K越則滴定突躍三、判斷題：（每題1“九錯的打”吸共1.滴定分析中，反.透過光的顏色是吸收光顏色的互補色。（）四、計算題（本部分8小題，共40分）.（本題5分）采用某種新方法測定基準明研中鋁的質(zhì)量分數(shù)，得到下列8個分析數(shù)據(jù)10.74%,10.77%,10.78%,10.76%,10.81%,10

8、.80%,10.73%,10.81%。 己知明研中鋁含量的標準值 （以理論值代） 為10.79%。 試問采用該新方法后， 是否引起系統(tǒng)誤差 （置信度為95%寸，t（n=8）=2.37）?.（本題5分）以分光光度法測定電鍍廢水中的銘（VI）。取500mL水樣，經(jīng)濃縮和預處理后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中定容，取出10mL試液，調(diào)整酸度，加入二苯碳酰二肌溶液顯色，定容為25mL。以3.0cm吸收池于540nm波長下測得吸光度為0.340。已知K540=4.2力04L加。l-1Km1,求電鍍廢水中銘（VI）的質(zhì)量濃度（以g/L表示）。（MCr=52.00）.（本題5分）今有A,B,C,D四種物質(zhì)，它們在同

9、一萃取體系中的分配比D分別為50,0.050,1000,1.0?，F(xiàn)按順序?qū)⑺鼈兎譃閮山M，每組兩種溶質(zhì)，在同一萃取體系中進行一次萃取分離，四種溶質(zhì)的濃度均相等，當V水=V有時。試比較兩組的分離效果。.（本題5分）用氟離子選擇性電極測定飲用水中的含量時，吸取水樣25.00mL于100mL容量瓶中，加入總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液，稀至刻度，測其電動勢值為-192mV然后在此溶液中加入1.00mL0.0150mol?L-1氟標準溶液，測得電動勢為160mV試計算飲用水中氟的質(zhì)量（用mg表示）。已知 M MF F=19.0,S=59mV=19.0,S=59mV.（本題5分）檢驗某病人血液中的鈣含量，取2.00

10、mL血液，稀釋后用（NHGQ溶液處理，使C1生成CaGQ沉淀， 沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中， 然后用濃度為0.01000moll-1的KMnQ容液滴定，用去5.00mL,計算此血液中鈣的含量（以g/L表示，Mca=40.00）.（本題5分）稱取混合堿2.000g,溶解稀釋至100mL取兩份25.00mL溶液，一份以酚獻為指示劑，耗去0.1200mol?L-1HCl31.60mL,另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl34.20mL。問混合堿的成分是什么？質(zhì)量分數(shù)分別為多少？（化工與制MWMW學4OO04OO0；M M（NaNa2 2 ）= =106.0;Mo106.0;Mo）= =84.0184.

11、01）.（本題4分）用0.02000mol丸-1的EDTAfc準溶液滴定0.02000mol?L-1的Zn2+溶液（不考慮羥基配位等副反應）。請問pH=3.5時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn2+?（a aY Y（H H）= =10109 9. .5 5,lgKznY=16.5）（化工與制藥專業(yè)的學生不做）.（本題6分，化工與制藥專業(yè)5分）用一根柱長為1.0m的色譜柱分離AB兩種物質(zhì)，其保留時間分別為13.2min和14.4min（死時間為4.2min）,對應的峰底寬分別為0.97min和1.21min,試計算：（1）物質(zhì)B的有效塔板數(shù)；（2）分離度R;完全分離所需的柱長。五、簡答題（每小題5分，共10分）